1、初中化学实验1、量筒 是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定 2025）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止 0.1ml。 “大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到 0.1g调平：称量之前要调整天平至两边平衡左盘放称量物，右盘放砝码；被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿） ，不能称量热的物体；添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；每架天平都有自己配套的一套
2、砝码，不能混用。3、温度计 是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。4、 （1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
3、；（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种） 、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶） 。补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：1、为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的 1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出2、可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂3、加热液体
4、时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角4、加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。5、烧杯 主要用途和使用注意事项是：做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的 2/3。做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的 1/2。6、蒸发皿 是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。7、试管架 是放置试管和控干
5、试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套在立木上） ，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口 1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。常用的试剂瓶： 细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞） 、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞） 、
6、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管） 、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。9、漏斗 种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗） 、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体） ，二是与滤纸配合用于过滤。10、表
7、面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观察； 用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用） ，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等） ，或夹持某些固体在气体中
8、进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧） ；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。二、实验基本操作1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体 12 毫升2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸
9、槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶
10、胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。3、某些药品的特殊保存方法：（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤：A、防
11、止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。5、浓硫酸在稀释时
12、一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。蒸气所用仪器：铁架台、酒精
13、灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗涤方法：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。(2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。(3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。9、意外事故的处理方法：（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 （2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（4）水银洒
14、在桌面上，洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要注意：（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的 1/3（3）加热时，使试管倾斜 45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成 45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：
15、给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;给试管里的物质加热时要“先匀后定” ；给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干；玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。14、配制溶质质量分数一定的溶液：步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量） （2）称量（用天平称取所要溶质的质量）(3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）仪器：
16、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解） ；过滤（引流） ；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅16、药品的存放（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液） 、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。（5）易燃物
17、、易爆物要远离火源。三、气体的制备1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于 29的气体用向下排空气法收集。（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸
18、入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。2、气体的干燥与除杂：气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂
19、的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。氧气的制取 2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO 4=K 2MnO4+MnO2+O21、实验操作步骤： 连：按要求把仪器连接好 检：检查装置的气密性。装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 定：把试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯给试管加热。 （先预
20、热）收：收集氧气。移：实验完毕把导管从水中移出。熄：熄灭酒精灯。（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。C、铁夹应夹在离试管口 1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制
21、氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。氢气的制取 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
22、（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢） ；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质） ；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。氢气还原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H 2O装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口 1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受
23、热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。二氧化碳的制取：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。注：A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。C制氢气，通常用不具有
24、挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。粗盐提纯实验用品：铁架台（带铁圈）漏斗玻璃棒烧杯滴管剪刀试剂瓶滤纸实
25、验步骤：1、滤纸的准备：折滤纸， 图中，各实验装置的作用：；剪滤纸；贴滤纸， 。2、过滤的操作：（1）过滤器的固定烧杯，漏斗的放置， ，调整铁架台的高低。（2）倾倒粗食盐水的操作玻璃棒的使用， 。盛有粗食盐水烧杯的使用， ，倒入粗食盐得到的滤液是 （填澄清或浑浊）3、实验完毕：处理药品，清理和整理用品。氯化钠溶液的配制实验目的：用已称量好的 3g 食盐配制 10%的氯化钠溶液。实验用品：150ml 烧杯玻璃棒量筒（1005010 ml 各一个）滴管试剂管等。实验步骤：1、取水量：确定配制所需的水为 ml。2、选择量筒：量筒如何选择？ 3、液体的取用：量取所需水的体积（读数）液体如何取用？ 4、
26、溶液的配置：倒入固体，液体玻璃棒如何使用？ 5、实验完毕：处理药品，清洗和整理药品。盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别实验用品：试管稀盐酸（1 号）氢氧化钠溶液（2 号）紫色石蕊试剂（滴瓶装）试管架等实验要求：1、分别 1 号和 2 号液体于试管中（最少量） （2 次）：取倒还2、胶头滴管的使用：用胶头滴管滴加紫色石蕊3、观察实验现象和记录：石蕊试剂遇 1 号试剂显 色，石蕊试剂遇 2 号试剂显 色4、实验结论：说明 1 号试剂是 ，8 说明 2 号试剂是 。5、实验完毕：处理药品，清理和整理药品用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末实验用品：试管滴管稀盐酸（或用滴瓶装）碳酸钠粉末（A）氯化钠固体（B）药
27、匙试管架实验要求：1、分别取 1 号和 2 号中的粉末（最少量）于试管中：取还2、加 1-2ml 的水溶解：液体的取用固体溶解 3、分别滴入稀盐酸：稀盐酸遇 A 试剂显 色稀盐酸遇 B 试剂显 色4、实验结论：B 粉末是 A 粉末是5、实验完毕：处理药品，清理和整理药品初中化学常见物质的颜色：（一）、固体的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁；2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；4、紫黑色固体：高锰酸钾；5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；9、红褐
