1、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体（5 种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜紫红色，氧化铁 Fe2O3红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO45H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有 Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾 （二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液： 含有 Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有 Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐
2、色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质氧气，氢气，氮气。化合物二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀-Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH) 2 白色沉淀-CaCO 3，BaCO 3，AgCl，Mg(OH) 2，BaSO 4(其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3 是溶于 HNO3 的白色沉淀)。初中化学常见物质的颜色 （一） 、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固
3、体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， （碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二） 、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三） 、气体的颜色
4、 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、 氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S
5、O2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 12加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 2KCl+3O2 14过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 1电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O2 2生石灰溶于水： CaO + H2O
6、= Ca(OH)2 3二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 1镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 2木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 4煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 5煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 6煤炉的上部蓝色火焰的
7、产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 7大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 8碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 9二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 10高温煅烧石灰石（工业制 CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2 11石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 12一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 13一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 14碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl
8、 =2NaCl +H2O +CO2 五、燃料及其利用： 1甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 1镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. 铁和稀
9、硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 12铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4
10、+ Cu 15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 16金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 5盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 6. 盐酸
11、和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 9大理石与稀盐酸反（实验室制取 CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2 10碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 11碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 =
12、BaSO4 + 2HCl 常见的化学式一、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 二、化合物1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO
13、氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 2 2、其他化合物 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化
14、锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO4 3、常见有机化合物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 九年级化学知识点归纳 一、概念剖析： 1、 酸 定义：电
15、离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成氢离子酸根离子 种类：三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。 注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。 2、 碱 定义：碱是电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物。 组成金属离子(铵根离子)氢氧根离子 种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3H2O 3、 盐 定义：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 组成 金属离子(铵根离子)酸根离子 酸根离子：某种酸电离产生的阴离子 种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH
16、4HSO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO34、 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=AD+CB 范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间 特例： 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 同向拓展：四大基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。 （转化率最高的反应） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （化合价一定发生变化的反应） 复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应） 氧化还原反应：物质
17、与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：CuOCO5、 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析 酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。 非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如 CO2、SO2,除 NO、CO 等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。 碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如 CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。 6、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
18、 7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质 本质区别：是否有新物质生成； 联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性 潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。 化学变化：浓硫酸的脱水性 风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末 如：CuSO45H2O= CuSO4+5H2O （若加热的情况除外） 二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件) 1、放热反应 （1）大多数的化合反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 ； (2 ) 酸碱中和反应：
19、NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2 （4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解； （5）含碳燃料的燃烧： CO+O2 CO2 2、吸热反应 （1）大多数的分解反应：CaCO3 CaO+ H2O ； （2 ）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解； （3）几个常见的反应 C+H2O CO+H2 （水煤气） ； 三、需熟记的口诀： 化合价口诀：（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零莫忘记。 原子团的化合价 负一价：氢氧根（O
20、H-） ，硝酸根（NO3-） ，氯酸根（ClO3-） ，高锰酸根（MnO4-） ； 负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（ CO32-） ，亚硫酸根（SO32-） ，锰酸根（MnO42-） ； 负三价：磷酸根（ PO43-） ； 正一价：铵根（NH4+） 。 化学式书写的口诀： 一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。 注：排序：正前负后，特例：NH3，CH4；不能约简的特例：N2O4，Na2O2 四、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。 ） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不
21、溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。 ） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。 ） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。 ） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） （4）气体的水溶性 O2 1：0.03 CO2 1：1 SO2 1：40 HCl 1：500 NH3 1：700理解：O2 1L：0.03L(即 30mL) 五、常见化学反应方程式归纳： （一）酸的性质（
22、1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。 （4）酸 活泼金属 盐 氢气。 （5）酸 盐 新盐 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁） 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6
23、HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2
24、O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （SO2 溶于水生成亚硫酸）3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3 溶于水生成硫酸） 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （使澄清石灰水变浑浊）5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种
25、盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生
