1、- 1 -初 中 化 学 方 程 式 现 象 总 结一 物 质 与 氧 气 的 反 应(1)单 质 与 氧 气 的 反 应 ：1.镁 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁 在 氧 气 中 燃 烧 ： 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜 在 氧 气 中 受 热 ： 2Cu + O2 2CuO 4.铝 在 空 气 中 燃 烧 ： 4Al + 3O2 2Al2O3 5.氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2H2 + O2 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红 磷 在 空 气 中 燃 烧 ：
2、 4P + 5O2 2P2O5 现象：生成白烟7.硫 粉 在 氧 气 中 燃 烧 ： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8.碳 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 ： C + O2 CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳 在 氧 气 中 不 充 分 燃 烧 ： 2C + O2 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞 （ 水 银 ） 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2Hg + O2 2HgO(2)化 合 物 与 氧 气 的 反 应 ： 1.一 氧 化 碳 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2CO + O2 2CO2 2.
3、甲 烷 在 空 气 中 燃 烧 ： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3.酒 精 在 空 气 中 燃 烧 ： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 4.乙 炔 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O（ 氧 炔 焰 ）5.二氧化硫与氧气反应：2SO 2 + O2 尘埃 2SO3二 分 解 反 应 ：1.双 氧 水 催 化 制 氧 气 ： 2H2O2 2H2O + O2 现象：溶液里冒出大量的气泡2.水 在 直 流 电 的 作 用 下 分 解 ： 2H2O 2H2 + O2 - 2 -3.加 热 碱 式 碳 酸 铜 ： Cu2(OH)2CO3
4、 2CuO + H2O + CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加 热 氯 酸 钾 （ 有 少 量 的 二 氧 化 锰 ） ： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加 热 高 锰 酸 钾 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳 酸 不 稳 定 而 分 解 ： H2CO3 = H2O + CO27.高 温 煅 烧 石 灰 石 ： CaCO3 CaO + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH 4HCO3 = NH3 +
5、H 2O + CO2 9.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2 现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO 3)2 CaCO3+ CO 2+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三 氧 化 还 原 反 应 ：1.氢 气 还 原 氧 化 铜 ： H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木 炭 还 原 氧 化 铜 ： C + 2CuO 2Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦 炭 还 原 氧 化 铁 ： 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO
6、2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦 炭 还 原 四 氧 化 三 铁 ： 2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 5.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 ： CO + CuO Cu + CO2 6.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 ： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 7.一 氧 化 碳 还 原 四 氧 化 三 铁 ： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四 单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 的 相 互 关 系(1)金 属 单 质 + 酸 - 盐 + 氢 气 （ 置 换 反 应 ） 1.锌 和
7、稀 硫 酸 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成2.铁 和 稀 硫 酸 ： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现 象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体- 3 -3.镁 和 稀 硫 酸 ： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成4.铝 和 稀 硫 酸 ： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象：有气体生成5.锌 和 稀 盐 酸 ： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：有气体生成6.铁 和 稀 盐 酸 ： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：铁粉慢慢减少
