1、wz人教版选修 4 第二章化学反应速率测试题一、选择题1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls ），则 2s 末 NH3 的
2、浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D0.2molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 304.将氯酸钾加热分解,在 0.5min 内放出氧气 5mL,加入二氧化锰后 ,在同样温度下 0.2 min
3、内放出氧气 50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2505.C+CO2 2CO；H 10，反应速率 v1，N 2+3H2 2NH3；H 20，反应速率 v2。如升温，v 1 和 v2的变化是 ( )A同时增大 B同时减少 Cv 1 增大，v 2 减少 Dv 1 减少，v 2 增大6. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，
4、反应进行得最快的是 ( )A B C D7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率9. 100 mL 6 molL1 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶
5、液wz10. 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4 的混合气体通入 一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X 是表示 NO2 浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用 v(N2O4)表示的化学反应速率为 0.2 mol/(Lmin)C25 min 时，NO 2 转变为 N2O4 的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为 1LD前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(Lmin)二、非选择题11.在一密
6、闭容器中充入 1molH2 和 1molI2 蒸气，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，wz（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和 转变成 和 ，化学
7、方程式如下：NOC2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5C（NO）/molL-11.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4C（CO）/molL-13.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若 1molNO 和 1molCO 的总能量比 1molCO2 和 0.5molN2 的总能量大，则上述反应的 H0（填写
8、“” 、 “”、 “=”。（2）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)=_。（3）计算 4s 时 NO 的转化率 。（4）下列措施能提高 和 转变成 和 的反应速率的是 。NOC2NA.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度wzC降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号 T/ NO 初始浓度/molL-1CO 初始浓度/ mol L-1 催化剂的比表面积/m2g-1 280 1.2010-3
9、5.8010-3 82 124 350 124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。14.将化合物 A 的蒸气 2mol 充入 0.5L 容器中加热，发生分解反 应 2A(g)B(g)+nC(g),反应到 3min 时容器中 S 的浓度为 1.6mol/L，并测得这段时间内用 C 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化学方程式中的计量数 n 的值（2）以 B 的浓度变化表示该反 应的平均速率。wz人教版选修 4 第一章化学反应速率测试
10、题参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6答案 C B C B A D题号 7 8 9 10答案 AC CD BC BC二、非选择题（共 50 分）11.（1）加快 增加反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不确定 反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）（4）镁（或铁）和 0.5mol/LH2SO4、2mol/LH 2SO4 常温下，镁与 18.4mol/LH2SO4 反应产生 SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH 2SO4 使铁钝化13. (1) (2) 1.8810-4mol/(Ls) （3）90% (4)A、B、D (5)II: 280、1.2010 -3、5.80 10-3 ：1.210 -3 、5.8010 -314.（1） 3（2） 0.4mol/(L.min)
