1、 专注优势学科 助力关键时刻 - 1 - huaxuensfz 教研组化学教师辅导讲义年 级：必修 2 辅导科目：化学 课时数：3课 题 化学键教学目的 1、 了解离子键与共价键；2、了解极性键与非极性键。教学内容考点一：离子键一、书本实验：二、用原子结构知识解释 NaCl 的形成过程三、 离子键 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原
2、子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如 NH4C1 等铵盐。 四、离子化合物 由 构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如 NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 A1C13、BeCl 2等是共价化合物。 五、电子式 (1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子专注优势学科 助力关键时刻 - 2 - huaxuensfz 教研组式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别
3、为： 。 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。【自主探究】根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?_。【自我测试】1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3下列说法正确的是 ( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列指定微粒的个数比为 2：
4、1 的是 ( )ABe 2+中的质子和电子 B 原子中的中子和质子CNaHC0 3中的阳离子和阴离子 DBaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5下列叙述中正确的是 ( )A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D金属 K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化
5、合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确的是 ( )A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。铝原子 _ 硫离子_硫化钾的
6、形成过程 专注优势学科 助力关键时刻 - 3 - huaxuensfz 教研组12、某化合物 X 2 中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54，则 X 2 的化学式为_，电子式为_。13、X 元素位于A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 _，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）考点二：共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的
7、，通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念： 叫做共价键。(3)共价键的分类： 非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。三、共价化合物以 的化合物叫做共价化合物。如 H20、C0 2、Si0 2：、CH 3CH20H 等都是共价化合物。四
8、、化学键(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力
9、。(2)氢键概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【自主探究】1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到专注优势学科 助力关键时刻 - 4 - huaxuensfz 教研组8 电子(或 2 电子)稳定结构?_。2、 从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。_。【自我测试】1下
10、列化合物的电子式书写正确的是 ( )2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3已知乙醇分子内含有 CC 键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( )A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 4下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是 ( )AC0 2 BPCl 3 CCCl 4 DN0 25某元素的原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确6.(08 年广东高考
11、卷)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )A.XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB.XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC.XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ37.(08 年海南高考卷)HBr 分子的电子式为： ( )8.(08 年宁夏高考卷)短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2mol
12、 Ecl n 与足量的AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( )AE 是一种非金属元素 B在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族9.(08 年全国重庆卷)在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。、该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子是_。、元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D
13、 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。、元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2 中由 3 个共价键；W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。、元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为_。10.填表专注优势学科 助力关键时刻 - 5 - huaxuensfz 教研组物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）H2OBr2NaINa2O2NaOHCO2H2O2