8、，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁 和 稀 盐 酸 ： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象：有气体生成8.铝 和 稀 盐 酸 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO 3(稀) = 3AgNO 3 + NO+ 2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银 和 浓 硝 酸 ： Ag + 2HNO3(浓) = AgNO 3 + NO2+ H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu + 2H 2SO4(浓) = CuSO 4 + SO2+ 2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激
9、性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金 属 单 质 + 盐 （ 溶 液 ） - 另 一 种 盐 + 另 一 种 金 属 （ 置 换 反 应 ） 1.铁 和 硫 酸 铜 溶 液 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌 和 硫 酸 铜 溶 液 ： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜 和 硝 酸 汞 溶 液 ： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO 3 = Cu(N
10、O3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO 3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl 2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱 性 氧 化 物 +酸 - 盐 + 水 1.氧 化 铁 和 稀 盐 酸 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧 化 铁 和 稀 硫 酸 ： Fe2O3 + 3H
11、2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧 化 铜 和 稀 盐 酸 ： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧 化 铜 和 稀 硫 酸 ： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧 化 镁 和 稀 硫 酸 ： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧 化 钙 和 稀 盐 酸 ： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe 2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解
12、，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO 3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸 性 氧 化 物 +碱 - 盐 + 水 1.氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢 氧 化 钠 吸 收 三 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O - 4 -4.熟 石 灰 放 在 空 气 中 变 质 ： Ca(OH)2 + C
13、O2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟 石 灰 吸 收 二 氧 化 硫 ： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 1.盐 酸 和 氢 氧 化 钠 ： HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐 酸 和 氢 氧 化 钾 ： HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐 酸 和 氢 氧 化 铜 ： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐 酸 和 氢 氧 化 钙 ： 2
14、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐 酸 和 氢 氧 化 铁 ： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH) 2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢 氧 化 铝 药 物 治 疗 胃 酸 过 多 ： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫 酸 和 氢 氧 化 钠 ： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫 酸 和 氢 氧 化 钾 ： H2S
15、O4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫 酸 和 氢 氧 化 铜 ： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫 酸 和 氢 氧 化 铁 ： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝 酸 和 氢 氧 化 钠 ： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO 3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO 3
16、+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO 3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO 3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH 3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 - 另 一 种 酸 + 另 一 种 盐 1.稀 盐 酸 和 碳 酸 钙 ： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀 盐 酸
17、和 碳 酸 钠 ： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO 3 = NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀 盐 酸 和 碳 酸 镁 ： 2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐 酸 和 硝 酸 银 溶 液 ： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫 酸 和 碳 酸 钠 ： H2SO4 + Na2CO3 =
