1、1南通市 2018 届高三第三次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56选择题(40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下
2、列有关化学用语表示正确的是AS 2-结构示意图：2 8 8+ 1 6BHClO 的电子式： H C l O C丙醛的结构简式：CH 3CH2COH D中子数为 10 的氟原子： 10 9F 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性，可用于冶炼金属B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是C u 粉稀硫酸2 0 1 0 0 m L浓硫酸浓硫酸氨气硝基苯稀硫酸A 配制 1 0 0 m L0 . 1 0 0 m o l L- 1硫酸B 干燥氨气D 制取并收集 S O2C 分离
3、稀硫酸与 硝基苯的混合物5下列指定反应的离子方程式正确的是A电解熔融 NaCl：2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = =通 电 B用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag +2NH 3H2O Ag(NH3)2+2H 2O CNa 2CO3 溶液吸收溴蒸气：3CO 32 Br 2 Br BrO 3 3CO 22D金属钠与水反应：2Na 2H2O 2Na+2OH H 26短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 W 与 X 同主族，Z 与 Q最外层电子数相差 6。下列说法正确的是A原子半
4、径：r(Q) r(W)r(X)r(Y)BW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强CY 与 Z 可形成含共价键的离子化合物 D元素 Y、Z、Q 组成的化合物水溶液一定呈碱性7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)C O 2 光照BH 2SiO3 SiO2 SiCl4 H C l ( a q )CAl Al(OH)3 Al2O3N a O H ( a q ) DFe 2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)H 2 O H 2 S O 4 ( a q )8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：F
5、e 3+、NH 、I 、CO+4 23B0.1 molL -1 KNO3 溶液中：Na +、Fe 2+、Cl 、SO 24C使甲基橙变红的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 、AlO23 2D水电离产生的 c(H+) =10-13molL-1 的溶液中：K +、Ca 2+、NO 、HCO 3 39反应“P 4(s)3NaOH(aq)3H 2O(l) 3NaH2PO2(aq) PH3(g) H0”制得的NaH2PO2 可用于化学镀镍。下列说法正确的是AP 4 分子中 P 原子均满足 8 电子稳定结构B反应中 NaOH 作还原剂C该反应能自发进行，则 SFeD 向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3
6、溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚碳酸14常温下，用 0.10 molL-1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化） 。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点 等于点B点所示溶液中：c (CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1N a C N135791 12 04 0V ( 盐酸 ) / m Lp HC H3C O
7、O N a1 03 0电 源+-海 水 石 墨钢 闸 门415在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s) 。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是起始物质的量/mol容器编号 温度/K SO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1A该反应的 H0BT 1 时，该反应的平衡常数为116C容器与容器均在 T1 时达到平衡，总压强之比小于 1:2D若 T2T1，达到平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 40%0 T/KT1c(
8、NO2) /molL-10.25非 选 择 题16(12 分) 氧化锂(Li 2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：粗碳酸锂悬浊液过滤L i2O浓缩 、 结晶 灼烧滤渣适量石灰乳反应 C O2反应 注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。反应中通入 CO2 需加压的原因是 。反应生成 LiOH 的化学方程式为 。石灰乳的固液比Ca(OH) 2 的质量与 H2O 的体积之比对 LiOH 产率和滤液中 LiOH 浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比 25 gL-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是 。浓缩、结晶所得 LiOHH2O 通过灼烧得到
