1、初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3
2、氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾
3、 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃
4、烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水
5、：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应 铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中
6、燃烧：30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO 2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO 2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3 + H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火
7、器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2 9
8、. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2+ 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H 2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KM
9、nO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO 2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO 2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 24. 一氧化碳还原氧
10、化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO 2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl =
11、 FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：
12、Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl 2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl 2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 = Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2Na
13、OH+ SO 3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3 + H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 +SO2 = CaSO3 +H 2O （5）酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H 2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 = CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe
14、(OH) 3 = FeCl3 +3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO 3 +H2O （6）酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与
15、稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 = AgCl+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 = Cu
16、(OH)2 Na 2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO 3 71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水
17、：CO 2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO 4 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固
18、体 4Al+ 3O2点燃或 2Al 2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2 高温 2Fe2O3 C+ O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2 点燃 SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+ 2O2点燃 2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石
19、灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O2点燃 2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+ O 2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H
20、2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH 3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 +3H2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
