初三化学酸碱盐精讲与训练.doc

1、初三化学 酸碱盐精讲与训练一、溶液的酸碱性与 PH 1、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。指示剂 酸性溶液 碱性溶液紫色石蕊试液 变红 变蓝无色酚酞试液 不变色 变红2、溶液的酸碱性和酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈碱性 注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，

2、溶液 pH 变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的 pH 不会大于 7。反之， pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液 pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的 pH 不会小于7。 （2）并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7。如 NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7 ，而Na2CO3 溶液 pH7。 3酸碱性是物质的化学性质实质是溶液中的 H离子使溶液显酸性， OH离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 H离子，碱性溶液中一定含 OH离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。4、pH 的测定方法 在玻璃片或白瓷板上放

3、一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的 pH。用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要注意： （1）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染溶液。 （2）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；（3）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸润湿再用。 注意：pH 数值从 0 到 14，pH 7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；pH 7，溶液显中性。二、酸 1定义：电离时产生的阳离子全部是 氢离子 的化合物叫酸。2酸的化学性质(

4、1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。3、浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。（2） 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO 等气体，但不可以干燥 NH3、H2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫

5、酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 4、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl) ：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。 （盐酸越浓越易挥发） 化学性质： 跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚

6、酞试液不变色。 跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 跟金属氧化物的反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O 跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 跟某些盐的反应 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （2）硫酸(H2SO4) ：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用 3%5%的 NaHCO3 溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒

7、进浓硫酸里！物理性质：无色液体,无挥发性，无气味 化学性质：跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 跟金属氧化物的反应 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 H2O 跟碱反应 H2SO4 + Cu ( OH ) 2=CuSO4+ 2H2O 跟某些盐的反应 H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。三、碱 1定义：电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能

8、使无色酚酞试液变红。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐3、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 （1）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作 干燥剂。如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3 等；但不可以干燥 CO2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可有生石灰与

9、水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。(3)常见的碱还有 KOH、NH3H2O 等。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钠的化学性质 与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（NaOH 露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质）2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O与酸反应（中和反应）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与某些盐的反应 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH

10、 Fe(OH)3 3NaCl? （2）氢氧化钙的化学性质 与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应：Ca(OH)2 CO2CaCO3H2O 与酸反应（中和反应）： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐的反应：Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（2）由于 NaOH 易溶，Ca(OH)2 微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比 Ca(OH)2 溶液浓度大得多，故实验室用 NaOH 吸收 CO2，而仅用 Ca(OH)2

11、溶液检验 CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2 是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等四中和反应1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。2反应实质：H和 OH结合生成 H2O。3应用(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3 的药物，化学方程式为 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。一、 选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题 1 分，共 15 分)1为合理利用“垃圾 资源，提倡垃圾分类

12、回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A有机物 B无机盐 C.金属或合金 D难溶性碱2将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A置于潮湿的空气中 B置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D浸没于油中3能一次性鉴别 NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液4些食物的近似 pH 如下：葡萄 3545，苹果 29，33，牛奶 63，66，鸡蛋清 7680。下列说法错误的是（ ）A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5下列药品未经密封保存

13、，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是苛性碳酸 浓盐酸 （ ）浓硫酸 熟石灰 A B C D6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A发明黑火药 B创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素7现有Ba(NO3)2：溶液、KCI 溶液、K2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A BC D8向盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )A1 种 B2 种 C 3 种 D 4 种 9CuCI2 和 MgCl2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 (

14、 )AZn BCu C.Zn 和 Cu DCu 和 Mg10不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙11某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 12以铁矿石(含 Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（ ）A氧化剂 B还原剂 C.催化剂 D燃料13某溶液中含 Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中 Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为 3：3 :1，可推知溶

15、液中 Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ） A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2CCuS04、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S0415欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )ANaOH 溶液(Na2CO3)选用稀盐酸BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl 溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液DMnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题 2 分，本题共 10

16、 分)16把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )ANa2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)217在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是AFe BFe2O3 CCuO DFeO18将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCICK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl19将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无

17、色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )A B C。 D20甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下 6 种离子中的各 3 种：K+、OH-、C03 2-、Ba 2+、H +、NO 3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的 3 种离子是 ( )AK +、OH -、H + BK +、OH -、C0 3 2-CBa 2+、OH -、NO 3- DOH -、K +、Ba 2+三、选择题：以下各题，有 12 个选项符合题意(每题 2 分，本题共 10 分)21滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )AC0 2 BNa 2C

18、O3 CH 2S04 DNa 2SO42 下列各组物质的转化能实现的是( )ABaCO 3BaCI 2(溶液)BaCO 3BCaCO 3CaOCa(OH) 2(溶液)NaOH(溶液)C. CuCu0Cu(OH) 2CuSO 4(溶液)DFe 2O3FeFeCI 3(溶液)Fe(OH) 323为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI 试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是 ( )A加入少量盐酸， 观察现象B加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D通适量 CO2气体，观察现象24. 分别表示三种物质，则 X 代表的物质是 ( )ACu BF

19、e 203 CBa(OH) 2溶液 DAgN0 3溶液25一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ）A.一定有 K2SO4 B. 一定有 NaCl C.一定有 Na2CO3 D.可能有 NaCl四、填充题（本题共 40 分）26 （4 分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾） 、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：27.（2 分）铁制品放入稀盐酸

20、中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是 _ _28. (2 分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_ ,这说明铁的金属活动性比铜_ 。29.（2 分）向水中加入 _ 或 _ 物质后会产生放热现象。30. (4 分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C 三种无色液体，当喷洒 A 时滤纸无明显变化，再喷洒 B 时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C 时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_试剂画出的。无色溶液 A 是_ ; B 是_ ; C 是_ 。32. (5 分)用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰

21、逐渐变质 _(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 _(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _33. (9 分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出 3 个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _ ;(2) 第三步实验中滤纸上 A 是 _ ,滤纸中 B 是 _;（3）第四步实验中加入过量的 C 溶液是 _ ,其目的是 _。五、简答题（本题共 4 分）35 (4分 )已 知 盐 酸 溶 酸 中 含 有 水 分 子 (H： O)、 氯 离 子 (Cl)

22、和 氢 离 子(H)， 该 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 色 。 请 你 猜 想 在 盐 酸 溶 液 中 可能 是 哪 一 种 微 粒 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 色 ?并 设 计 实 验 验 证 你 的 猜 想 ，写 出 简 要 的 实 验 步 骤 ， 观 察 到 的 现 象 以 及 由 此 得 出 的 结 论 。猜 想 ： _ 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论化学方程式现 象用 途(1)与金属(2)与碱(3)与盐六、推断题(本题共 21 分)36(5 分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。

23、初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_，肯定不含有_，不能确定是否含有_ 。37(5 分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。38(11 分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质 A 和 B 进行了如图所示的实验：TONA红棕色固体C 黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体HIJ 黑色粉末K蓝色溶液HCL NaOH 溶液高温加热 稀 H2SO4通电澄清石灰水变浑浊L 红色固体(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B _ ; C _ ; D _ ; E _ ; F _ ; G _ ; J _ (2) 写出下列转换的化学方程式：C D _ ;E H+I _;J + KL _。(3) 在博物馆例很少见到由 J 制造的完好文物,原因是什么?_ 。初三化学酸碱盐单元测试题参考答案选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13