1、1基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不
2、同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相 对 原 子 质 量 ： 以 一 种 碳 原 子 的 质 量 的 1/12 作 为 标 准 ,其 它 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两
3、种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B置换反应：由 一 种 单 质 和 一 种 化 合 物 起 反 应 ， 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 的 反 应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由
4、缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参 加 化 学 反 应 的 各 物 质 的 质 量 总 和 ， 等 于 反 应 后 生 成 物 质 的 质 量 总 和 。区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2 是单质，CO 2 是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子
5、原子得 e失 e 失 e得 eMnO22（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶 液 的 组 成 ： 溶 剂 和 溶 质 。（ 溶 质 可 以 是 固 体 、 液 体 或 气 体 ； 固 、 气 溶 于 液 体 时 ， 固 、 气 是溶 质 ， 液 体 是 溶 剂 ； 两 种 液 体 互 相 溶 解 时 ， 量 多 的 一 种 是 溶 剂 ， 量 少 的 是 溶 质 ； 当 溶 液 中有 水 存 在 时 ， 不 论 水 的 量 有 多 少 ， 我 们 习 惯 上 都 把 水 当 成 溶 剂 ， 其 它
6、 为 溶 质 。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H + + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K + + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO 3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -2
7、5、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO310H2O、CuSO 45H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气) ；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占
8、0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、CO、SO 2、H 2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：N H3（ 氨 气 ） 、 CO（ 一 氧 化 碳 ） 、 CO2（ 二 氧 化 碳 ） 、 CH4（ 甲 烷 ） 、SO2（二氧化硫） 、SO 3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H 2S（硫化氢） 、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、ClO 3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根) 、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根 )、HSO
9、 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根 )、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子) 、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子)、Mg2+(镁离子)、 Al3+(铝离子) 、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子 )、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子) 、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷, 二三铁, 二四碳;二四六硫三五氮, 铜汞二价最常见;一五七氯都齐全,单质零价永不变5、化学式和化合
10、价：（ 单质中元素的化合价为 0 ；化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）（1）化学式的意义: 宏观意义： a.表示一种物质；风化是化学变化，潮解是物理变化注 意 各 酸 根 或离 子 所 带 的 电 荷 数3氢(H) 氦(He)锂(Li) 铍(Be)硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + +b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示
11、组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双 原 子 分 子 单 质 化 学 式 ： O2（ 氧 气 ）、 N2（ 氮 气 ） 、 H2（ 氢 气 ）F2（ 氟 气 ）、 Cl2（ 氯 气 ）、 Br2（ 液 态 溴 ）多 原 子 分 子 单 质 化学式：臭氧 O3 等（3）化合
12、物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO 4（高锰酸钾） 、K 2MnO4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁） 、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住 27 种元素及符号和
13、名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（ 钾 、 钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌 、 铁 、 锡 、 铅 、 氢 、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金）说明：（1）越 左 金 属 活 动 性 就 越 强 ， 左
14、 边 的 金 属 可 以 从 右 边 金 属 的 盐 溶 液 中 置 换 出 该 金 属来 ;（2） 排 在 氢 左 边 的 金 属 ， 可 以 从 酸 中 置 换 出 氢 气 ； 排 在 氢 右 边 的 则 不 能 ;（3）钾 、 钙 、 钠 三 种 金 属 比 较 活 泼 ， 它 们 直 接 跟 溶 液 中 的 水 发 生 反 应 置 换 出 氢 气.10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。7891021346543碱性增强中性酸性