18、 Na2SO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体- 5 -7.硫 酸 和 氯 化 钡 ： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H 2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H 2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO 3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解
19、，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO 3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO 3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 - 另 一 种 碱 + 另 一 种 盐 1.氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 ： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.氢 氧 化 钠 和 氯 化 铁 ： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸
20、铁：3NaOH Fe(NO 3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO 3 现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe 2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na 2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢 氧 化 钾 和 氯 化 铁 ： 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl 2 = Fe(OH)2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO 3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO 3 现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸
21、亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH) 2 + Na 2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢 氧 化 钠 和 氯 化 镁 ： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO 3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO 3 现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO 4 = Mg(OH)2 + Na 2SO4 现象：生成白色沉淀12.氢 氧 化 钠 和 氯 化 铜 ： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸
22、铜：2NaOH + Cu(NO 3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO 3 现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢 氧 化 钙 和 碳 酸 钠 ： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH) 2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO 417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO 4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO 3
23、)2 = CaCO3 + Na 2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH) 2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H 2O 现象：生成白色沉淀 20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH 4Cl = NH3 + H 2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体- 6 -生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (
24、NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 - 两 种 新 盐 1.氯 化 钠 和 硝 酸 银 ： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫 酸 钠 和 氯 化 钡 ： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝 酸 银 和 硫 酸 钠 ： 2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl 2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2N
25、aCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五 其 它 反 应 ：1.二 氧 化 碳 溶 解 于 水 ： CO2 + H2O = H2CO3 2.生 石 灰 溶 于 水 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧 化 钠 溶 于 水 ： Na2O + H2O = 2NaOH 4.三 氧 化 硫 溶 于 水 ： SO3 + H2O = H2SO4 5.硫 酸 铜 晶 体 受 热 分 解 ： CuSO45H2O 加热 Cu
26、SO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O = H2SO38.CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H 2O = 4NaOH + O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
27、= 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 14.H2 + CuO 加热 Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO Fe + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净
28、石灰水变浑浊的- 7 -气体生成 18.CuO + CO Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六 . 呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C 6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO 2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2初 中 化 学 方 程 式 及 其 相 关 知 识 点 总 结1.澄 清 石 灰 水 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体 （ 复 分 解 反 应 )Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现 象 ： 石 灰 水 由 澄 清 变 浑 浊 。 相 关 知 识 点 ： 这 个
29、 反 应 可 用 来 检 验 二 氧 化 碳 气 体 的 存 在 。最 好 不 用 它 检 验 ， CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉 淀 消 失 ， 可 用 Ba(OH)2 溶 液2.镁 带 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）2Mg + O2 = 2MgO 现 象 ： 镁 在 空 气 中 剧 烈 燃 烧 ， 放 热 ， 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 生 成 白 色 粉 末 。 相 关 知 识 点 ： (1)这 个 反 应 中 ， 镁 元 素 从 游 离 态 转 变 成 化 合 态 ； (2） 物 质 的 颜 色 由 银 白 色 转 变 成 白 色 。
30、(3)镁 可 做 照 明 弹 ； (4)镁 条 的 着 火 点 高 ， 火 柴 放 热 少 ， 不 能 达 到 镁 的 着 火 点 ， 不 能 用 火 柴 点 燃 ； (5)镁很 活 泼 ， 为 了 保 护 镁 ， 在 镁 表 面 涂 上 一 层 黑 色 保 护 膜 ， 点 燃 前 要 用 砂 纸 打 磨 干 净 。 3.水 通 电 分 解 （ 分 解 反 应 ）2H2O = 2H2 + O2 现 象 ： 通 电 后 ， 电 极 上 出 现 气 泡 ， 气 体 体 积 比 约 为 1： 2 相 关 知 识 点 ： (1)正 极 产 生 氧 气 ， 负 极 产 生 氢 气 ； (2)氢 气 和
31、氧 气 的 体 积 比 为 2： 1， 质 量 比 为1： 8； (3)电 解 水 时 ， 在 水 中 预 先 加 入 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液 或 稀 硫 酸 ， 增 强 水 的 导 电 性 ； (4)电 源 为 直流 电 4.生 石 灰 和 水 反 应 （ 化 合 反 应 ）CaO + H2O = Ca(OH)2现 象 ： 白 色 粉 末 溶 解 相 关 知 识 点 ： (1)最 终 所 获 得 的 溶 液 名 称 为 氢 氧 化 钙 溶 液 ， 俗 称 澄 清 石 灰 水 ； (2)在 其 中 滴 入 无 色 酚酞 ， 酚 酞 会 变 成 红 色 ； (3)生 石 灰 是 氧 化
32、钙 ， 熟 石 灰 是 氢 氧 化 钙 。 (4)发 出 大 量 的 热- 8 -5.实 验 室 制 取 氧 气 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ） 2KClO3 2KCl + 3O2 相 关 知 识 点 ： (1)二 氧 化 锰 在 其 中 作 为 催 化 剂 ， 加 快 氯 酸 钾 的 分 解 速 度 或 氧 气 的 生 成 速 度 ； (2） 二氧 化 锰 的 质 量 和 化 学 性 质 在 化 学 反 应 前 后 没 有 改 变 ； (3)反 应 完 全 后 ， 试 管 中 的 残 余 固 体 是 氯 化 钾和 二 氧 化 锰 的
33、 混 合 物 ， 进 行 分 离 的 方 法 是 ： 洗 净 、 干 燥 、 称 量 。 加 热 高 锰 酸 钾 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2相 关 知 识 点 ： 在 试 管 口 要 堵 上 棉 花 ， 避 免 高 锰 酸 钾 粉 末 滑 落 堵 塞 导 管 。 过 氧 化 氢 和 二 氧 化 锰 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ）2H2O2 2H2O + O2 共 同 知 识 点 ： (1)向 上 排 空 气 法 收 集 时 导 管 要 伸 到 集 气 瓶 下 方 ， 收 集 好 后 要 正 放 在 桌 面 上 ； (2)实验
34、结 束 要 先 撤 导 管 ， 后 撤 酒 精 灯 ， 避 免 水 槽 中 水 倒 流 炸 裂 试 管 ； (3)加 热 时 试 管 要 略 向 下 倾 斜 ， 避 免冷 凝 水 回 流 炸 裂 试 管 ； (4)用 排 水 集 气 法 收 集 氧 气 要 等 到 气 泡 连 续 均 匀 地 冒 出 再 收 集 ； (5)用 带 火 星的 小 木 条 放 在 瓶 口 验 满 ， 伸 入 瓶 中 检 验 是 否 是 氧 气 。6.木 炭 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）充 分 燃 烧 ： C + O2 = CO2 不 充 分 燃 烧 ： 2C + O2 = 2CO 现 象 ： 在
35、空 气 中 发 出 红 光 ； 在 氧 气 中 发 出 白 光 ， 放 热 ， 生 成 一 种 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 无 色 气 体 。相 关 知 识 点 ： 反 应 后 的 产 物 可 用 澄 清 的 石 灰 水 来 进 行 检 验 。 7.硫 在 空 气 （ 或 氧 气 ） 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）S + O2 = SO2现 象 ： 在 空 气 中 是 发 出 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 ， 在 氧 气 中 是 发 出 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰 ， 生 成 无 色 有 刺 激 性 气体 。 相 关 知 识 点 ： (1)应 后 的 产 物 可 用 紫
36、色 的 石 蕊 来 检 验 （ 紫 色 变 成 红 色 ） ； (2)在 集 气 瓶 底 部 事 先 放 少 量水 或 碱 溶 液 (NaOH)以 吸 收 生 成 的 二 氧 化 硫 ， 防 止 污 染 空 气8.铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）3Fe + 2O2 = Fe3O4 现 象 ： 铁 丝 在 氧 气 中 剧 烈 燃 烧 ， 火 星 四 射 ， 放 热 ， 生 成 黑 色 固 体 - 9 -相 关 知 识 点 ： (1)铁 丝 盘 成 螺 旋 状 是 为 了 增 大 与 氧 气 的 接 触 面 积 ； (2)在 铁 丝 下 方 挂 一 根 点 燃 的 火 柴 是
37、为 了 引 燃 铁 丝 ； (3)等 火 柴 快 燃 尽 在 伸 入 集 气 瓶 中 ， 太 早 ， 火 柴 消 耗 氧 气 ， 铁 丝 不 能 完 全 燃 烧 ； 太 晚 ，不 能 引 燃 ； (4)事 先 在 集 气 瓶 底 部 放 少 量 细 沙 ， 避 免 灼 热 生 成 物 溅 落 炸 裂 瓶 底 。9.红 磷 在 氧 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）4P + 5O2 = 2P2O5 现 象 ： 产生大量白烟并放热相 关 知 识 点 ： 可 用 红 磷 来 测 定 空 气 中 氧 气 含 量 。10. 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）2H2 + O2 =
38、2H2O 现 象 ： 产 生 淡 蓝 色 的 火 焰 ， 放 热 ， 有 水 珠 生 成相 关 知 识 点 ： (1)氢 气 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 11.木 炭 还 原 氧 化 铜 （ 置 换 反 应 ）C + 2CuO = 2Cu + CO2 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐 渐 变 成 光 亮 的 红 色 物 质 ， 放 热 相 关 知 识 点 ： (1)把 木 炭 粉 和 氧 化 铜 铺 放 进 试 管 ， 使 受 热 面 积 大 ， 反 应 快 ； (2)导 管 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ，为 了 检
39、验 是 否 产 生 CO2； (3)在 酒 精 灯 上 加 网 罩 使 火 焰 集 中 并 提 高 温 度 ； (4)先 撤 出 导 气 管 防 止 石 灰 水倒 流 炸 裂 试 管 ； (5)试 管 冷 却 后 在 把 粉 末 倒 出 ， 防 止 灼 热 的 铜 的 氧 气 发 生 反 应 ， 生 成 CuO； (6)C 是 还原 剂 ， CuO 是 氧 化 剂12.氢 气 还 原 氧 化 铜 （ 置 换 反 应 ）H2 + CuO = Cu + H2O 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐 渐 变 成 光 亮 的 红 色 物 质 ， 同 时 试 管 口 有 水 滴 生 成 相 关 知 识 点 ：
40、 (1)实 验 开 始 时 ， 应 先 通 入 一 段 时 间 氢 气 ， 目 的 是 赶 走 试 管 内 的 空 气 ;(2） 实 验 结 束 后 ，应 先 拿 走 酒 精 灯 ， 后 撤 走 氢 气 导 管 ， 目 的 是 防 止 新 生 成 的 铜 与 空 气 中 的 氧 气 结 合 ， 又 生 成 氧 化 铜 。 13.实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 （ 复 分 解 反 应 ）大 理 石 (石 灰 石 )和 稀 盐 酸 反 应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现 象 ： 白 色 固 体 溶 解 ， 同 时 有 大 量 气 泡 产 生 。 相
41、 关 知 识 点 ： (1)碳 酸 钙 是 一 种 白 色 难 溶 的 固 体 ， 利 用 它 能 溶 解 在 盐 酸 中 的 特 性 ， 可 以 用 盐 酸 来 除 去 某物 质 中 混 有 的 碳 酸 钙 ； (2)不 能 用 浓 盐 酸 是 因 为 浓 盐 酸 有 挥 发 性 ， 挥 发 出 HCl 气 体 混 入 CO2 中 。 使CO2 不 纯 ； (3)不 能 用 稀 硫 酸 是 因 为 碳 酸 钙 和 硫 酸 反 映 ， 产 生 CaSO4 微 溶 于 水 ， 覆 盖 在 固 体 表 面 ， 使 反应 停 止 ； (4)不 能 用 碳 酸 钙 粉 末 是 因 为 反 应 物 接
42、触 面 积 大 ， 反 应 速 度 太 快 。14.工 业 制 取 二 氧 化 碳 气 体 （ 分 解 反 应 ）- 10 -高 温 煅 烧 石 灰 石 CaCO3 = CaO + CO2 相 关 知 识 点 ： CaO 俗 名 为 生 石 灰 15.一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ）2CO + O2 = 2CO2 现 象 ： 产 生 蓝 色 火 焰 相 关 知 识 点 ： (1)一 氧 化 碳 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 16.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜CO + CuO = Cu +
43、 CO2 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐 渐 变 成 光 亮 的 红 色 粉 末 ， 生 成 气 体 使 石 灰 水 变 浑 浊 相 关 知 识 点 ： 一 氧 化 碳 是 还 原 剂 ， 氧 化 铜 是 氧 化 剂17.甲 烷 在 空 气 中 燃 烧CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现 象 ： 火 焰 明 亮 呈 浅 蓝 色 相 关 知 识 点 ： 甲 烷 是 天 然 气 （ 或 沼 气 ） 的 主 要 成 分 ， 是 一 种 很 好 的 燃 料 。 18.工 业 制 造 盐 酸 （ 化 合 反 应 ）H2 + Cl2 = 2HCl 相 关 知 识 点 ： 该 反 应 说 明 了
44、 在 特 殊 条 件 下 燃 烧 不 一 定 需 要 氧 气 。 19.实 验 室 制 取 氢 气 （ 置 换 反 应 ）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 相 关 知 识 点 ： (1)氢 气 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 20.木 炭 和 二 氧 化 碳 生 成 一 氧 化 碳 （ 化 合 反 应 ）C + CO2 = 2CO相 关 知 识 点 ： (1） 一 氧 化 碳 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 21.水 和 二 氧 化 碳 生 成 碳 酸 （ 化 合 反 应 ）CO2 + H2O = H2CO3 现 象 ： 生 成 了 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 的 碳 酸 。 22.碳 酸 不 稳 定 分 解 （ 分 解 反 应 ）H2CO3 = H2O + CO2相 关 知 识 点 ： (1)碳 酸 是 一 种 不 稳 定 的 酸 ， 受 热 易 分 解 ； (2)分 解 时 ， 二 氧 化 碳 从 溶 液 中 逸 出 ， 使 红色 石 蕊 溶 液 变 成 紫 色 。
