1、1山东省 2016 年夏季普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分，共 8 页。满分 100 分。考试限定用时 90 分钟。第 I 卷为必做（48 分） ，第 II 卷为必做部分（36 分）和选做部分（16 分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷（选择题 共 48 分）注意事项：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C 、D ）涂
2、黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式 C15H22O5）荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）A单质 B混合物 C氧化物 D有机物2下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）AD 2O 和 T2O B金刚石和石墨 CCH 3CH2OH 和 CH3OCH3 DCH 4 和 C2H63下列化学用语表示正确的是（ ）A氯气的电子式： Cl:Cl B乙烯的结构简式： CH2CH2 C铝原子的结构示意图：
3、 D硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4=2Na+SO424下列物质中含有离子键的是（ ）ANH 4Cl BHCl CNH 3 DCO 25在含有大量的 Ba2+、OH 、NO 3 的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AH + BNa + CNH 4+ DSO 426下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）ACO 燃烧属于放热反应 BH 2SO4 与 NaOH 反应属于吸热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等7下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为 6.021023） （ ）AMgCl 2 的摩尔质量为 95g B0.5mol H 2 所占体积约为 11.2LC2.3
4、gNa 与足量水反应时转移的电子总数为 6.021022D100mL1 molL 1 稀硫酸中含有 H+的数目约为 6.0210228下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜投入浓硝酸中：Cu+4H +2NO3 = Cu2+2NO+2H2OB氧化铝放入稀盐酸中：Al 2O3+6H+=2 Al3+3 H2OC氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+ Cu= Fe2+ Cu2+D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+OH =Cl +ClO + H2O9关于右图所示装置，下列说法正确的是（ ）A该装置能将电能转化为化学能B电子由铜片通过导线流向铁片C铁片上发生的反应是 Cu2+2e = Cu 2D负极上发生的
5、是氧化反应10下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ）A银 B铝 C镁 D铁11实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ） A实验中溶液变为红色 B实验 中溶液变为黄色C实验中出现砖红色沉淀D实验右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体12下列各组物质性质比较错误的是（ ）A酸性：H 2SiO3H 2SO4H 3PO4 B氧化性：F 2Cl 2SC碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 D金属单质置换氢的能力：KNaLi13合成氨反应：3H 2+N2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，各
6、物质的浓度不再改变B使用催化剂可使 H2 的转化率达到 100%C其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D其他条件不变，降低 NH3 的浓度，可以增大反应的速率14氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（ ）AC 作氧化剂 BAl 2O3 作还原剂 CN 2 发生还原反应 DAlN 是氧化反应的产物15下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏属于物理变化 B石油分馏得到的各馏分都是纯净物C甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应16将一定质量的铁加入 100mL 稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使
7、Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共消耗掉 2 molL1 NaOH 溶液 150mL，原硫酸溶液的浓度是（ ）A0.5 molL 1 B1 molL 1 C1.5 molL 1 D2 molL 1第 II 卷（必做 36 分+选做 16 分，共 52 分）注意事项：l.第 II 卷共 5 道题。其中 17-20 题为必做部分， 21 题为选做部分。2.第 II 卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分，考生必须从所给的 6 个模块中选择 1 个作答。模块A化学反应原理；模块B化学与生活；模块C化学与技术；模块D 物质结构与性
8、质；模块E有机化学基础；模块F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次3确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）【必做部分】17.（8 分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。（2）写出丁反应中产物的化学式 ，写出甲反应的化学方程式： 。18.（8 分）元素-在元素周期表中的位置如下：A A A A A A A 0第 2 周期 第 3 周期 回答下列问题：（1）元素-中，原子半径最大的是 （填元素符号） 。（2）元素和分别形成的
9、简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式） 。（3）元素和形成的化合物（原子个数比为 1:2）中含有的化学键类型为 。（4）常温下，少量元素的单质可溶于 （填序号） 。a.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中b.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 c.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中19.（10 分）有机物 AE 间的转化关系如下图所示。A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E 为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题：（1）A 的名称是 ；将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 。（2）写出 E 的结构简式： 。（3）的反应类型为 ，写出其化
10、学方程式 。20.（10 分）某同学通过查阅资料得知，可利用 Na2SO3 粉末与 70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取 SO2。该同学设计了下图所示装置制取 SO2 并验证其性质。4回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号） 。（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明 SO2 具有 性，证明 SO2 具有漂白性的现象为 。（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式： 。【选做部分】模块【A】化学反应原理（选修模块） （共 16 分）21.(16 分 )根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：Zn（s）+ 1/2O 2(g
