1、第五章 化学热力学基础5-1 从手册查出常用试剂浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m） 。5-2 从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为 40%时，水蒸气压多大。5-3 化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为 1ml，试计算，用 30ml 蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？5-4 计算 15 ，97kPa 下 15g 氯气的体积。5-5 20 ，97kPa 下 0.842g 某气体的体积为 0.400 L ，求该气体的摩尔质量。5-6 测得 2.96g 氯化汞
2、在 407的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为 60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。5-7 在 1000 和 97kPa 下测得硫蒸汽的密度为 0.5977 g.L-1 ，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。5-8 在 25 时将相同压力的 5.0 L 氮气和 15 L 氧气压缩到一个 10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为 150 kPa ， （1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到 210 ，容器的总压。5-9 在 25 ， 1.47MPa 下把氨气通入容积为 1.00 L 刚性壁容器中，在 350 下催化剂使部分氨分解为氮气和
3、氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa ，在铂催化剂催化下发生如下反应：C2H4(g) +H2(g) = C2H6(g)反应结束时温度降至原温度后测得总压为 4530Pa 。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。5-11 以下哪些关系式是正确的（ p、V、n 无下标时表示混合气体的总压、总体积和总的物质的量）？说明理由。pVB = nBRT pBV = nBRT pBVB = nRT pV = nRT 5-12 以下系统内各有几个相？（1） 水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；（3）盐酸与铁块发生反应的系统
4、（4）超临界状态的水。5-13 10g 水在 373K 和 100kPa 下汽化，所做的功多大？（设水蒸气为理想气体）5-14 反应 CaC2(s) + 2H2O(l) =Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的标准摩尔热力学能变化量为-128 kJ.mol -1 。求该反应的标准摩尔焓变。5-15 人类登月使用的阿波罗火箭的第一级火箭使用了 550 吨煤油在 2.5min 内与氧气发生燃烧产生巨大推力。以 C12H26（l）为煤油的平均分子式的燃烧热为-7513 kJ.mol-1 ，试计算这个燃烧发应的功率。5-16 已知 Al2O3(s) 和 MnO2 的标准摩尔生成焓为
5、-1676 kJ.mol-1 和 -521 kJ.mol-1 ，计算 1g 铝与足量 MnO2反应（铝热法）产生的热量。5-17 已知 Cl-（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5 kJ.mol-1 ，计算 1 mol HCl(g) 溶于足量的水释放多少热？注计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。 ）5-18 用标准摩尔生成焓的数据计算 SiF4(g) 与足量 H2O(l) 反应生成 SiO2(s) 和 HF(g) 的摩尔反应焓。5-19 利用本书附表与下列数据计算石灰岩以
6、 CaCO3 （方解石）计被 CO2(g) 溶解发育成 喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO 3(s) + CO2(g)+ H2O(l)=Ca2+ (aq) +2HCO3-(aq) fHm / kJ.mol-1: Ca2+ (aq) -543.0 HCO3-(aq) -691.15-20 火柴头中的 P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677 kJ.mol-1 注：燃烧产物为 P4O10(s)和 SO2 ，利用本书附表的数据计算 P4S3(s)的标准摩尔生成焓。5-21 诺贝尔（Alfred Nobel 1833-1896） 发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大 1200 倍
7、，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应：4C3H5(NO3)3(l) =6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)已知 C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为-355 kJ.mol-1 ，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。5-22 生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算 500g（1 市斤）生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热（注：可忽略溶解反应） 。5-23 生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖C6H12O6(s)的标准摩尔生成焓为-1272 kJ.mol-1 ，利用本书附表的数据计
8、算它的燃烧热。5-24 经测定，葡萄糖完全氧化反应：C 6H12O6(s)+6 O2(g) =6CO2(g) +H2O(l)的标准摩尔反应自由能为-2840 kJ.mol-1 ，试查出产物的标准生成自由能，计算葡萄糖的标准摩尔生成自由能。将所得数据与上题的生成焓数据做比较。5-25 已知 N2、NO 和 O2 的解离焓分别为 941.7 kJ.mol-1 、631.8 kJ.mol-1 和 493.7 kJ.mol-1，仅利用这些数据判断 NO 在常温常压下能不能自发分解。5-26 预计下列反应是熵增反应还是熵减反应？不能预计的通过标准熵进行计算。（1） 葡萄糖燃烧；（2）乙炔燃烧；（3）碳酸
9、氢钠分解；（4）铁丝燃烧；（5）甲烷与水蒸气反应生成水煤气（steam gas-CO 与 H2 的混合气） ；（6）甲烷和氧气反应生成合成气（syngas-CO 和 H2的混合气体） 。5-27 查阅热力学数据表，试回答，若在常温下将碳（石墨）氧化为一氧化碳的反应做成燃烧电池，这个电池可以提供的最大电能多大？在电池放电时，吸热还是放热？这个电池的焓变多大？是正值还是负值？由此题你对焓的概念有什么新的认识？5-28 碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：W(s) + I2(g) =WI2(g)碘蒸气与扩散到玻璃内壁的钨会反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上去，从而延长灯丝的使用寿命。已知在 298 K 时： W(s) WI 2(g) I2(g) fGm / kJ.mol-1 0 -8.37 19.327Sm / J.mol-1 .K-1 33.5 251 260.69 （a）设玻璃内壁的温度为 623K ，计算上式反应的 fGm (623K) 。（b）估计 WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。
