1、化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3O4 Fe + 4Al 2O3第二步：配
2、平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3O4 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe 2O3 + COFe + CO2观察：所以，1 个 Fe2O3 应将 3 个“O ”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe 2O3） ，所以右边 Fe 的系数应
3、为 2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe Fe 3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2O + 3Fe Fe 3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素） 。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其
4、它化学式的化学计量数。 例：配平 FeS2 + O2 Fe 2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平 C2H2
5、+ O2 CO 2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H2 + O2 2CO 2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平
6、技巧，就会觉得较易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一) ，请完成下列化学方程式：_P_HNO 3_ _ _H3PO4 _NO案例探究例题配平下列化学方程式：_PbN6_Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O4_NO 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。错解分析：不能正确辨认 PbN6 和 Cr(MnO4)2 中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解法：方法 1(
7、0 价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为 0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：题给反应中 PbN6 和 Cr(MnO4)2 中 Pb、N、Cr、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN6 和 Cr(MnO4)2 为配平标准： 44/3 55PbN 644/3Cr(MnO 4)2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO 44/35 544/315 PbN 644 Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O4_NO 15 PbN 644 Cr(MnO 4)2=22Cr2
8、O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 方法 2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物 )的化学计量数，通常用 1，x，y，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出 x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2 _Cr2O3_MnO 2_Pb 3O3_NO先根据 Cr、Mn、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO 4)2 x/2 Cr2O32x MnO 21/3 Pb 3O46 NO6 PbN66x Cr(
9、MnO 4)2 3x Cr2O312x MnO22 Pb 3O436 NO再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出 x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO 4)2=22 Cr2O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 答案：15 44 22 88 5 90锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0 价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用 0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这
10、样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种( 或多种)物质的数量关系。4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物 )根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练1.() 配平下列化学方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl _CaCl2_Cl 2_H 2O(2)_H2S_H 2SO4
11、_S_SO 2_H 2O2.() 配平下列氧化还原方程式(1)_H2PO _Ag _H2O H3PO4_Ag_H 2(2)_P4_CuSO 4_ _Cu3P_H 3PO4_H 2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH _Na2SO4_NaCl_H 2O(4)_PH4ClO4 _PCl5_P 2O5_H 2O3.() 在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g 硫酸铁，当加入 50 mL 0.50 molL1 硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO 3 _ _K2SO4_Fe 2(SO4)3_N xOy _H2O(1)配平该化学方程式(将含 x、y
12、的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是_( 写化学式)(3)推算出 x、y 的数值：x =_，y =_。4.()三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3 3HNCO产物 HNCO(异氰酸，其结构 HN=C=O)能与 NO2 反应生成 N2、CO 2 和 H2O。(1)写出 HNCO 与 NO2 反应的化学方程式： _。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比_。(3)要消除 1.0 kg NO2 需三聚氰酸C 3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼
13、灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物 H2PO 和Ag 的化学计量数应相等，所以，可将 H2PO 和 Ag 合并为一个整体 “H2PO Ag ”，再进行配平。11/4P 4 15CuSO4 5Cu3P6H 3PO415H 2SO411P 460CuSO 4 20Cu3P24H 3PO460H 2SO411P 460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4Na 2Sx (3x1)NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O (6x 2)1 2(3x1)Na 2
14、Sx(3 x1)NaClO(2x2)NaOH= xNa2SO4(3x1)NaCl (x1)H 2O(4)将 PH4ClO4 拆分为 PH 和 ClO ，然后进行配平。答案：(1)2 2 4 2 2 3(2)11 60 96H2O 20 24 60(3)1 3x1 2x2 x 3x1 x1(4)5 1 2 103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为 H2SO4 或 H2O；由题给反应知 H2O 为生成物，故所缺物质为 H2SO4。n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO 3)=0.025 mol则 n(FeSO4)n(KNO 3)=31 ， (FeSO4) (KN
15、O3)=3 13FeSO 41KNO 3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O6FeSO 42KNO 34H 2SO4=K2SO43Fe 2(SO4)32/xN xOy4H 2O(3)方法 1：由方程式，根据氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，则： NxOy为 NO，即：x=1，y=1方法 2：设生成物 NxOy中 N 元素的化合价为 a，由上面方程式得：61=2(5a) a=2则：N xOy为 NO，即：x =1， y=1方法 3：设生成物 NxOy中 N 元素的化合价为 a，由题意得：11.4 g152 gmol1 1=0.050 L0.05 m
16、olL1 (5 a)(化合价升降总值相等)余略。答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4(2)HNO3(答 NO 或 KNO3 亦可 )(3)1 14.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中 N 元素3 价，NO 2 中 N 元素4 价，二者将发生歧化反应生成 N2，HNCO 和 NO2 中 C、H、O 三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是 CO2 和 H2O：配平可得答案。答案：(1)8HNCO 6NO 2=7N28CO 24H 2O (2)4 3 (3)1.2 kg