15、增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量微观构成核外电子（）表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构表示方法原子分子原子核分类 无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物离子带电的原子或原子团表示方法 离子符号相对质量各原子的相对原子质量和5CA B a b cd化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒
16、子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1”时，加在符号的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置 收集装置固（+固）加热固+液简易装置 固+液 排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品高 锰 酸 钾 （ KMnO4） 或双 氧水 （ H2O2
17、） 和 二 氧 化 锰（ MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO4）固+液石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 盐 酸（ HCl）固+液反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器 见课本 发生装置同 CO2收集装 见课本符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO 2 只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子如：3S 只
18、表示 3 个硫原子如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二价的镁元素：Mg +2蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液MnO2元素单质化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化离子得或失电子直 接 结 合物质聚集结合6装置 置排水或向下排气法检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点 燃 木 条 ， 伸 入 瓶 内 ， 木条 上 的 火 焰 熄 灭 ， 瓶 口 火焰 呈 淡 蓝 色 ， 则 该 气 体 是氢 气通入澄清的石灰水，看是否变浑
19、浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排 水 法 (难 溶 于 水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验 纯 )用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用 拇 指 堵 住 集 满 氢 气的 试 管 口 ； 靠 近 火 焰 ,移 开 拇 指 点 火 若 “噗 ”的 一 声 ， 氢 气 已 纯 ； 若有 尖 锐 的 爆 鸣 声 ， 则 氢气 不 纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项检查装置的气密性(当
20、用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加 热 时 应 先 使 试 管 均匀 受 热 ， 再 集 中 在 药 品 部位 加 热 。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。 ）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通 常 状 况 下 ) 化学性质 用途氧气（O 2）无色无味的气体,不
21、易溶于水,密度比空气略大C + O 2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ）二氧化碳（ CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H 2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）1、 用 于 灭 火（ 应 用 其 不可 燃 烧 ， 也点燃点燃7CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO 2 + C = 2CO） 的 CO2叫“干冰”。CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2）不
22、 支 持 燃 烧 的性 质 ）2、 制 饮 料 、 化肥 和 纯 碱可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （ 火 焰 呈 蓝 色 ， 放 出 大 量 的 热 ， 可 作 气 体燃 料 ）还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2一氧化碳（ CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、 作燃料2、 冶 炼 金属解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看 其 颜 色 ， 观 其 状 态 ， 察 其 变 化 ， 初 代 验 之 ， 验 而 得 之 。1.
23、常 见 物 质 的 颜 色 ： 多 数 气 体 为 无 色 ， 多 数 固 体 化 合 物 为 白 色 ， 多 数 溶 液 为 无 色 。2.一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO 45H2O、Cu(OH) 2、CuCO 3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色） 、Fe 2O3（红棕色） 、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿 色 ： FeSO47H2O、 含 Fe2+ 的 溶 液 （ 浅 绿 色 ）、 碱 式 碳 酸 铜 Cu2(OH)2CO3无 色 气 体 ： N2、
24、CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有 色 气 体 ： Cl2（ 黄 绿 色 ） 、 NO2（ 红 棕 色 ）有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ： NH3(此 气 体 可 使 湿 润 pH 试 纸 变 蓝 色 )、 SO2 、有 臭 鸡 蛋 气 味 ： H2S3.常 见 一 些 变 化 的 判 断 ： 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 质 有 ：BaSO4、 AgCl（ 就 这 两 种 物 质 ） 蓝 色 沉 淀 ： Cu(OH)2 红 褐 色 沉 淀 ： Fe(OH)3 3 沉 淀 能 溶 于 酸 并 且 有 气 体 （ CO2） 放 出 的 ： 不 溶 的
25、碳 酸 盐 沉 淀 能 溶 于 酸 但 没 气 体 放 出 的 ： 不 溶 性 的 碱4.酸 和 对 应 的 非 金 属 氧 化 物 的 联 系 ： 能 溶 于 水 的 非 金 属 氧 化 物 和 酸 都 可 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O） 能 溶 于
