1、化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反应。请你填写实验报告 实验内容 实 验 现 象 反应的化学方程式 反应类型A B C D 分析：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃 C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容 实 验 现 象 反应的化学方程式 反应类型A 锌粒表面上有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末
2、，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。A B C D(1)所用实验装置的连接顺序为_。(2)装置 C 的作用是_，若不用 C 装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_(偏高或偏低)(3)测量数据用 m1、m 2、m 3、m 4表示如下：仪器名称 实验前 实验后氧化铜和玻璃管 m1 m3氯化钙和 U 形管 m2 m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是_。(4)如果在停止加热的同时
3、，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_。（偏高或偏低）分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的 U 形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为 B、C、A、D。生成的氢气如果不用 C 装置干燥，测出的水的质量即 m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水
4、中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m 4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为： 。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的 m3数值偏高，因而 m1-m3的值偏低，使(m 4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致 偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答：(1)B、C、A、D(2)干燥氢气，偏高(3)(4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H 2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放
5、出氧气，发生反应的化学方程式为： ，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是 30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置中的化学药品是_，作用是_。(2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经干燥了的现象是_。(3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水
6、蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO 4（白色）+5H 2O=CuSO45H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条 ，若复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1（1）B 装置中 NaOH 溶液的作用是_；（2）C 装置中浓硫酸的作用是_；（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：_；（4）D 装置中的反应完
7、成后，应_，然后再关闭活塞 K，这样操作的目的是_；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为 10 克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为 7.6 克，则试样中氧化铁的百分含量为_%。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置 A 中产生的氢气经过装置 B 中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置 C 中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置 D 中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置 E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气
8、则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为 x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。（5）805.为了制取纯净的气体 A，可用下图装置。生成 A 的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的 B、C、D、E 都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断 AE 各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A 为纯净的气
9、体从右上方导气管口处放出，这样便知在 D、E 中有气体通过，生成 A 的速度随 B 的滴入速度增大而增大，B、C、D、E 四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而 A 为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此 A 气体最后离开的液体E 必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故 A 只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过 B 与 C 反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐
10、酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了 A 的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了 B 无色液体必须是浓盐酸，C 无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而 D 无色液体也只能是浓硫酸。解答：A 是氯化氢、B 是浓盐酸、C、D、E 都是浓硫酸。3.有下列实验装置：示意图中 A 是简易的氢气发生装置，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的 U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为 NH3）。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭 a 活塞，并取下烧
11、瓶 B；向 A 装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管出口处 W 点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶 B 中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管 D 的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶 B 中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管 E 中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：T3（1）实验前如何检查装置的气密性？_。（2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。（3）写出烧瓶 B 和反应管 D 两处分别发生反应的化学方程式：_和_。（4）U 形管 C 中所盛放的干燥剂的名称是_，该干燥剂的
12、作用是_。 分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。（3）在烧瓶 B 中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器 B 容积 的氧气全部消耗掉，留下约 反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的 U 形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管 E 的酚酞试液变红色，可知反应器 D 中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。（4）考查干燥剂的使用。解答：（1）在 A 装置中放入少量水，使
13、水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶 B 的底部稍加热，若在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。（3）燃瓶 B 中：反应器 D 中：（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_（2）根据装置 B 中出现的_现象，可以判断反应是否 ，则装置
14、B 中的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。（3）装置 C 的作用是_。（4）收集在装置 C 中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应 ？是不能通过观察装置 A 中的黑色粉末是否变红，而是根据装置 B 中溶液是否出现白色浑浊，反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置 B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置 C 中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：（1）（2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水（3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。（4）点燃或留作一氧化碳性质实验
15、用气。7.现有 AE 仪器装置图：（1）在实验室里，装置 A 一般用于制取反应物状态为_、反应条件为_的气体；装置 B 一般用于制取反应物状态为_、反应条件为_的气体。装置 C、D、E 都是用来收集气体的实验装置，用装置 C 收集气体的方法叫_；用装置 D 收集气体的方法叫_；用装置 E 收集气体的方法叫_。（2）实验室常用氯化铵（NH 4Cl）晶体和熟石灰（Ca(OH) 2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。写出上述制取氨气反应的化学方程式：_实验时应该选取上述（填写字母）_作为制取氨气的发生装置。根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_而不用装置_，其原
16、因是_。空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳密度（克升 -1） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98溶解度（克） 0.031 0.018 680 0.88分析：（1）实验室制取气体如果是常温下反应物状态是固态跟液态反应，则选用装置 A，如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则选用装置 B。收集气体的方法则由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，若该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。（2）实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热
17、制取，故选装置 B 制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1 升水可以溶解 680 升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：（1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。（2）BE；C 和 D；氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小），而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。该学生观察到如下化学现象：装置 A 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置 B中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C 中浓硫酸无明显变化，
18、装置 D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置 E 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置 F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）_，你认为不正确的原因是_。（2）上述正确的结论是（填代号）_。（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为 的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的
19、结论。先将气体通入装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置 B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置 D 将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置 E 中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确的。而使装置 F 的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置 E 中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。 的
20、连接次序是：使气体先通过装置 B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置 C，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置 D，使氧化铜还原，将气体先通过装置 F，若白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置 E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：（1） 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置 A 出来到装置 B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置 E 到装置 F 也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反
21、应生成的水，结论也是错误的。（2）（3）B、A、C、D、F、E在下图中，A 是通入的气体，可能是 H2、CO、CO 2中的一种或两种；B 是黑色粉末，可能是 CuO、木炭粉中的一种或两种。C 是澄清的石灰水。假设 A、B 在加热或高温条件下恰好完全反应。(1)若 A 是纯净物，B 是纯净物，根据下列现象判断 A、B，将 A、B 的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃 _ _管内壁有水珠 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末逐渐减少，最后消失_ 有蓝色火焰(2)若 A 是两种气体的混合物，B 是纯净物，根据下列现象判断 A、B，将A、B
22、的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _(3)若 A 是纯净物，B 是两种物质的混合物，根据下列现象判断 A、B，将A、B 的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _(1)分析：A、B 都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A 是 H2，B 是 CuO。因为：在 B 中： 黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。：A、B 都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A 是 CO，B 是 CuO。因为：在 B 中： 黑色粉末变成红色。在 C 中：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O 有白色沉淀。：A、B 都是纯净物，根据中的现象，可以判定 A 是 CO2，B 是木炭粉。因为：在 B 中： 黑色粉末逐渐减少，最后消失。在 D 处： 有蓝色火焰。(1)答案
