1、化学反应热效应的测定一、实验目的1学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。2学习准确浓度溶液的配制方法。3掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。二、实验原理对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应 Qp，且此热效应全部增加体系的焓（H） ，所以有H = Q p 式中 H 为该反应的焓变。对于放热反应 rHm为负值，对于吸热反应 rHm为正值。例如，在恒压条件下，1mol 锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出 216
2、.8 kJ的热量，即Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu rHm=216.8 kJmol-1测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m） 、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（T ）有如下关系Q p = - (cmT+KT) 式中 K为热量计的热容量，即热量计本身每升温 1度所吸收的热量。由溶液的密度（d）和体积（V）可得溶液的质量，即m=dV 若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量（千焦）来表示，综合以上三式，可得rHmQp/n -1/1000n(cdv+K)T （1） 式中 n 为
3、 V毫升溶液中的物质的量。热量计的热容量可由如下方法求得：在热量计中首先加入温度为 T1、重量为 W1的冷水、再加入温度为 T2、重量为 W2的热水，二者混合后，水温为 T，则热量计得热为 q 0=(T-T1)K 冷水得热为 q 1=(T-T1)W1c水 热水失热为 q 2=(T2-T)W2c水 因此 q 0=q2-q1 综合以上四式可得热量计的热容量为K=c 水 w2-(T2-T1)-W1(T-T1) /(T-T1)式中 c 水 为水的比热。若热量计本身所吸收的热量忽略不计，则（1）式可简化为 rHmQp/n-cdvT/1000n由上式可见，本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的
4、温度变化 T，除精细观察反应时的温度变化外, 还要对影响 T 的因素进行校正。其校正的方法是：在反应过程中，每隔30秒记录一次温度，然后以温度（T）对时间（t）做图，绘制 T-t曲线。三、实验设备及材料 仪器：保温杯热量计， 精密温度计，容量瓶，量筒，洗瓶，玻璃棒，移液管， 分析天，台秤，秒表。药品：硫酸铜溶液(0.200 molL -1), 锌粉 四、实验步骤 1c (CuSO4) = 0.200 molL -1 CuSO4溶液的配制在电子天平上称取 12.484 g CuSO45H2O 放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使其全部溶解，然后转移至 250mL容量瓶中。用少量（每次约 10mL）的蒸
5、馏水将烧杯淋洗 3次，将淋洗液全部倒入容量瓶中，最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞，将其反复翻转10次以上，使其中溶液充分混匀。2热量计热容量的测定（1）首先用台秤称量干燥的热量计（包括胶塞、温度计、搅拌棒）的重量，然后用量筒量取 50 mL自来水加入其中，再称重，并记录两次称量的重量。慢慢搅拌几分钟，待体系温度稳定后，记录此时的温度读数 t1。（2）另准备 50 mL热水约比热量计中的水高(2025) ，准确测定水的温度 t2后，迅速倒入热量计中，盖好盖子并不断搅拌，同时注意升至最高点后，记录此时的温度读数 t3。 3锌与硫酸铜反应热效应的测定（1）用 50mL移液管吸取 100.00m
6、L 0.200molL-1 CuSO4溶液，放入干燥的热量计中，盖好盖子，在不断搅拌的条件下，每隔 20秒记录一次温度读数，至温度稳定时温度 t4。再记录 58 个温度读数。（2）用台秤称取 3g锌粉，加入热量计中，迅速盖紧盖子，与此同时开始记录时间及温度变化。在不断搅拌的条件下，每隔 20秒记录一次温度读数。至温度迅速上升时，可每隔 10秒记录一次温度读数。至温度升到最高点后，再记录 34 分钟的温度变化为 止，该最高温度为 t5。 五、数据记录 1.热量计热容量测定记录室温： 大气压力：测温度 t1: t/s 0 20 40 60 -温度/测温度 t2: t/s 0 20 40 60 -温
7、度/测温度 t3: t/s 0 20 40 60 -温度/2.锌与硫酸铜反应热效应的测定记录t/s 0 20 40 60 -温度/3.热量计热容测定冷水温度 t1=热水温度 t2=混合水温度 t3=热水降低温度 t2-t3=冷水升高温度 t3-t1=则热量计热容 Cp=4.锌与硫酸铜置换反应热H 的测定硫酸铜溶液 t4=反应后溶液 t5=反应中升温t= t 5- t4= 溶液的体积 V=硫酸铜或生成铜的物质的量 n=热量计热容 Cp=设溶液的比热容近似水的比热容 c=4.18J.g-1.K-1；溶液的密度近似水的密度 =1.0g/mL，则：反应的热效应H=5.已知在恒压下，上述置换反应的焓变H=-218.7kJ/mol。计算实验 相对误差并分析造成误差的原因。六、 思考题1实验中硫酸铜的浓度和体积要求比较精确，为什么锌粉只用台秤称量？2.实验中哪些操作易产生误差应加以注意？
