1、wz1化学选修 4 第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则 n 的值是 （ ）A110 -14 B55.610 7 C10 7 D55.62下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8 的某电解质的溶液 Bc(OH -)110 -7mol/LC溶液中含有 OH- D溶液中 c(OH-)c(H +)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)6.210 -10 mol/L、K a(HF)6.810 -4 mol/L、K a(CH3COOH)1.810 -5 mol/L、K a(HNO2)6.4
2、10 -6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）AHCN BCH 3COOH CHF DHNO 240.1 mol/L K 2CO3 溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热5在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）
3、A10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B40 mL 水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）wz2 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D8要使 K2S 溶液中K + S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液9在 Ca(OH)2（K
4、sp=5.510-6） 、Mg(OH) 2（K sp=1.210-11） 、AgCl（K sp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ）AMg(OH) 2 的溶解度最小 BCa(OH) 2 的溶解度最小CAgCl 的溶解度最小 D同下 Ksp 越大的溶解度也越大10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是 （ ）ApH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH BpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)211已知某溶液中存在 OH-、H +、NH 4+、Cl
5、- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) Bc(Cl -)c(NH 4+)Cc(OH -)c(H +)c(Cl -)c(NH 4+) Dc(Cl -)c(H +)c(NH 4+)c(OH -)12对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是 wz3（ ）A B只有 C D13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa +、MnO 4-、K +、NO 3-、SO 32- BNa +、S 2-、CO 32-、OH
6、-、NO 3-CNa +、S 2-、OH -、K +、 Cl-、NO 3- DFe 2+、H +、Na +、Ca 2+、NO 3-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO 4、Mg(NO 3)2、KOH BNaBr 、AgNO 3、HCl、Na 2CO3CH 2SO4、 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3 DNaOH 、MgSO 4、Na 2CO3、KHSO 415下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 ： Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁
7、溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3H2O + SO2NH + HSO43D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2OFe(OH) 3 + 3NH 416下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO 3- + H2O H3O+ + CO32- BFe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + A A3H+CHS - + H2O H2S + OH- DNH 4+ + H2O NH3H2O + H+二、填空题（本题包括 3 小题，共 34 分）17 （12 分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表
8、示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 wz4性。18 （4 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO 3 、Na 2CO3 、NaHCO 3 、NaHSO 4 、CH 3COOH 、NaOH 、Ba(OH) 2 、NH 4Cl ，pH 由大到小的顺序为： （填数字代号）19 （6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡： 。23543 4Ca(PO)H(sCaPOHA脱 矿矿 化(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生
9、有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2) 已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：_。(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。20 （12 分）已知向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外， Zn(OH)2 既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH 溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。请各选用 1 种试剂将它们区分开来。可
10、供选用的试剂有：A硫酸，B盐酸，C硝酸，D NaOH 溶液，E氨水。请填写下表：（填写时用字母代号）离子组 选用的试剂（填字母代号） 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子wz5 Zn 2+和 Al3+ Zn 2+和 Mg2+ Zn 2+和 Ba2+ Fe 3+和 Al3+三计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）21 （8 分）常温下某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH7，求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的关系。22 （10 分）已知在室温时，Mg(OH) 2 的溶度积 Ksp5.610 -12 (mol/L)3，求室温下 Mg(OH)2 饱和溶
11、液中 Mg 2+和 OH-的物质的量浓度。wz6参 考 答 案一、选择题：1B 2D 3C 4B 5B 6A 7B 8BD 9AD 10D11C 12B 13BC 14C 15AD 16BD二、填空题：17K 2CO3 ： ， ；碱233OHOHA3223OHC AK2SO4 ：不发生水解；中CuCl2 ： ；酸22CuCu() 18Ba(OH) 2NaOHNa 2CO3NaHCO 3KNO 3NH 4ClCH 3COOHNaHSO 419(1)产生的有机酸与 OH-发生中和反应，降低了 c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F 。(3)根据平衡移动原理可加入 Ca2+(或 PO43-)，促进矿化。20 E ，Al(OH) 3 ，Zn(NH 3)42+ D ，Mg(OH) 2 ，ZnO 22- 或 E ，Mg(OH) 2 ，Zn(NH 3)42+ A ，BaSO 4 ，Zn 2+wz7 D ，Fe(OH) 3 ，AlO 2-三、计算题：21V(碱)100V(酸)22c(Mg 2+)1.1210 -4 mol/L ；c(OH -)2.2410 -4 mol/L
