1、1医用化学基础复习题第一章 溶液和胶体一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶 质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。 综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。等渗以正常人血浆的渗透压 280320mmolL -1为标准，低于 280 mmolL-1为低渗溶液；高于 320 mmolL-1 的为高渗
2、溶液。医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是 75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为 40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质 ，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有 9gL-1NaCl，50gL-1 葡萄糖， 9gL-1 乳酸钠，12.5gL -1NaHCO3 等等。3临床上大量输液的基本原则 是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的 问题。解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等
3、渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液 时，稀 释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透 浓度大大升高， 这时红细 胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量 输液时，应该用等渗溶液。第二章 化学热力学与化学 动力学基础1一些基本概念：基元反应（元反 应）：一步可以完成的化学反 应。催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反 应前后本身的 组成、 质量和化学性质基本保持不变的物质。不同的反应具有不同
4、的活化能。反 应的活化能越大， 则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。有效碰撞理论认为，增加反应 物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。2化学平衡常数的意义和影响因素。化学平衡：正、逆反应的反应速率相等 时，随着 时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应 物与产物浓度相等。3浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放 热方向移动。 可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数 值只随温度变化而变化，不随 浓度、压力变化。 催化剂不会使化学平衡移动，
5、也不能增加化学平衡常数的数 值。第三章 电解质溶液1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH 4+, HAc，H2PO4-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl 等。既能 给出 质子，又能 结合质子的物质 叫两性物质，如 HPO43-，H2O，HCO3-。H2O 的共轭碱是 OH- ，共轭酸 H3O-； HCO3-的共轭碱是 CO32- ，共 轭酸是 H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的H +、OH-和 pH 值。如已知 NH3H2O 的 Kb，计算 0.10 molL-1 氨水的 PH2值；或已知醋酸的 Ka计算 0.10 molL-1 醋酸的
6、 PH 值。 （以教材 3-4 为例）一元弱酸H +计算公式：H + = 一元弱碱OH -计 算公式： OH- = pH= - lgH+ aCK bcK缓冲溶液：具有抵抗外加的少量强酸、 强碱或适当稀释的影响，保持 pH 值不显著变化的溶液。如：同体 积的.20 molL-1 HAc 溶液和 0.1 molL-1 NaOH 组成的溶液，具有缓冲作用。常识：在正常人血浆中主要的缓冲对是 H2CO3 HCO3-。第五章 氧化还原与电极电势1.氧化数计算： 如：O 的氧化数 为-2 ，S4O62- 离子中，S 的氧化数为+2.5；MnO -4 中 Mn 的氧化数为+7。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物
7、 质自身被还原，氧化数降低；还原剂则具有还原性，自身能被氧化。2. 原电池由两个两极（或半电池）组成，中 间有盐桥相 连。两极分 别发生氧化和还原反应。3. 电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。氧化还原电对的电极电势数值越大， 电对中氧化态物质的氧化能力越 强，其 还原态物质的还原能力越弱。第六章 配位化合物1.金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称 为配离子。 如：H 2PtCl6，叫六 氯合铂酸（ ）；Ag（NH 3）2+，叫二氨合银（）配离子；2.配合物的组成，如配合物 KPtCl3（NH3）的中心离子是
8、 Pt；配体是 Cl 和 NH3。3.配位平衡常数，称为配离子的 稳定常数，它反映配离子在水溶液中的稳定程度。第十章 烃1. 杂化类型：烷烃：SP 3杂化， 烯烃 SP2杂化，炔 烃 SP 杂化，芳香烃（含有苯环的碳氢化合物），SP 2杂化CH3 甲苯； OH 苯酚；HO OH 对苯二酚； OCH2CH3；苯乙醚； 丁烯-1 CHCCH2CH3 丁炔-1； 苯环的六个碳原子是完全等同的。CH3CH2CH = CH2注意鉴别：鉴别 1. 某烯（炔） + 溴水 红色褪去，某烷 无变化2. 末端炔氢反应：（末端炔氢即 CHCCH2CH2CH3 在一端的 H，具有酸性，下述反应可与非末端炔区别）CH3
9、CH2CH2CCH + 硝酸银氨溶液 生成白色沉淀（白色炔 银）CH3CCCH3 + 硝酸银氨溶液 无反应3. 马氏规则：HBr、HI 等不规则试剂 与不对称烯烃加成时，氢加在含氢多的碳上。+ HBr CH3CH2CHBrCH3CH3CH2CH = CH24. CH2CH3 COOH CH3 + KMnO4 COOH （每个侧链氧化成一个羧基）也可用来鉴别，如： CH3 + KMnO4 COOH无变化第十一章 醇 酚 醚 重点要求掌握 醇部分1. 分类与命名：3依含有的羟基个数分类： 一元醇，如 R-CH2-OH 多元醇，如：OHCH 2CH2OH 乙二醇依与羟基相连的碳原子类型分类： 伯醇：
10、R-CH 2-OH； 仲醇： R2-CH-OH； 叔醇： R3-C-OH 2.性质：醇有酸性，可被 Na、K 取代，放出 H2；可形成分子间氢键；伯醇最终氧化为酸，仲醇氧化为酮。 第十二章 醛 酮1.分类与命名： 醛: CH3CHO 乙醛 酮：如：甲乙酮CH3COCH2CH3 芳香醛: 如 苯甲醛CHO 2.依照化学性质进行鉴别：（1）鉴别醛、酮，可用托伦试剂或斐林试剂。如： CH3CH2CHO + 斐林试剂 发生反应，生成沉淀CH3COCH3 无变化（2）脂肪醛与芳香醛区别：只能用斐林试剂CH3CH2-CHO（脂肪醛）+ 斐林 试剂RCOOH（酸）+ Cu 2O 砖红色 铜镜反应CH2CHO
11、（芳香醛）+ 斐林试剂 无反应（3） 醇与酮区别：用 KMnO4 能氧化醇，不能氧化酮如： CH3CH2CH2CH2OH（醇） + KMnO4 发生反应，生成黑色 MnO2CH3CH2OCH2CH3（醚） （加热） 无变化（4） 苯甲醛与氯苯区别：用 2、4-二硝基苯肼CHO + 2、4-二硝基苯肼 生成黄色沉淀 Cl 无明显变化 第十三章 羧酸及其衍生物1. 分类：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。酸可以按烃基的种类分类，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的数目分类，如乙二酸等。2.性质：具有一定酸性，可与碱反应生成盐； 可与醇反应生成酯，此反应可逆，如： COONa + HCl COOH + NaCl；一些羧酸，遇热可脱去 CO2，称为脱羧反应。如： HCOOH + KMnO4 CO2 + MnO2 第十六章 生物分子1.有关概念：单糖不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖指可被水解成 210 个单糖的糖类化合物。如蔗糖、麦芽糖等；多糖指可被水解成 10 个单糖分子的糖。如淀粉等。常识：人体中含有的 9 种必需氨基酸只能靠食物供给。 2.单糖的化学性质：所有单糖都是还原糖，4都可以被托伦试剂和斐林试剂氧化，可用于 鉴别单糖与低聚糖。如：葡萄糖与蔗糖的区别。葡萄糖 + 斐林试剂（或多伦试剂） 发生反应，生成沉淀蔗糖 无反应
