1、酸、碱、盐 测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH 于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成 H2和 O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe 3+、Ba 2+、OH -、NO 3-与 CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个5
2、.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO 3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H 2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的 pH 值小于 7 的是( )A.K2O 的水溶液 B.NaCl 的水溶液 C.CO 2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物质
3、的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和 NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO 3和 HCl D.NaOH 和 HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH 4)3PO4 D.CO211.下列物质中，既能用浓 H2SO4干燥，也能用 NaOH 干燥的是( )A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀 H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成 a 克氢气后，它的质量减少了 b 克
4、，则该金属的原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的 CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.
5、Cu 和 Mg B.Fe(NO3)2和 Mg(NO3)2 C.Fe 和 Cu D.Cu 二、多选题 (每小题有 12 个选项符合题意)17.固体物质 A 与盐酸反应生成物为 C，C 的溶液中加入火碱，生成物为 D，D 受热后又得到固体 A，则 A 可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO 3)2溶液 B.Cu、FeCl 2溶液、ZnCl 2溶液C.Zn、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液 D.Fe、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列 5
6、种物质的溶液：NaOH、MgSO 4、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、KNO 3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某溶液含有 Ba2+、Ag +、Cu 2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21.有 Na2SO4、Na 2CO3、NaCl、NaOH 四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物 A，则 A 是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓 H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓 H2SO4使它_的缘故，这是浓 H2
7、SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称 化学式 类 别 名 称 化学式 类 别FeCl2 碳酸氢钙 纯 碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Na2S 氯化亚铜 熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。25.某学生取两份 A 溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A 是_，B 是_。(2)写出下列化
8、学方程式：生成 C 沉淀的反应：_；生成 F 沉淀的反应：_；生成 D 沉淀的反应：_；生成 E 沉淀的反应：_。26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验 A+B A+E B+C B+E现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由 BaCl2、KOH、KNO 3、MgCl 2、NH 4Cl、CuSO 4中的几种混合而成.为证明其组成，做
9、如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定含有_，一定不含有_ 。(2)向无色滤液中加入 KOH 溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体 A.如果固体 A 中只含有 2 种元素，则原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_溶液；如 果固体 A 中含有 2 种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_溶液。四、计算题28.已知 t时氯化钾的溶解度为 34.7 克.在该温度下将
10、氯化钙和氯化钾的混合物16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。29.把 30g 锌放入 200g 未知浓度的稀 H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了 25.2g。试求：(1)原稀 H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B
11、15.B 16.C二、多选题17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空题21.NaNO3 Na 2SO4+Ba(NO3)2BaSO 4+2NaNO 3 Na 2CO3+Ba(NO3 )2BaCO 3+2NaNO 3 NaCl+AgNO 3AgCl+NaNO 3 2NaOH+Cu(NO 3)2 Cu(OH)2+2NaNO 3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲 CuCl2 乙 Ba(OH)2 丙 Na 2SO425.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH) 2 (2)BaCl 2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO 3)2Ba(NO 3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO
12、 3Ba(OH) 2+K2SO4=BaSO4+2KOH2KOH+CuSO 4=Cu(OH)2+K 2SO426.A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl AgNO 3+HClAgCl +HNO 3 +2HCl2KCl+CO 2+H 2O27.MgCl 2 KOH;CuSO4 BaCl 2 KNO 3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3四、计算题28.10g 含 KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到 Mg（OH）2、BaSO4 白色沉淀、Cu（OH）2 蓝色沉淀和有刺激性气味
13、的气体放出，但（1 ）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有 CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有 Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有 KOH、MgCl2。据（2）中“加入 KON 溶液，无任何现象 ”可确定在（ 1）中 Mg2+已全部形成沉淀，则加入“ 碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有 BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量” 的，所以 Ba2+也已愉部形成沉淀。（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（ 2）中过量的 CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的 HCl 气体挥发掉。所得固体 A 中只含有 2 种元素，
14、则一定不含有 KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是 K2CO3 溶液，所得的固体 A 应为 KCl。若 A 中含 2 种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是 K2CO3 溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为 K2CO3，就只能为 Na2CO3 溶液。解答：（1） KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl（2）BaCl2 （3）KNO3 、K2CO3 、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 111 100 14913.8 a b c所以 a=11.1g，b=10g，c=14.9g（2）有第一题可以求得，反应后生成的 KCl 的质量为 14.9g，CaCl2 的质量为 11.1g，说明原来的有的 KCl 的质量为 16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有 KCl 一种溶质，而水的质量是 27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又 KCl 的总质量为 20g；又 20/（20+39）大于 34.7/134.7，所以取后者答案为 34.7/134.7 约等于 0.258