28、色固体：氢氧化铁 磷（暗红色）10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二）、液体的颜色:11、无色液体：水，双氧水 无色酚酞试液;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）；15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ；16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色：17、红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等
29、大多数气体。2、初中化学溶液的酸碱性：1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）； 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；3、初中化学敞口置于空气中质量改变的：（一）质量增加的：1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （2）质量减少的：1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。4、初中化学物质的检验 ：（一
30、） 、气体的检验：、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验：、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒；、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液；、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、铵根离子：氢氧
31、化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题：、如何检验 NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石； 、检验 NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3
32、溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 ；18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。其他1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 5、物质组成与构成的三种说法：以 CO2为例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活
33、污水任意排放（3）农药化肥任意施放 7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。11、三大化学肥料：N、P、K 12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 1
34、5、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 16、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 18、三种黑色金属：铁，锰，铬。19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 25、实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 2
35、6、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心。 27、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。29、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。浓的质量分数浓溶液质量=稀的质量分数稀溶液质量 33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 34、过滤两次滤液仍浑
36、浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。36、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 37、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石灰。 38
37、、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。40、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N 2）78%和氧气（O 2）22% 。2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H 2）。3、煤气：一氧化碳（CO）。4、天然气：甲烷（CH 4）。5、石灰石/大理石：（CaCO 3）。6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定 。7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、铁锈：（Fe 2O3）初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 。2
38、、碳酸钠(Na 2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱。3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。4、氧化钙(CaO)：生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH) 2)：熟石灰，消石灰。6、二氧化碳固体(CO 2)：干冰。 7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH)2CO3)：铜绿。9、硫酸铜晶体(CuSO 4 .5H2O)：蓝矾，胆矾。10、甲烷 (CH 4)：沼气。11、乙醇(C 2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH 3COOH)：醋酸。13、过氧化氢(H 2O2)：双氧水。14、汞(Hg)：水银。15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打物质的除杂 1、CO 2（CO）
39、：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体，4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸，6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na 2CO3):加 入足量的盐酸，9、NaCl(Na 2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，11、NaOH（Na 2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液，13、NaNO 3(NaCl):加
40、入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂，15、KNO 3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。化学之最 1、未来最理想的燃料是 H 2 。2、最简单的有机物是 CH 4。3、密度最小的气体是 H 2。 4、相对分子质量最小的物质是 H 2。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0 时，酸性最强 ，碱性最 弱 。PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量
41、最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。18、天然存在最硬的物质是金刚石。19、相对分子质量最小的氧化物是水。20、导电性最强的金属是银。21、熔点最小的金属是汞。22、人体中含量最多的元素是氧。23、组成化合物种类最多的元素是碳。24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2) 稳定性；(3)混合物。26、化学方程式有三个意义：(1)表示
42、什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。28、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。29、三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。30、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 实验室制法： 1、实验室氧气： 2KMnO 4=2K2MnO 4+MnO2+O2 2KClO3=MnO 2=2KCl+3O2 2H2O2 =Mn
43、O2 =2H2O+O2 2、实验室制氢气：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 (常用）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Mg+H2SO 4=MgSO4+H22Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2；Fe+2HCl=FeCl 2+H2；Mg+2HCl=MgCl 2+H2；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 4、 实验室制 CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H 2O工业制法 1、 O 2:分离液态空气 2、 CO 2:高温煅烧石灰石（CaCO 3= 高温=CaO+CO 2） 3、 H 2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰
44、：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO 2） 5、 熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 6、 烧碱：Ca（OH） 2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-） ；酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不
45、一定是化学变化。 （例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子） 。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分。7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。 （第一层为最外层 2 个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）
46、一定属于同种元素。11、 （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 （对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定，如同温度则一定） （3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，
47、一定有元素化合价的变化）.14、单质一定不会发生分解反应。15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价）16、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH 4+。18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3H2O） ；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸
48、） ，但所有物质组成中都一定含非金属元素。19、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 。22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO 3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液） 。23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7是金属氧化物
