1、第二章复习题一选择题1在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g) nY(g) 2Q(g)6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n值为( )A3 B4 C5 D62在一定条件下，可逆反应 X(g)十 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与 Y的转化率之比为 12，则起始充入容器中的 X与 Y的物质的量之比为( )A11 B13 C23 D323将等物质的量的 CO和 H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H
2、 2(g)，反应至 4min时，得知 CO的转化率为 31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A11.5 B23 C25 D284.电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(
3、g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H06在一定条件下，1mol N 2和 3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5倍，则氮气的转化率为( )A20% B30% C40% D50%7在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A、1 mol B 反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。达到平衡后，C 的浓度为 W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C
4、 的浓度仍为 W mol/L的是( )A4 mol A、2 mol B B2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D C3 mol C、1 mol D、1 mol B D3 mol C、1 molD8一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5 ，加热到 20C时发生反应：PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，温度平衡常数ApHCr2O72转化率B温度正反应速率CPb2 物质的量浓度Cr2O72物质的量D水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是 2
5、mol PCl5，反应达到平衡时，PCl 5所占的体积分数为 N%，则 M和 N的关系是( )AMN BMB和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数2p2=2p114将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H甲B平衡时 O2的浓度：乙 甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲D平衡时 SO2的体积分数：乙甲17在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g) H0，将烧瓶置于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和C和 D和18往一体积
6、不变的密闭容器中充入 H2和 I2(g)，发生反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是( )A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度不变CH 2转化率增大，HI 平衡浓度减小Dt 0时改变的条件是减小体积或升高体系温度二填空题19红矾钠(重铬酸钠：Na 2Cr2O72H2O)是重要的化工原料， 工业上用铬铁矿(主要成分是 FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）Cr 2O3(s)8Na 2CO3(s)7O 2(g)
7、8Na2CrO4(s)2Fe 2O3(s)8CO 2(g) H0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）图 1、图 2表示上述反应在 t1时达到平衡，在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图 1判断，反应进行至 t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图 2判断，t 2到 t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加了催化剂 c通入 O2 d缩小容器体积（3）工业上可用上述反应中的副产物 CO2来生产甲醇：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H0 在容积为 2L的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，
8、考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于 300） ；下列说法正确的是_（填序号）A温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH 3OH)= molL-1min-1B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C该反应为放热反应D处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 23()nHO增大在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO 2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。20.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),已知加入
9、1 mol A和 2 mol B且达到平衡后,生成了 a mol C。(1)达到平衡时,C 在反应混合气体中的体积分数是 (用含 a的代数式表示)。 (2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A和 4 mol B,达到平衡后,C 的物质的量为 mol(用含 a的代数式表示)。此时 C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A和 5 mol B,若要求平衡后 C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 mol C。21(1)反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)C
10、O(g) H 1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H 2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K 2的值如下表：700 900 K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 平衡常数为 K，则 H_(用 H1 和H2 表示)，K_(用 K1和 K2表示)，且由上述计算可知，反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。能判断 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中
11、 c(CO)不变Cv 正(H 2)v 逆(H 2O)Dc(CO)c(CO 2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s) CO(g) H0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为 2.0 molL1 ，则平衡时 CO2的浓度为_ molL 1 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母)。cCOcCO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO
12、 2浓度增大，O 2浓度减小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2
13、浓度增大，O 2浓度减小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3 (2)2 a 不变 (3)121.(1)H 1H 2 吸热 B 、C (2)2.0 0.67(或 2/3) AK1K2
