1、化学方程式计算1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出答案；答题。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶
2、质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。1.纯物质计算例一：2.8g 铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量 Fe 56 O 16）解： 设：生成的黑色固体 Fe3O4 的质量为 X，消耗的氧气的质量为 Y。写：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4摆： 356 232 356 + 416 2.8g Y X 列： 3562.8g 232Y 3562.8g （356+416）X解： Y 1.07g X 3.87g2.8g232356 2.8g（356 + 416）356答：生成的黑色固体 Fe3O4 的质量
3、为 3.87g，消耗的氧气的质量为 1.07g。点拨：为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为 X，而不是 Xg，这样得到的 X 是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算；书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且是必须写在方程式下面的第一行；列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；题目要求解什么我们就答什么。变式练习 1 9gH2O 在通电条件下可生成 H2 的质量是（ ）A1 g B2 g C3 g D4 g变式练习 2
4、 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 Mg +Cl2。现电解= = = =通 电 MgCl2 950kg 最多能生产多少千克 Mg？同时能得到多少千克 Cl2？（相对原子质量 Mg 24 Cl 35.5）2.关于过量与不足的计算例二：4g 氢气和 34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？解：设反应生成水的质量为 X2H2 + O2 2H2O4 32 36: 4g m Xm 32g 34g 氧气过量，以氢气不足计算4g324或 ：4 32 36m 34g Xm 4.254g 氢气不足，可用于计算34g432由以上分析知：X 36g4g364答：生成水的质量为 36g。点拨：每一
5、个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。变式：下列说法正确的是（ ）A.12g 碳可以和 16g 氧气反应生成 28g 二氧化碳B.12g 碳可以和 16g 氧气反应生成 28g 一氧化碳C.2g 氢气和 8g 氧气反应生成 10g 水D.2g 氢气和 16g 氧气反应生成 18g 水3.反应物或生成物含杂质的计算例二：200吨含Fe 2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，可得到单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）解：由题知，200t赤铁矿中Fe 2O3纯质量为200t80% 160t。设：可得到Fe的
6、质量为XFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112160t X得 解得 X112t160160t 112X答：可得到单质铁112吨。点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。变式1 80吨Fe 2O3，经工业冶炼Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，可得到含2% 杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数） 变式2 80吨含Fe 2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数） 4.混合物质量变化计算（差量）例三：加热 29.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，待
7、完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为 19.9g，求：（1）可制取氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？解：(1)由方程式 2KClO3 2KCl+3O2，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2)29.5g 19.9g9.6g(2)设剩余固体中的 KCl 质量为 X2KClO3 2KCl + 3O2149 96X 9.6g 解得 X14.9g149X 969.6g又混合物中含有 MnO2 催化剂，质量为 m（MnO 2）19.9g14.9g5g答：可制取 9.6g 氧气，剩余固体中有 KCl14.9g，MnO 25g。点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求算其他物质的质量。变式 1 充分加热 32.0gKClO3 和 MnO2 的混合物至固体质量不在减少为止，得到 22.4g 剩余固体，则参加反应的 KClO3 质量为多少？（ ）A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g变式 2 今取 10 克石灰石放入 100 克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是106.48 克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）求： 生成二氧化碳的质量是 10 克石灰石中碳酸钙的质量。