26、 水 的 非 金 属 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 酸 ： （ 各 元 素 的 化 合 价 不 变 ）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3高温高温8(说 明 这 些 酸 性 氧 化 物 气 体 都 能 使 湿 润 pH 试 纸 变 红 色 )5.碱 和 对 应 的 金 属 氧 化 物 的 联 系 ： 碱 性 氧 化 物 和 碱 都 可 跟 酸 反 应 生 成 盐 和 水 ：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2
27、H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 能 溶 于 水 的 碱 性 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 可 溶 性 碱 ： （ 生 成 的 碱 一 定 是 可 溶 于 水 ， 否 则 不 发 生 此 反 应 ）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不 溶 性 碱 加 热 会 分 解 出 对 应 的 氧 化 物 和 水 ：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2
28、Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O一 、 解 答 实 验 题 ： 看 清 题 目 要 求 是 什 么 ， 要 做 的 是 什 么 ， 这 样 做 的 目 的 是 什 么 。（ 一 ） 、 实 验 用 到 的 气 体 要 求 是 比 较 纯 净 ， 除 去 常 见 杂 质 具 体 方 法 ： 除 水 蒸 气 可 用 ： 浓 流 酸 、 碱 石 灰 、 生 石 灰 、 无 水CuSO4(并 且 可 以 检 验 气 体 中 有 无水 蒸 气 ，有 则 颜 色 由 白 色 蓝 色 )等 。 除 CO2可 用 ： 澄 清 石 灰 水 （ 可 检
29、验 出 杂 质 中 有 无CO2） 、 NaOH溶 液 、 KOH溶 液 、 碱 石灰 等 除 HCl气 体 可 用 ： AgNO3溶 液 （ 可 检 验 出 杂 质 中 有 无 HCl） 、 石 灰 水 、 NaOH溶 液 、KOH溶 液除 气 体 杂 质 的 原 则 ： 用 某 物 质 吸 收 杂 质 或 跟 杂 质 反 应 ， 但 不 能 吸 收 或 跟 有 效 成 份 反应 ， 或 者 生 成 新 的 杂 质 。（ 二 ） 、 实 验 注 意 的 地 方 ： 防 爆 炸 ： 点 燃 可 燃 性 气 体 （ 如 H2、 CO、 CH4） 或 用 CO、 H2还 原 CuO、 Fe2O3之
30、 前 ， 要 检验 气 体 纯 度 。防暴 沸 ： 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 将 浓 硫 酸 倒 入 水 中 ， 不 能 把 水 倒 入 浓 硫 酸 中 。 防 中 毒 ： 进 行 有 关 有 毒 气 体 （ 如 ： CO、 SO2、 NO2） 的 性 质 实 验 时 ， 在 通 风 厨 中 进 行 ； 并要 注 意 尾 气 的 处 理 ： 将 CO 点 燃 烧 掉 ； 若 为 SO2、 NO2则 用 碱 液 吸 收 。 防 倒 吸 ： 加 热 法 制 取 并 用 排 水 法 收 集 气 体 ， 要 注 意 熄 灯 顺 序 。（ 三 ） 、 常 见 意 外 事 故 的 处 理 ： 酸 流 到
31、 桌 上 ， 用 NaHCO3冲 洗 ； 碱 流 到 桌 上 ， 用 稀 醋 酸 冲 洗 。沾 到 皮 肤 或 衣 物 上 ： 、 酸 先 用 水 冲 洗 ， 再 用 3 - 5% NaHCO3冲 洗 ； 2 、 碱 用 水 冲 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 ； 、 浓 硫 酸 应 先 用 抹 布 擦 去 ， 再 做 第 步 。（ 四 ） 、 实 验 室 制 取 气 体 中 常 见 的 要 除 去 的 杂 质 ：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质： 水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸则没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：
32、水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由9白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应（五） 、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 Cu
33、O 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将 混 合 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 。 现 象 ： 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 。（六） 、设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊
34、证明蜡烛有碳元素2、 试 设 计 一 个 实 验 来 证 明 CO2具 有 不 支 持 燃 烧 和 密 度 比 空 气 大 的 性 质 。实验步骤 实验现象 结论把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证 明 CO2具 有 不 支持 燃 烧 和 密 度 比 空气 大 的 性 质三、解答计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一） 、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%（二） 、化 合 物 （ 纯 净 物 ） 中 某 元 素 质 量 分 数 的
35、计 算某 元 素 质 量 分 数 = 100%（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量化合物质量混合物质量10化合物的质量分数= 100%（四） 、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五） 、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，并求解 简明写出答案。一、
36、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：元素质量混合物质量0 +2 Fe Fe氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物+ 水酸碱盐+水（可溶性碱）金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O、CO、Fe 3O4化合物 酸 物质 碱 盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除 BaSO4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO3可溶碱：NaOH 、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2难溶碱：Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2无氧酸：HCl、H 2S含氧酸：H 2SO4、HNO 3、H 2CO3、H 3PO4可溶：K 2O、Na 2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe 2O3、MgO固态非金属：C、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐
