1、第二章复习题一选择题1在一个容积为 6 L的密闭容器中,放入 3 L X(g)和 2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) nY(g) 2Q(g)6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中的 n值为( )A3 B4 C5 D62在一定条件下,可逆反应 X(g)十 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时,X 的转化率与 Y的转化率之比为 12,则起始充入容器中的 X与 Y的物质的量之比为( )A11 B13 C23 D323将等物质的量的 CO和 H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)H 2O(g) CO2(g)H
2、 2(g),反应至 4min时,得知 CO的转化率为 31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为A11.5 B23 C25 D284.电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4):Cr2O72 (aq)+2Pb 2 (aq)+H 2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H (aq) H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )5. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g); H0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(
3、g); H0CCH 3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g); H0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); H06在一定条件下,1mol N 2和 3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5倍,则氮气的转化率为( )A20% B30% C40% D50%7在一个固定体积的密闭容器中,加入 2 mol A、1 mol B 反应,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。达到平衡后,C 的浓度为 W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C
4、 的浓度仍为 W mol/L的是( )A4 mol A、2 mol B B2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D C3 mol C、1 mol D、1 mol B D3 mol C、1 molD8一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5 ,加热到 20C时发生反应:PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g),温度平衡常数ApHCr2O72转化率B温度正反应速率CPb2 物质的量浓度Cr2O72物质的量D水蒸气含量压强(P)的影响P1P2时间水蒸气含量温度(T)的影响时间T1T2反应达平衡时,PCl 5所占体积分数为 M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是 2
5、mol PCl5,反应达到平衡时,PCl 5所占的体积分数为 N%,则 M和 N的关系是( )AMN BMB和两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数2p2=2p114将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g)H甲B平衡时 O2的浓度:乙 甲C平衡时 SO2的转化率:乙甲D平衡时 SO2的体积分数:乙甲17在一密闭烧瓶中,在 25 时存在如下平衡:2NO 2(g) N2O4(g) H0,将烧瓶置于 100 的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和C和 D和18往一体积
6、不变的密闭容器中充入 H2和 I2(g),发生反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0,当达到平衡后,t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是( )A容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B平衡不移动,混合气体密度不变CH 2转化率增大,HI 平衡浓度减小Dt 0时改变的条件是减小体积或升高体系温度二填空题19红矾钠(重铬酸钠:Na 2Cr2O72H2O)是重要的化工原料, 工业上用铬铁矿(主要成分是 FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)Cr 2O3(s)8Na 2CO3(s)7O 2(g)
7、8Na2CrO4(s)2Fe 2O3(s)8CO 2(g) H0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K_。(2)图 1、图 2表示上述反应在 t1时达到平衡,在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图 1判断,反应进行至 t2时,曲线发生变化的原因是_(用文字表达);由图 2判断,t 2到 t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加了催化剂 c通入 O2 d缩小容器体积(3)工业上可用上述反应中的副产物 CO2来生产甲醇:CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H0 在容积为 2L的密闭容器中,由 CO2和 H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,
8、考查温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T 1、T 2均大于 300) ;下列说法正确的是_(填序号)A温度为 T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH 3OH)= molL-1min-1B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C该反应为放热反应D处于 A点的反应体系从 T1变到 T2,达到平衡时 23()nHO增大在 T1温度时,将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。20.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),已知加入
9、1 mol A和 2 mol B且达到平衡后,生成了 a mol C。(1)达到平衡时,C 在反应混合气体中的体积分数是 (用含 a的代数式表示)。 (2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A和 4 mol B,达到平衡后,C 的物质的量为 mol(用含 a的代数式表示)。此时 C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A和 5 mol B,若要求平衡后 C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 mol C。21(1)反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)C
10、O(g) H 1,平衡常数为 K1;反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H 2,平衡常数为 K2;在不同温度时 K1、K 2的值如下表:700 900 K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 平衡常数为 K,则 H_(用 H1 和H2 表示),K_(用 K1和 K2表示),且由上述计算可知,反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。能判断 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中
11、 c(CO)不变Cv 正(H 2)v 逆(H 2O)Dc(CO)c(CO 2)(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s) CO(g) H0,CO 2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_;若铁粉足量,CO 2的起始浓度为 2.0 molL1 ,则平衡时 CO2的浓度为_ molL 1 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母)。cCOcCO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.(1) ;(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO
12、 2浓度增大,O 2浓度减小,b;(3)C D;1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.(1) ;(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO 2浓度增大,O 2浓度减小,b;(3)C D;1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.(1) ;(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO 2
13、浓度增大,O 2浓度减小,b;(3)C D;1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.(1) ;(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO 2浓度增大,O 2浓度减小,b;(3)C D;1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.(1) ;(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO 2浓度增大,O 2浓度减小,b;(3)C D;1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2