1、19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98）中含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和 SO 等杂质，提纯工艺路线如下：24碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为 。 （2） “趁热过滤”的原因是 。（3）在实验室进行“趁热过滤” ，可采取的措施是 。 （写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）Na 2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63 kJmol
2、 -1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式 。23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 。H 2 还原 SihCl3 过程中若混 02，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母） 。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯
3、碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。17 （10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2
4、S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H 2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。26某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；（2）写出处发生反应的
5、离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红 ；氧化铜 。30粗食盐常含有少量 K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式） 。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 。用提纯的 NaCl 配制
6、 500mL4.00 molL-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称） 。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2 为 2L，则同样条件下收集的 Cl2 (填“” 、 “”或“”)2L，原因是 。装置改进后，用于制备 NaOH 溶液。测定溶液中 NaOH 的浓度的方法是 。实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 （填代号） 。可选用制备气体的装置：27 明矾石组成和明
7、矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水( 每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有 250.28g 氨） mL，用规格为 mL 量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K、SO42外，还有大量的 NH4。 检验 NH4的方法是 。 写出沉淀物中所有物质的化学式 。 滤液 I 含有水和 。为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （填写实验操作名称） 。 冷却、称重。试样质量为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则
8、 K2SO4 的物质的量为： mol。28 （15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11 2232O Fe+8SO高 温（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2 的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160g SO3 气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的
9、SO2 和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO 2 吸收 Br2 的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出( 此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量
10、为 15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）37 （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上k_（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 2 4 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na 2CO3、HCl（盐酸）BaCl 2，这 3 种试剂添加的合理顺序是_ （填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中
11、X、Y 分别是 、_（填化学式） ，比较图中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）_、_。9.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、或 H2、 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（
12、5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 3FeAlNa、 等杂志）生产医药级二水合氯化钙（ OHCal2的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（
13、1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节 pH为 8.08.5，以除去溶液中的少量 3FeAl、 。检验 3)(OHFe是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量22)(Cala转 化 为； 防止 2a在蒸发时水解； 。（3）测定样品中 含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 1Lmol3AgNO溶液滴定至终点，消耗 3AgNO溶液体积的平均值为 20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。样品中 HCal2的质量分数为
14、 滤渣。若用上述办法测定的样品中 OHCal2的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 ； 。16 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 4FeSO溶液中加入 （填字母） ，以除去溶液中的 3Fe。A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D. 2H（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产 428()NSO(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。27.某厂废水中含 5.0010-3molL-1
15、 的 。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料72Cr（ 的化合价依次为 +3、+2） ，设计了如下实验流程：45.1.0FeOCr（1）第 步反应的离子方程式是 （2）第 步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是 （3）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr（OH） 3 外，还有 （4）欲使 1L 该废水中的 完全转化为 。需要加入 72OCr45.1.0FeOCrgFeSO47H2O。27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：含的27r酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe 2+、Fe3+的溶液加 NaOH 溶液至
16、 PH 为 9，过滤滤液滤渣焙烧 45.1.0FeOCr（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液 A（溶质是共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_写出滤液 B 的一种用途：_（5） 中一般含 。试按下列提示完成 含量分析的实验设计。2CaOa2CaO试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_加入_加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为 25 滴） ，则相对误差为_锂离
17、子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材 （ 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：24LiMnO 加过量NaOH 溶液通入过量 CO2废旧锂离子电池正极材料 过滤沉淀 X过滤滤液过滤加一定量Na2CO3加稀 H2SO4,通入空气过滤LiMn2O4、碳粉滤液MnO2、碳粉滤液Li2CO3（1）第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 _ 。 （2）第步反应的离子方程式是_ 。（3）第步反应后，过滤 所需的玻璃仪器有 _ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操23LiC作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）电池正极材料含 LiMn2O4
18、 的质量为 18.1g，第步反应中加入 20.0ml3.0mol. 的 溶液，假1L24HSO定正极材料中的锂经反应和完全转化为 ，则至少有 g 参加了反应。23LiO23NaC24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：F e(OH)2+_+_=F e(OH)3 +CI -(3)针铁矿（Goethite ）组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表
19、数据，调节“滤液 2”的 ph 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.6 120 6.8 6102.8 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。32.已知 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2）为
20、原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有 Al3+、Fe 3+、Fe2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_( 填“石灰石” 、 “氯化钠”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH 到6.06.5，沉淀部分杂质离子，
21、然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_ _30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸2430.5()nnFeHSO厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 等）制备聚铁和绿矾（ ） ，过程如下：、 i 427FeSOHg（1）验证固体焙烧后产生的气体含有 的方法是 2SO（2）实验室制备，收集干燥的 ，所需仪器如下。装置产生 ，按气流方向链接各仪器口，顺2SO2SO序为 。装置的作用是 ，装置中 溶液的
22、作用是 NaH（3）向溶液中加入过量 充分反应后，经 操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的 影响聚铁中铁的质量分数，用 试纸测定溶液 的操作方法为 若溶液的pHp偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 pH27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、B 的化学式 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 （填写化学式） ，检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为 。滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是 。
