1、华丽外语 知识框架结构 初中化学1第一单元 走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化 ， 可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气 O2和臭氧 O3两种单质混合得到混合物，也只由氧 (O)元素组成。金刚石 C 和石墨 C 的混合物，只由碳 (C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最
2、小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的华丽外语 知识框架结构 初中化学2第二单元 我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。华丽外语 知识框架结构 初中化学3第三单元 物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2 多 1 个 O。硫酸根 SO4，是三氧化硫SO3 多 1 个 O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2 多 1
3、 个 O。铵根 NH4，是氨气 NH3 多 1 个 O.华丽外语 知识框架结构 初中化学4第四单元 自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 华丽外语 知识框架结构 初中化学5第五单元 化学方程式1、如点燃 A 克氧气和 B 克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于 (A B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于 (A B)克。要么，
4、氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于 (A B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。华丽外语 知识框架结构 初中化学6第六单元 碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。华丽外语 知识框架结构 初中化学7第七单元 燃料及其利用华丽外语 知识框架结构 初中化学8第八单元 金属和金属材料华丽外语 知识框架结构
5、初中化学9第九单元 溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种） （固、液、气）溶剂（一种） （若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如 NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如 NaCl）放热（如 NaOH、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液 饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质
6、1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如 NaCl）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）1、定义：C% = - 100%溶质质量分数实验步骤：计算称量、量取溶解溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计
7、算类似）“相同温度 ” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 2、组成3、性质5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温溶液影响因素物质提纯溶解度曲线溶解度（S）溶质质量溶液质量偏高：偏低：2、计算溶质质量分数华丽外语 知识框架结构 初中化学10第十单元 酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂） ，脱水性，溶解放热（稀释“硫入水” ）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如 Fe2O3、CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H +
8、OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸 HCl 帮助消化。化工产品。NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂） ，易溶于水氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性 CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如 CO2、SO 2、SO 3） （都生成 H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蚀性：用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)
9、 2 中和酸性土壤， （检验铵盐。 ）酸性酸溶液、一些盐溶液（如 AlCl3 溶液） ：p H7与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如 Na2CO3 溶液）：p H7中性蒸馏水、一些盐溶液（如 NaCl 溶液）：PH=7酸性越强：pH 值越小碱性越强：pH 值越大1、铁的化合价 2、 3 价。置换反应生成 2 价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变 ， 为 3 价Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸 ， 浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。 （如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）物理（性质）酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H 2SO4）使指示剂变色化学（性质）物理（性质）俗称使指示剂变色化学（性质）碱（金属离子 + OH ）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2与溶液酸碱度的关系pH 值
