1、A 型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 1 分A.A 族、A 族元素B.B 族、B 族元素C.A 族A 族元素D.B 族B 族元素E.镧系元素2. 1 分A.B.C.D.E.3. 若增大电池（-）Zn|ZnSO 4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是 1 分A.在 ZnSO4溶液中加入 ZnSO4固体B.在 CuSO4溶液中加入 CuSO4固体C.在 CuSO4中加入等浓度的 CuSO4固体D.在 ZnSO4中加入等浓度的 ZnSO4固体E.在 CuSO4中加入水4. 关于歧化反应，正确的叙述是 1 分A.同种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应B.同种分子里
2、同种原子之间发生的氧化还原反应C.两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应D.两种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应E.以上叙述都不正确5. 1 分A.B.C.D.E.6. 1926 年奥地利物理学家薛定谔提出了 1 分A.描述微观粒子和宏观粒子运动的方程B.描述宏观粒子运动的波动方程C.描述微观粒子运动的波动方程D.描述所有物体运动的方程E.以上均非7. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势 1 分A.逐渐减小B.逐渐增大C.先增大，后减小D.先减小后增大E.不规则8. 1 分A.B.C.D.E.9. 某元素在第四周期，A 族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是 1
3、 分A.2s22p3B.3s23p3C.4s24p3D.5s25p3E.6s26p310. 电子运动具有波动性 1 分A.波尔理论可以解释B.电子衍射实验可以证实C.原子光谱可以解释D.连续光谱可以证实E.核外电子排布可以证实11. 在下列分子中元素氧化值为+7 的是 1 分A.B.C.D.E.12. 1 分A.空间坐标数学式的表达式B.表示原子轨道C.核外电子在某空间出现的几率D.E.核外电子壳层几率随半径的变化13. 用惰性电极电解 MnI2水溶液，两极上的产物是 1 分A.H2和 I2B.Mn 和 I2C.Mn 和 O2D.H2和 O2E.H2O 和 I214. 1 分A.电极电势降为原
4、来的 1/10B.电极电势高出原来的 1/10C.电极电势降低 59.2mVD.电极电势为 0.77VE.电极电势为-0.77V15. 1 分A.A 族、A 族元素B.B 族、B 族元素C.A 族A 族元素D.B 族B 族元素E.镧系元素16. 原子半径由大到小的是 1 分A.C、N、O、FB.F、Cl、Br、I、AtC.B、Be、Li、He、HD.Be、Mg、Ca、Sr、BaE.O、B、N、C、F17. 当溶液中H+增加时，氧化能力不增加的氧化剂是 1 分A.Cr2O72-B.O3C.NO3-D.PbCl62-E.MnO4-18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为 1 分A.B.C.
5、D.E.19. 下列各组量子数（n，l，m，m s）合理的是 1 分A.3，1，2，+1/2B.1，2，0，+1/2C.2，1，0，0D.3，3，2，+1/2E.2，1，1，+1/220. 1 分A.B.C.D.E.21. 泡利原理（pauli）指的是： 1 分A.需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子C.原子的第二电子层最多容纳 8 个电子D.原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行E.以上都不是22. 1 分A.1.310-5B.5.610-9C.1.810-11D.1.810-10E.2.110-1223. 1 分A.磷仅被还原B
6、.磷仅被氧化C.磷既未被还原，也未被氧化D.PH3是固体沉淀E.磷既被还原，又被氧化24. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是： 1 分A.BeB.BC.CD.NE.O25. 1分A.越大B.越小C.不受影响D.先小后大E.不能判断26. 原子轨道是指 1 分A.一个固定的运动轨道B.电子在离核半径为 r 的球面上运动C.波函数的角度分布D.几率密度的径向分布E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道27. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥 1 分A.B.C.D.E.28. 原电池中负极发生的是 1 分A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.H+传递反应E.水解反应29. 1 分A.B.C.D.E.30. 1 分A.B.C.