9、Li2O。LiOHH 2O 中常含有少量的 Li2CO3，但该物质对所制 Li2O 得纯度无影响，其原因是 。将 LiOHH2O 置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的 XRD 图谱如右图所示（XRD 图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是 。铁坩埚中发生反应的化学方程式为 。17(15 分) 化合物 G 是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：OOBr BrCHOBrNO2NOClCH3HNHC3B r2H B rC H3N O2C H3O HF e C l3C H3C O C lK2C O3A B C DG
10、H2NO2雷尼镍E FC1 6H2 4N2OD 中的官能团名称为溴原子、 和 。B、C、D 三种有机物与 NaOH 乙醇溶液共热，能发生消去反应的是 （ 填 字母 ） 。写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。95908580750 30201002040608石 灰 乳 的 固 液 比 /gL-1LiOH产率/% LiOH产 率 /% LiOH浓度/(gL-1)i浓 度 /gL-1204060802衍 射 角 /度衍射峰强度 10锂 化 刚 玉 坩 埚 铁 坩 埚 -Li5FeO4-LiAlO2-Li2O 刚 玉 坩 埚 6分子中只有 3 种不同化学环境的氢；能发生银镜反
11、应，苯环上的一取代物只有一种。 F 通过取代反应得到 G，G 的分子式为 C16H24N2O，写出 G 的结构简式： 。 已知： (R 代表烃基或 H)。P d / CRCHNO2RH2CN2H 2请写出以 和 CH3NO2 为原料制备 的合成路线流2 NH程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18(12 分) 摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米 Fe3O4 和草酸合铁酸钾等。取一定质量摩尔盐样品与过量 NaOH 溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是 。向所得 Fe(OH)2 沉淀中加入 N
12、aNO2 溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO。该反应的离子方程式为 。摩尔盐经氧化后与 KOH 和 H2C2O4 反应可得到草酸合铁酸钾K aFeb(C2O4)cdH2O ，其中 Fe 元素化合价为+3。已知 25 ，H 2C2O4 的电离常数 Ka1=5.610-2，K a2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4 溶液中 c(C2O ):c(HC2O )= 。24 4为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取 4.910 g 样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体积为
13、 1.008 L。c580以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的 n(Fe3+):n(C2O42-)（写出计算过程） 。19(15 分) 某研究小组利用 BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并制取溴化镁的方案如下：B a S还原 沉淀 过滤H2S O4溶液转化M g ( O H )2滤渣M g B r2H B r 溶液( 含 B r2)结晶 、 洗涤 脱水“还原”步骤中 BaS 不宜过量太多的原因是 。滤渣的成分是 。结晶获得的 MgBr26H2O 用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是 。B(580 ， 2.79 g)A(120 ， 4.37
14、 g)固体样品剩余质量/g5432温 度 /2040600HBrMgBr26HONaOH溶 液7利用右图装置将 MgBr26H2O 脱水得到 MgBr2。通入 HBr 的目的是 。图中框内装置的作用是 。已知：BaS+H 2O2 Ba(OH)2+S。请补充完整实验室由 BaS 制取高纯 BaSO3 的实验方案：取 BaS 加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量 H2O2， 过 滤 ， ， （ 实 验 中 须 使 用 的 试 剂 有 ： SO2 气 体 ， 溶 有 SO2 的 水 ， 除 常 用 仪 器 外 须 使 用 的仪 器 有 ： 真 空 干 燥 箱 、 pH 计 ） 。20(14 分) 粉
15、煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe 2O3、CaCO 3 等）的铝、铁分离工艺流程如下：粉煤灰酸浸 还原 沉铝硫酸A l ( O H )3吸收 再生含 N O 烟气C O2、 N2C6H1 2O6氨水过滤“酸浸”时Al 2O3发生反应的离子方程式为 。当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是 。有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随 pH 变化如题 20 图-1 所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是 。1 0- 51 0- 11 0- 21 0- 31 0- 41 2 3 4 5 6 7 8 9p
16、Hc/molL-1F e3 +A l3 +F e2 +题 2 0 图 - 11 0 08 06 04 02 002 0NO吸收率/%时间 / m i nO2的体积分数 0 %6 04 01 0 3 0 5 0O2的体积分数 5 . 8 %O2的体积分数 3 4 . 9 %题 2 0 图 - 2沉铝后所得 FeSO4 溶液可用于烟气中 NO 吸收，其原理为 Fe2+2NO Fe(NO)22+，烟气中 O2 的体积分数对 NO 吸收率的影响如题 20 图-2 所示。为提高烟气中 NO 的吸收率，可采取的措施有 （答一条，并说明理由） 。“再生”过程中，Fe(NO) 22+在微生物的作用下与 C6H
