1、 化学符号意义及化学式的计算【观念一】元素符号的意义1、 宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示该元素的一个原子例如：H 表示 氢元素； 也表示一个氢原子2、 特殊， 金属单质（Fe 、 Cu 、Zn 等）由原子构成的物质对应的元素例外 非金属固体单质（C 、Si 、 P 、 S）稀有气体以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义：表示一种元素； 表示该元素的一个原子； 表示对应的物质。例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质3、 在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，代表原子的个数例如：3 H 表示 3 个氢原子 5 S 表示 5 个硫原子【示例一】例 1、下列符号通常用来
2、表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ）A、 H B H 2 C 2H D H2O例 2、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2Hg 2SO3 N2 2N SO42- +2 Cu例 3、用化学符号表示：2 个氦原子 ，3 个碘分子 ， 氖气 ，2 个镁原子 两个氧原子 一个钾原子 三个硅原子 一个银原子 【观念二】化学式符号的含义1、化学式的意义表示一种物质（1） 、宏观意义：表示该物质的元素组成表示该物质的一个分子微观意义 表示该分子的原子构成例如：SO 2 表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成表示一个二氧化硫分子表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成（2）
3、、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。例如：6 SO 2 表示 6 个二氧化硫分子2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子例如：Mg 2+ ：表示镁离子 ；表示一个镁离子若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。例如：4 Mg 2+： 表示 4 个镁离子【示例二】例 1、距地球 1535km 处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是 （ ）A、臭氧是一种单质 B、臭氧与氧气性质完全相同C、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D、臭氧转化成氧气发生了化学变化例 2、下列物质化学式，书写正确的是 （ ）A、FeSO 4（硫酸铁） B、H 2SO4（硫酸） C、Mg 2O2
4、（氧化镁） D、AgCl 2（氯化银）例 3、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（ ） A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是 2B、H 2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有 2 个氢原子C、Ca(OH) 2 中“2”表示一个氢氧化钙分子中有 2 个氢氧根 D、Cu 2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2 价例 4、写出下列粒子的符号或符号的意义氢原子_ 氯离子_ 氧离子_ 氧分子_H2O2 _ Na+_ 3CO 2 _【观念三】化学符号周围数字的意义：1、符号（化学式、元素符号、离子符号）前的数字只表示粒子（分子、原子、离子）个数。通式为：mX 表示 m 个 X 分子
5、（原子或离子）。例： 2H 2个氢原子； 【元素符号前面的数字只表示原子的个数】注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2H2O 2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】 2Mg2+2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数 】 2SO42- 2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】2、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。通式为：X m表示一个 分子（或原子团）中原子的个数为 m例： H2个氢分子由 2 个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 2H2O
6、每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；【前面的 2 只表示 2 个水分子，化学式中元素符号右下角的 2 和省略的 1 则表示在这2 个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】 SO4个硫酸根原子团中含有个硫原子和个氧原子； +2Mg_+2MgO_【原子团中元素符号右下角的数字只表示个原子团中原子的个数】注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。3、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。通式为：X m+表示一个 X 离子带 m 个单位的正（或负）电荷例： Mg2+个镁离子带 2 个单位的正电荷； SO42-每个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷； （不
7、要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）4、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。例： 氧化镁中，镁元素的化合价为 +2；【示例二】例 1、写出下列各种符号所表示的意义：“Cu” 表示_ _“H2O” 表示 _ “5H” 表示 “2CO2”表示 例 2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮 铝离子_氧离子 _二个铵根离子_2Mg_ Mg2+_SO2_2O ,O2- ,2 O2- ,O2 , 2 O2 ,【示例四】原子、离子与化学式的关系【观念五】相对原子质量和相对分子质量1、相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质
8、量与一种 12C 原子的实际质量的 1/12 相比所得到的比值，即：原子的相对质量=质子数+中子数2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。3、化学式计算（1） 、求得该物质分子的相对分子质量；（2） 、求得组成该物质得各种元素的质量比；（3） 、该物质中某种元素的质量分数：（4） 、在已知该物质的实际质量时，求得该物质里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量化合物里某元素的质量分数m元素 m 纯净物 该元素的质量分数某种原子的相对原子量= 某种原子的实际质量一种碳原子的实际质量的 1/12某元素的质量分数= 某种元素质量化合物中各元素总质量【示例四】例 1、某物质化学式
9、为 R2O3，其中 R 与 O 的质量比为 7：3，O 的相对原子质量为 16，R的相对原子质量是（ ） 。 A27 B56 C14 D31 例 2、某化合物的化学式为 RO3，其中氧元素的质量分数为 60，O 的相对原子质量是16，则 R 的相对原子质量是（ ） 。 A16 B32 C64 D48 例 3、某化合物的化学式为 HnAO2n1 ，若此化合物的式量为 M，则元素 A 的相对原子质量为_。 A、A 2B3 B、A 3B4 C、A 2B5 D、AB【课堂练习】1、在氧化亚铁（FeO） 、氧化铁（ Fe2O3）和四氧化三铁（ Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是
10、（ ）AFe 3O4、Fe 2O3、FeO BFeO 、Fe 3O4、Fe 2O3 CFeO、Fe 2O3、Fe 3O4 DFe 2O3、Fe 3O4、FeO2、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO 4 BAl 2(SO4)3 CFeSO 4 DNa 2SO43、在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B1289 C236 D1344、在 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O5 五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345 C21212 D11345例 4、由
11、A 和 B 两种元素组成的化合物中，已知 A 和 B 的元素质量比为 21：8，而 A和 B 的相对原子质量之比为 7：2，则该化合物的化学式为（ ）5、已知由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）A46% B22% C32% D64%6、由 FeSO4 和 Fe2(SO4) 3 组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%7、由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr 2）组成的混合物中铁元素的质量分数为 46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%8、已知乙炔（C 2H2） 、苯（C 6H6） 、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%9、5.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐） ，测知氯元素的质量为 3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BFeCl 2 CMgCl 26H2O DAlCl 310、由 NaHS、MgSO 4、NaHSO 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A32% B64% C44% D84%
