1、 化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 108 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 H：1 O：16 C：12 Cu：64 Cl：35 5 S：32 Ba：137第卷（选择题共 54 分）一、选择题：（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A纯水中 c（H +）=c（OH ） B纯水 PH=7C纯水的离子积 KW=1010 14 D纯水中无 H 也无 OH2下列说法完全正确的是 （ ） A放热反应均是自发反应 BS 为正值的反应均是自发反应
2、C物质的量增加的反应，S 为正值 D如果 H和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3向纯水中加入少量 NaHSO4 晶体，若温度不变，则溶液的：pH 升高；c（H +）c（OH ）乘积增大；酸性增强；c （OH ）减小 . （ ）A B C D4化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能CTNT 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能5把 0 05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A自来水 B 05molL
3、1 的盐酸 C 05molL 1 的醋酸 D 05molL 1 的氨水6下面是合成氨的简要流程示意图：有催化剂的合成塔压缩机 热交换器冷凝器液氨N2（1 体积）H2（3 体积）x沿 x 路线回去的物质是 （ ）AN 2 和 H2 B催化剂 CN 2 DH 27已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的体积分数一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂。A B C D8可逆反应 aA（?）2 B（g） 2C（g）D（g）,其中 a 为正整数。反应过
4、程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（ C）与温度（T）和压强（ P）的关系如下图,下列叙述正确的是 （ ）A达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 Ca 可以为任意的正整数 D达平衡后，增加 A 的量，有利于平衡向右移动9下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 （ ）A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）9 （8，9，10 班学生做）温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入 32NH、 反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是 （
5、 ） 22N3NHA 6 2 0B 1 0 4C 35 1 2D 5 15 110在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志是：C 的生成速率与 C 的分解速率相等单位时间生成 amolA，同时生成amolBA、B、C 的浓度不再变化A 、B、C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总的物质的量不再变化单位时间内消耗 amolA，同时生成3amolBA、B、C 的分子数比为 132 （ ）A B C D二、选择题：（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。 每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一 个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答
6、案包括两个选 项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 3 分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分）11在由水电离出的 c（H ）10 13 molL1 的溶液中， 一定能大量共存的离子组是（ ）AK 、Na 、HCO 3 、Cl BK 、NO 3 、Cl 、I CNa 、Cl 、NO 3 、 SO42 DNH 4 、Al 3 、Cl 、SO 42 12下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 二氧化碳B 冰醋酸 漂白粉 小苏打 氟化氢 氨气C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸
7、 熟石灰D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气13下列离子方程式书写正确的是 （ ）A锌粒溶于醋酸溶液： Zn + 2CH3COOH Zn2+ + 2CH3COO + H2B石灰水与足量的小苏打溶液混合：Ca 2+OH +HCO CaCO 3+H2OCSO 2 气体通入到硝酸钡溶液中：Ba 2+SO2+H2O=BaSO3+2H+DAlCl 3 溶液加入 NaAlO2 溶液：Al 3+3AlO +3H2O4Al（OH） 314右图是 698K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3 H 92kJmol 1Bb 曲线是
8、加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D温度、体积一定，通入 1molN2 和 3molH2 反应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 molN2和 6 molH2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184Q 22Q 115固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ）0 p(B)xyA电极 b 为电池负极，电极反应式为： O24e 2O 2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若 H2 作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 22OH 2e 2H2OD若 C2H4 作为燃料气，接触面上发生的反
9、应为：C 2H46O 2 12e 2CO22H 2O16在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡时有 50%的 Y转化为 Z，若此时 X 的转化率为 25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为（ ）A32 B12 C23 D1317向体积为 Va 的 005 molL 1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 005 molL 1 KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）AV aV b 时：c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）c（K ）BV a = Vb 时：c （CH 3COOH）c （H ） = c（OH ）CV aV b 时：c（CH 3COO ）c（K ）c（OH ）c