17、12O6 发生反应的离子方程式为 。Al(OH) 3 经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如题 20 图-3 所示） 。该装置工作时，电极 A 作 极 。熔融粗铝时加入铜的作用是 。熔 融 高 纯 铝熔 融 粗 铝 与 铜混 合 物熔 融 电 解 质 电 极 A电 极 B题 20图 -4 三 层 液 电 解 精 炼 槽 示 意 图821 【选做题】本题包括 A、 B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(N
18、O3)26H2O+26(CH3CO)2O 4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOHMn 3+基态核外电子排布式为 。 NO 中氮原子轨道的杂化类型是 。 3与 HNO2 互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。配合物Mn(CH 3OH)62+中提供孤对电子的原子是 。CH 3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 。镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如右图所示） ，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。B实验化学葡萄糖酸亚铁(C 6H11O7)2Fe2H2O是重要的矿物质添加剂，它的吸
19、收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：硫酸亚铁碳酸钠反应 过滤洗涤调 p H 结晶 过滤 葡萄糖酸亚铁葡萄糖酸反应 葡萄糖酸反应的化学方程式为 。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 ；检验 FeCO3 已经洗涤干净的操作为 。反应后加入葡萄糖酸调节溶液 pH 至 5.8，其原因是 。葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是 ， 。 南通市 2018 届高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9A 10C不定项选择
20、题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。AlMg911A 12CD 13B 14BD 15AD非选择题16促进 Li2CO3 的转化、加快 Li2CO3 反应的速率 LiHCO 3Ca(OH) 2 CaCO3LiOHH 2O所得滤液 LiOH 浓度太低，不利于后期的浓缩结晶Li 2CO3 高温分解生成 Li2O锂化刚玉坩埚 20LiOHH2O4Fe3O 2 4Li5FeO430H 2
21、O灼烧(每空 2 分，共 12 分)17碳碳双键 硝基 （每空 1 分）CD （2 分） 或 （3 分） CHON(3)2Br N(CH3)2BrO （3 分）NOCH3H （5 分）2CHOCHNO2CH2NOBrO 2C u , C H3N O2C H3O H2BrH B rP d / CH2K2C O3 H18氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH) 2+ 2NO Fe3O4+2NO+2OH+2H2O 20.54根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2n(CO)+n(CO2)= =4.510-2 mol1.008 L 22.4 Lmol-12n(C2O42-)=
22、n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.510-2 moln(Fe3+)72 gmol-1 n(K+)138 gmol-1=2.79 g1 23n(Fe3+)+ n(K+)=2 n(K+)+4.510-2 mol1 2 1 2解得：n(Fe 3+)=110-2 mol n(K+)= 310-2 moln(C2O42-)=310-2 moln(Fe3+):n(C2O42-)=110-2 mol: 310-2 mol=1:3(第、小题每空 2 分，第小题 6 分，共 12 分)1019后续反应会使用更多的 H2SO4、实验过程中会产生有毒的 H2S 气体S、BaSO
23、 4蒸馏带走水蒸气，抑制 MgBr2 的水解 防止倒吸将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入 SO2 气体至反 应 液 的 pH 约 为 7（ 用pH 计 测 得 ） ，过滤，用 溶 有 SO2 的 水 洗 涤 滤 渣 ， 在 真 空 干 燥 箱 中 干 燥(第小题每空 2分，第小题5分，共15分)20Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2O生成的 CaSO4 覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解Fe 3+完全沉淀与 Al3+开始沉淀的 pH 相近增大 FeSO4 溶液浓度，有利于吸收 NO 的平衡向正反应方向移动或增大氧气含量，有利于 NO 与 O2、H 2O 反应转化为 HNO3
24、 等被吸收或减缓通入气体的速率，增大气液接触时间C 6H12O6+6Fe(NO)22+ 6Fe2+ 6N2+ 6CO2+6H2O微生物阴 增大阳极熔融物的密度(每空 2 分，共 14 分)21AAr3d 4 sp 2 HCOO - OCH 3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键 8(每空 2 分，共 12 分)21BFeSO 4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4隔绝空气，防止氧化取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2 溶液无沉淀生成防止 Fe2+的水解降低溶剂的极性，使晶体更易析出 减少产品在洗涤时的损失且更易干燥 (每空 2 分，共 12 分)说明：非选择题中其他合理答案均给分
