1、第 1 页 共 9 页混合物的分离与提纯必修一第一章从实验学化学知识网络归纳一、混合物的分离与提纯依据：状态不同过滤 从液体中分离出不溶的固体物质举例 :出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同蒸发 从溶液中分离出溶质举例：从 NaCl 溶液中分离出 NaCl依据：溶解度随温度变化结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开举例： NaCl 和 KNO3 的分离物理方法 依据：沸点不同蒸馏 把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。依据：二者互补相容分液 把两种互不相容的液体分开举例：分离四氯化碳和水依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中举例：用四氯化碳提取
2、碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等方法气化法：如除去 CO32+等一、高考中常考的离子检验 从外观观察其颜色、状态步骤 配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成用化学试剂检验稀盐酸、BaCl 2 溶液SO42- 生成白色沉淀化学 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl方法 稀 HNO3、 AgNO3 溶液Cl- 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3离子检验第 2 页 共 9 页物质的质量（g）溶质的微粒（分子、离子等）数 N溶质的体积（L)溶质的体积（L) 二、物质的量
3、及物质的量浓度 NA M 物质的量 NA n（mol） M溶质的摩尔质量 NAm 溶质的物质的量 溶质的摩尔质量 NA 、 、 物质的量浓度CB(mol/L) 溶质摩尔质量 10001000 溶质摩尔质量溶质质量分数物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数 N物质的质量m（g）第 3 页 共 9 页第二章化学物质及其分类知识网络归纳 一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O5 等氧化物 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Fe 2O3氧化物：Al 2O3 等纯 盐氧化物：CO、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO4 等物 按酸根
4、分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO3、HClO、CH 3COOH化 一元酸：HCl、HNO 3合 按电离出的 H+数分 二元酸：H 2SO4、H 2SO3物 多元酸：H 3PO4强碱：NaOH、Ba(OH) 2物 按强弱分质 弱碱：NH 3H2O、Fe(OH) 3碱 一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： Ba(OH)2多元碱：Fe(OH) 3正盐：Na 2CO3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH) 3
5、 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第 4 页 共 9 页化合反应：AB AB聚反应物和生成物类别 分解反应： AB AB以及 反应前后物质种类的多少 置换反应：A BC BAC复分解反应：ABCD ADCB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化还原根据 反应 概念 氧化剂有氧化性 得电子 化合价降低发生还原反应还原产物反应 及其 反 中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生化 否有 关系 物 学 电子 还原剂有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物反 转移应 非氧化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：
6、生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程式 离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加 表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较溶 液 胶 体 浊 液100nm均 一 均 一 不 均 一稳 定 较 稳 定 不 稳 定能 能 不 能能 不 能 不 能稳 定 性分 散 质 粒 子 的 直 径分 子 或 离 子外 观能 否 透 过 半 透 膜能 否 透 过 滤 纸许 多 分 子 的 集 合 体 或 高 分 子分 散 质 粒
7、子分 散 系巨 大 数 目 分 子 的 集 合 体第 5 页 共 9 页第三章金属及其化合物知识网络归纳 一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2 CO2O2点燃Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3 HClNaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOH Al HCl Cl 加热电解 O2 点燃 Fe2O3 高温 Al2O3NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3H2OKAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SC
8、N)3OCa(OH)2CO2、H 2OCa(OH)2SHClNH3H2O第 6 页 共 9 页二、金属的化学性质常温下：NaO 2 Na2O钠与氯气反应加热时：2NaO 2 Na2O2铝与氧气反应：4Al3O 2 2Al2O3金属与氧气反应 镁与氧气反应：2MgO 2 2MgO金属 铁与氧气反应： 3Fe2O 2 Fe3O4的 钠与水反应：2Na2H 2O 2NaOHH 2化学 常温下，铁与水不反应性质 铁与水反应 金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应： 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2与水 与冷水反应缓慢反应 镁与水反应 与沸水反应迅速：Mg2H 2O Mg(OH)2H 2 与冷水很
9、难反应缓慢铝与水反应 与沸水能发生反应：2Al6H 2O(沸水) 2Al(OH)33H 2三、几种重要的金属化合物MgO 的制备、性质和用途Al2O3 的制备、性质和用途氧化物 CuO 的制备、性质和用途FeO铁的氧化物 Fe2O3Fe3O4几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途重 氢 Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的相互转化要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性的 化 Al(OH)3 制备：Al 3+3NH 3H2O Al(OH)33NH 3+金 物 化学性质：具有两性，受热分解属 Mg(OH)2 的制备和性质化 溶解性合 Na2C
10、O3 和 NaHCO3 热稳定性物 用途盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂亚铁盐：Fe 2+的检验，Fe 2+的还原铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验，Fe 3+的氧化Fe2+和 Fe2+的转换含义 焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、烧点燃点燃点燃点燃 高温高温第 7 页 共 9 页第四章非金属及其化合物知识网络归纳 一、硅性质：导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件 存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的 12%，其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应
11、；在高温条件下可得 CaO、CaCO 3、NaCO 3 等反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原2、 用途 CaSiO3Si SiO2 H2SiO3(或 H4SiO4) Na2SiO3用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料制法：SiO 22NaOH Na2SiO3H 2ONa2SiO3 性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等3、硅酸盐 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等 二、氯物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有
12、毒，能溶于水Cl2H 2O HClOHCl与水反应 Cl2 应用于消毒和漂白1、 氯气2NaOHCl 2 NaClNaClOH 2ONaOH化 NaClO 应用于消毒剂和漂白剂学 与碱反应性 2Ca(OH)22HCl CaCl2Ca(ClO) 2H 2O质 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 应用于消毒剂和漂白剂NaCl 2 2NaCl 与金属反应 FeCl 2 FeCl3 CuCl2 CuCl2 离子方程式：Cl- Ag+ AgCl2、Cl-离子的检验点燃点燃点燃第 8 页 共 9 页试剂：AgNO 3 溶液和稀硝酸三、硫及其化合物物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水品红
13、 褪色恢复酸性氧化物二氧化硫 化学性质可逆反应：SO 2H 2O H2O3 大气污染物：SO 2 SO3 H2SO4,形成 硫 酸雨，酸雨 Ph5. 6 酸雨的形成及防治稀 H2SO4:酸的通行脱水性吸水性：干燥剂硫酸 浓 H2SO4Cu2H 2SO4(浓) CuSO42H 2OSO 2 强氧化性 用途 C2H 2SO4(浓) CO22H 2O2SO 2 四、氮及其化合物存在：占空气体积的 4/5单质 N2O 2 2NO 无色有毒、不溶于水性质 2NO O2 2NO2 红棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO H2O 2HNO3NO 形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水水：NH 3H 2O NH3H2O NH4+OH - 弱碱性 化学性质酸：NH 3HCl NH4Cl氨 原理：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 氮 制法 装置：固固 气 收集：向下排空气检验：湿润的红色石蕊试纸用途物理性质：白色固体易溶于水 NH4Cl NH3H 2O铵盐 不稳定性化学 NH3HCO3 NH3H 2OCO 2性质 与碱反应：NH 4NO3NaOH NaNO3H 2ONH 3Cu4HNO 3(浓) Cu(ON3)22NO 22H 2O硝酸的强氧化性SO3 催化剂 O2H2O第 9 页 共 9 页3 Cu8HNO 3(稀) 3Cu(ON3)22NO 4H 2O