10、（H ）DV a 与 Vb 任意比时： c（K ）c （H ） c（OH ）c（CH 3COO ）17 （8，9，10 班学生做）反应 SO2（g） + NO2（g） NO（g） + SO3（g）在一定条件下建立平衡，再加入一定量的 O2，下列说法正确的是 （ ） A平衡左移，容器内压强不一定增大 B平衡右移，达到平时容器内压强一定增大C平衡右移，SO 2 的转化率提高D平衡不一定移动，容器内压强一定增大18用 001mol/LH 2SO4 滴定 001mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴
11、为 005ml） ，则和c（H ）之比是 （ ）A10 B50 C510 3 D10 418 （8，9，10 班学生做）现有 mA（s）nB（g） qC（g） H0 的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B 的体积分数 （B ）和压强 p 的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是 （ ）Am+nq BnqCx 点的混合物中 v （正）v （逆） Dx 点比 y 点的混合物的正反应速率小第卷（非选择题 共 54 分）三、 （本大题包括 2 小题，共 16 分）19 （10 分）已知 Cu（OH） 2 沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH） 24NH 3H2O
12、Cu（NH 3） 42 2OH 4H 2O，有下列实验操作：（1）操作 1：在盛有 3 mL 01 molL 1 CuSO4 溶液的试管中滴加 3 mL 02 molL 1 NaOH 溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_。（2）操作 2：在盛有 3 mL 01 molL 1 CuSO4 溶液的试管中滴加 3 mL 02 molL 1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_。（3）在上述两种悬浊液中分别加入 2 molL1 的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?_（填“操作 1”或“操作 2”） ；理由是_。（4）请你设计一个简单的实验方案
13、验证上述观点（或理由）的可靠性。实验方案：_。20 （6 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。（1）1834 年，物理学家楞次（1840 年1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：_；其内容是_。（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为 2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：，其中 B 物质的正反应速率 正v逆反应速率甲
14、 乙O O t 时间 t / s 速度 v1 / molL-1S-1 v 正 v 逆 逆v随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_四、 （本题包括 2 小题，共 22 分）21（12 分）氯水中存在如下平衡：Cl 2 + H2O HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：（1）加入少量 CaCO3（s），发生反应的离子方程式表示为_，平衡向_移动（填“正向”、“ 逆向”或“不”，下同），HClO 的浓度_（填“增大”、“减小 ”或“不变” ，下同）。（2）加入少量 NaCl（s），平衡向_移动，HClO 的浓度_。（3）加入少量 NaOH（s ），平衡向_
15、移动，HClO 的浓度_。（4）加入少量 NaBr 溶液，发生反应的离子方程式表示为 _，HCl 的物质的量_。（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_，HCl 的物质的量_。（6）加蒸馏水稀释，HClO 的浓度_。22 （10 分）现有浓度均为 01 mol/L 的下列溶液：硫酸、 醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（2）、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）已知 t，KW110 13 ，则 t（填“”
16、或“ C（ OH） c（ NH4+） C（ H+） 。（ 4） 9： 2提示：酸性溶液有硫酸、醋酸、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵，中性溶液有醋酸铵，碱性溶液有氢氧化钠、氨水。硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水的电离，而氯化铵促进水的电离，01 mol/L 的溶液，其酸性 硫酸 醋酸，故四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是 。 、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是 。 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 C（ Na+） C（ Cl） C（ OH） c（ NH4+） C（ H+） 。KW110 13 ，大于 25K W110 14 ，t 25。混合溶液的 pH2，酸过量，可
17、解得 ab9 ： 222 （8，9，10 班学生做） （1）放热 （1 分） （2）有利 （2 分）（3）C、D （2 分）（4） )(43HcO （2 分） （5）C （2 分）（6）使原料有较大的转化率 CO2 原料易得等 （2 分） （其它合理答案均可给分）提示：由表中数据可知，温度升高，CO 2 转化率降低，说明正反应是放热反应；提高氢碳比 n（H 2）/n（CO 2） ，对生成乙醇有利；增大 c（CH 3CH2OH） ，也就是使平衡向右移，选择 C、D；由于反应前后是不等体积的反应，容器中压强不变，即达到平衡。23 （1）3NO 2 （g） + H2O （l） = 2HNO3 （aq
18、） + NO（g） H = 138kJmol1。（2）2HgO （s） = 2Hg （l ） + O2 （g） H = +1814kJmol 1。（3） “”； C3H8（g）5O 2（g）3CO 2（g）4H 2O（l） H2215 kJ/mol 。2411924 （8，9，10 班学生做） （1）H 2O；H 2；CO ；CO 2 （ 2）22ab提示：（1）2H 2O 2H2 O2起始量 2 0 0变化量 2x 2x x平衡量 22x 2x x2CO O2 2CO2起始量 2 x 0变化量 2y y 2 y平衡量 22y xy 2y从上可知，要求 x 和 y 的组合不可能同时是 H2O 和 H2 或 CO 和 CO2。（2）根据题意得 22babx解 得则 H2O 的平衡量 n（H 2O） 平 = ()2baa。