11、) = ZnO(s) H1= 350.5kJmol 1 HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H2= +90.8 kJmol1 则反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的 H3= kJmol1 。（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为 KOH 溶液。电池工作时，负极应通入 （填化学式） ；正极的电极反应式为 。（3）在一定温度下，10L 密闭容器中通入 X 和 Y 各 0.16mol，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10回答下
12、列问题：2min 内，v(Y)= molL1 min 1。该温度下反应的化学平衡常数为 。右图表示该反应进行过程中能量的变化，则正反应是 （填“放热”或 “吸热”）反应。曲线 （填“a”或 “b”）是使用了催化剂时反应的能量变化。（4）25时，对于浓度均为 0.1 molL1 的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液的说法正确的是 （填序号） 。5a. CH3COOH 和 NaOH 均属于弱电解质b. CH3COOH 和 NaOH 均能抑制水的电离c.若两溶液混合后 pHc(CH3COO )c(H+)c(OH )模块【B 】化学与生活（选修模块） （共 16 分）21.（16 分）人们的衣、食
13、、住、行均与化学有着密切的联系。（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是 （填序号） 。a.棉和麻 b.丝和毛 c.涤纶和锦纶 （2）营养均衡有利于身体健康。为人体提供能量的主要营养物质是 、糖类和蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填序号） 。a.香蕉 b.牛奶 c.花生油 d.马铃薯维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素 C 泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的 和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有 性，也是居室环境污染物之一。（4）汽车和飞
14、机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是 （填序号） 。a.塑料 b.橡胶 c.玻璃钢 d.钛合金模块【C】化学与技术（选修模块） （共 16 分）21.（16 分）根据相关知识，回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外还有 。（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下：请写出反应、的化学方程式： 、 。反应的产物中，SiHCl 3 约占 85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/ 2355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9提纯的
15、SiHCl3 主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。沉降的目的是除去 ；室温下冷凝所得液体主要含有 ；实验室进行液体提纯时，应采取的加热方法是 （填“酒精灯加热”或“水浴加热” ） ，原因是 。模块【D】物质结构与性质（选修模块） （共 16 分）21.（16 分）根据相关知识，回答下列问题：. A、B、C、D、 E、F 六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。已知：A 是所有元素中原子半径最小的；基态 B 原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上的电子数相等；基态 D 原子 p 轨道的电子数为 4；E、F 均为金属元素且原子核外均有三个电子层，基态 E 原子最外层电子数为偶数。回答下列问
16、题：（1）A、B、C 三种元素形成的化合物 ABC 中含有 个 键， 个 键。【药品名称】维生素 C 泡腾片【主要成分】本品每片含维生素C1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、柠檬黄、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。6（2）B 与 D 可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 。（3）比较晶格能大小：NaCl ECl2（填“” 、 “”或者“=” ） 。（4）写出基态 F 原子的电子排布式： 。.右图为某晶体结构中的最小重复单元，则在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个，该晶体的化学式为 。模块【E 】有机化学基础（选修模块）
17、（共 16 分）21.（16 分）乙酸苯甲酯的合成路线如下所示：（1）A 的结构简式为 ，AB 的反应类型是 。（2）B 的核磁共振氢谱有 个峰，C 中官能团的名称为： 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）下列关于 C 的说法中，错误的是 （填序号） 。a.分子式是 C7H8O b.能与金属钠反应 c.不能发生氧化反应（5）乙酸苯甲酯的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种，写出其中两种的结构简式： ， 。模块【F】实验化学（选修模块） （共 16 分）21.（16 分）工业上利用 ClO2 和 H2O2 在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2） 。实验室利用如下装
18、置（略去部分夹持仪器）模拟上述生产过程。已知：二氧化氯（ClO 2）易溶于水，是一种强氧化性气体，易导致爆炸 ，在生产和使用时必须尽量进行稀释。（1）仪器 a 的名称为 ，加入药品之前须进行的实验操作是 。（2）A 中反应的目的是获得 ClO2，同时还有大量 CO2 气体生成，写出 A 中反应的化学方程式： ，从实验安全角度分析 CO2 起到的作用是 。（3）C 中发生反应：2ClO 2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O该反应必须在碱性环境下进行，下列最适宜用来检测反应过程中溶液酸碱性的是 （填序号） 。a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH 试纸 d.p
19、H 计反应结束后，从溶液中获得 NaClO2 固体的操作步骤为：蒸发结晶、趁热过滤、 、 ，得到成品 NaClO2。（4）D 的作用是 。7参考答案（自己做的，供参考）1D 2C 3D 4A 5B 6A 7C 8B 9D 10B 11B 12A 13A 14C 15D 16C17.（8 分） （1）丁；丙 （2）NaOH；Cl 2+H2O =HCl+HClO18.（8 分） （1）Na （2）H 2O （3）离子键 （4）b19.（10 分） （1）乙烯；红棕色褪去 （2 ） （3）取代反应；CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O浓 硫 酸20.（10 分） （1）
20、b （2）还原；品红褪色 （3）吸收多余的 SO2，防止污染空气；SO 2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O21A.（16 分） （1）441.3 （2）C 2H6；O 2 + 2H2O + 4e = 4OH （3）0.002 1.44 放热；b （4）b21B.（ 16 分） （1）c （2）油脂 b 柠檬黄；蔗糖（3）甲醛；放射 （4）b21C.（16 分） （1）纯碱 （2）Si+3HCl=SiHCl 3 + H2；SiHCl 3+H2 = Si+3HCl 蒸馏；硅；SiCl 4 和 SiHCl3；水浴加热；SiCl 4 和 SiHCl3 的沸点均低于水的沸点，水浴加热受热均匀，容易控制温度21D.（16 分）.（1）2；2 （2）sp;平面三角形 （3） （4）1s 22s22p63s23p1.6；CaTiO 321E.（ 16 分） （1） ；取代反应 （2）4; 羟基 （3）（4）c （5） 21F.（16 分） （1）分液漏斗；检验装置的气密性 （2）2NaClO 3 + Na2C2O4 + 2H2SO4 = 2ClO2+2CO 2+ 2Na 2SO4 + 2H2O; 稀释 ClO2，防止 ClO2 浓度较大时发生爆炸（3）d 洗涤；干燥 （4）吸收尾气，减少污染（4）c （5）
