1、第 1 页高中化学选修 4 第三章单元复习题一、选择题1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH) 2 BCH 3COOH CBaSO 4 DCH 3COONa2.将 0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中 c (H+)和 c(OH )都减小 B溶液中 c (H+)增大C溶液的 pH 增大 D醋酸电离平衡向左移动3.氨水中所含有的分子和离子有 H 2O NH 3 NH 3H2O H + OH -4NHA. B. C. D.4.在相同温度时，100mL0.01molL -1的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A
2、.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需 NaOH 的量 D.CH 3COOH 的物质的量5.水的电离过程为 H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010 -14,K(35)=2.110 -14。则下列叙述正确的是 AC(H +)随着温度升高而降低 B35时，c(H +)c（OH -）C水的电离度 D水的电离是吸热的)5(0C)3(06.下列溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液 Bc(H +)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7.pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水
3、稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ8.下列四种溶液：pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH溶液，由水电离生成的 c(H )之比依次是A. 1101001000 B. 011211C. 14131211 D. 1413239.将 pH=5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中的 c(SO42-):c(H+)约为A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:110.现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶
4、液的 pH 变成 2 的是A加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液第 2 页11.常温下，将 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的 pH 是 A1.7 B12.3 C12 D212.25时，向 V mL pH = a 的盐酸中，滴加 10V mL pH = b 的 NaOH 溶液，所得溶液中 Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a + b 的值是 A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13.某学生的实验报告
5、所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用精密 pH 试纸测得某烧碱溶液的 pH 为 13.1514.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mL B.（50 a）mL C. 大于（50 a）mL D. 大于 a mL15.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液
6、时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D16.下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH -，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100，使 pH617.FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量 Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加 FeCl3的浓度18.下列有水参加的化学反应中，不属
7、于水解反应的是 ANH 3 + H2O NH4+ + OH- BNH 4+ + H2O NH3H2O + H+CAl 3+ + 3H2O Al（OH） 3 + 3H+ DAlO 2- + 2H2O Al（OH） 3 + OH-19.下列水解离子方程式正确的是 AFe 3+ + 3H2O Fe（OH） 3 + 3H+ BBr - + H2O HBr + OH-CCO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH 4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+20.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为Amol/L
8、与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为A. AB B.A=104 B C.B=104 A D.A=B 21.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾22.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如第 3 页此操作的目的是 A防止硫酸铁水解 B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的 pH D提高硫酸铁的溶解度 23.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B.c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)C.c(NH4+)c(
9、Cl -)c(H +)c(OH -) D.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)24.在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，溶液中浓度关系错误的是A.c(Na+) c(Ac-) c(H+) c(OH-) B.c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)C.c(Na+) c(Ac-) c(HAC) D.c(Na+) c(H+) c(Ac-) c(OH-)25.在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合，下列关系式正确的是 Ac (Na +)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
10、 Bc(H +)=c(CH3COO )+c(OH 一 ) Cc (Na +) c (CH3COO )c(OH )c(H+) Dc (CH 3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )26.25时，在浓度为 1 molL-1的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2 CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2的溶液中，测得c（NH 4+）分别为 a、b、c（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 Aa=b=c Babc Cacb Dcab27.0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na )c(Cl )c(O
11、H )c(H ) Bc(Na )c(Cl )c(H )c(OH )Cc(Cl )c(Na )c(OH )c(H ) Dc(Na )c(Cl )c(OH )c(H )28.将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) B C(NH4+) C(Cl) C(OH) C(H+)C C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) D C(Cl) C(NH4+) C(OH) C(H+)29.在下列各组离子中，能大量共存的是 AAg +、NO -3、Na +、Cl - BK +、HCO -3、Cl -、Al
12、3+CNO -3、Fe 2+、H +、Br - DK +、Cl -、SO 42-、NH 4+ 30.能 将 Ba（ NO3） 2,KCl,Al2（ SO4） 3,FeCl3,CH3COOH 五 种 溶 液 一 次 区 别 开 来 产 试 剂 或 用 品 是ApH 试纸 BNaOH CNa 2CO3 DNH 3H2O二、填空题31指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）NaAc 溶液： （2）NH 4Cl 溶液：（3）FeCl 3溶液： （4）AlCl 3溶液：（5）Na 2CO3溶液： （6）NaHCO 3溶液：（7）AgNO 3溶液： （8）CuSO 4溶液：第 4 页32.
13、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有 。（3）取 10.00mL 待测液，用 量取。（4）用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。标准盐酸体积（mL）滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 10.00 0.50 20.40第二次 10.00 4.00 24.1033.在氯化铁
14、溶液中存在下列平衡： OHFeCl23HClFe3)(；H0（1）加热 l溶液，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是 _（2）不断加热 3e溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 _（3）在配制 FCl溶液时，为防止浑浊，应加入_ （4）向 3e溶液中加入少量 KSCN 溶液，可看到的现象是 _ 34.完成以下四个小题：（1）请完成下列各空： pH= a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液 pH a +2（填“”或“”或“”或“” ） ；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明 HA 酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
