化学键复习重点精讲.doc

1、-_化学键一 化学键化学键：（1）定义： （2）化学反应的本质： 离子键（3）化学键的类型 共价键金属键1. 离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na 原子与 Cl 原子化合时，Na 失去一个电子， Cl 原子得到一个电子达到 8 电子的稳定结构，因此，Na 原子的最外层的 1 个电子转移到 Cl 原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 1 - 离子通过静电作用结合在一起。NaCl 离子键的形成（2）离子键概念：成键微粒：实质：静电作用（包含吸引和排斥）离子键的判断：第 IA、A 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键Na 2O、MgCl 2等(除去 BeC

2、l2)第A、 A 族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 (NH4)2SO4、NaOH、NH 4Cl、Mg(NO 3)2 等决定强弱的因素： a 离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； b 离子半径：离子半径越小，离子键越 强 。2. 共价键（1）定义： （2）成键微粒： （3）共价键的判断：-_同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）不同种非金属元素之间形成的化学键：a 非金属氧化物、氢化物等：H 2O、 CO2 、SiO 2、 H2S、NH 3 等b 酸

3、中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO3、H 2SO4、HClO、CH 3COOH 等。（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的 半径 之和，和越小，共价键越 强 。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH ）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ）3. 共价化合物与离子化合物 （1）定义 共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判

4、断大多数盐类：NaCl、K 2SO4、NH 4NO4、CaCO 3 、Na 2S离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na 2O、CaO、MgO、Al 2O3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO 2、N 2O5、NH 3、H 2S、SiC、CH 4 共价化合物酸类：HNO 3、H 2CO3、H 2SO4、HClO、CH 3COOH 特别提醒：1. 离子化合物中一定含有离子键2. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物3. 离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH 4NO44. 含金属元素的化合物不一定是离子化合

5、物 如 AlCl3题型-1：化学键及化合物的性质1. （2009-2010 长海县期末高一）关于 化学键的下列叙述中，正确的是( )A. 离子化合物中只含离子键 B. 共价化合物中只含非金属元素C. 离子化合物中可能含共价键 D. 离子化合物中一定含有金属离子2. （2013-2014 大连期末高一）下列叙述正确的是 ( )-_A. 越难失电子的元素得电子能力一定越强B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键3. 能形成离子键的是( )A. 任何金属元素与非金属元素间的化合 B. 只

6、限于 VIIA 族元素与 IA 族元素之间的化合C. 任意两种元素间的化合 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4. （20112012 沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是( )A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键题型-2：化学键及化合物的分类1. （2010-2011 丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是( )A. H2S 和 Na2O2 B. H2O2 和 CaF2 C. NH3 和 N2 D. HNO3 和 HClO2

7、. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF 2 Na 2O2 NaOH NH 4Cl CO 2 H 2O2 N 2( )A. B. C. D. 3. （20092010 沈阳市第十中学下学期期中高一）在 Ne 、CO 2、 SiO 2 、NaOH、K 2S 五种物质中，只存在共价键的是 ； 只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ； 属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。 4. 下列化合物中：CaCl 2 NH 4Cl Cl 2 H 2O H 2SO4 NaOH NH 3 H 2O2 Na 2O2 HClO（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是

8、；（3）既含离子键又含共价键的是 ；（4）属于离子化合物的是 ；（5）属于共价化合物的是 ；（6）含有非极性键的离子化合物是 。题型-3：极性键和非极性键1.（20112012 沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是( )H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 HH；与碱金属元素形成离子化合物 M H ；分子中原子间的化学键都属于非极性键 A 只有 B 只有 C 只有 D 有-_2下 列 物 质 中 ， 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 键 的 是 ( )A CO2 B MgCl2 C KOH D Na2

9、O23（2011-2012 沈阳二中高三）下列说法正确的是： ( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D4（2014 年高考安徽卷第 7 题）CO 2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2 +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性

10、键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应二、电子式书写在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如，H、N.、O.、F.。2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如钠离子的电

11、子式为 Na；镁离子的电子式为 Mg2，氢离子也与它们类似，表示为 H。3. 非金属阴离子的电子式-_一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“ ”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， :H、 .:S2、.:F。4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，HCl:.、 .:l。结构式书写：将共用电子式用短线替代，其他电

12、子省略，即得结构式 例如：物 质 H2 N2 CO2 H2O 电子式 H H N N O C O H H 结构式 HH N N O C O HOH 5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“ ”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：:.HN；氢氧根离子：:.OH。6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为NaCl:.、:.:.lMgCl2、NaO:.27. 用电子式表示物质的形成过程

13、离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：NaClal.:. MgCl2 的形成过程为： :.:.:.lMgllgCl 2 O-_共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“” 之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl： HCll.:.:Cl2： :.:.:ll8.8 电子稳定结构判断问题 解 题 技 巧 ：共 价 化 合 物 ： 原 子 最 外 层 电 子 数 =原 子 的 价 层 电 子 数 +|化 合 价 |考 题 大

14、 多 时 候 是 考 察 共 价 化 合 物 的 很 少 考 离 子 化 合 物 ， 如 果 遇 到 离 子 化 合 物 我 们 可 以 这 样 做 ：离 子 化 合 物 ： 正 价 ： 化 合 价 =最 外 层 电 子 数负 价 ： |化 合 价 |+最 外 层 电 子 数 =8 口 诀 ： “H He Li Be B 出 现 就 画 价 族 和 为 8 单 质 画 图 看 ”注 意 晶 型 看 准 题题型-4：电子式的书写1原子电子式Na Mg N Si P Cl H C Al O F S2单质电子式 N2 H2 Cl23离子的电子式阳离子 Na+ H+ NH4+ H3O+阴离子 Cl-

15、S2- OH- O22-_4化合物的电子式NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2 NaCl MgCl2 K2S MgO (NH4)2S Ba(OH)2HCl H2O2 NH3 CCl4 CO2 HClO PCl3 HFCH4 H2S H2O SiH4题型-4：电子式的判断正误1（2013-2014 开原高一下学期期中）下列电子式书写正确的是( D )2.（09-10 辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确的是( )AHClO BOH - CHCl DNa 2O2 3.下列物质的电子式书写正确的是( C )-_4（11-12 大连期末高一） 氰(CN) 2、氧氰(OCN) 2、硫氰(SCN

16、) 2、硒氰(SeCN) 2 的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN 、OCN 、SCN 、SeCN 一 的性质与卤离子相似，已知(OCN) 2 的电子式为： 则下列电子式正确的是( ) A. (CN)2 B. OCN CSCN 一 D.SeCN- 题型-5：电子式表示物质的形成1（09-10 锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物质的形成过程:MgF2_；Br2_；H2S_；2分别用电子式表示 Na2S、 MgBr2 的形成过程：（1）Na 2S 的形成过程：（2）CaBr 2 的形成过程：3（20122013 沈阳某中学下学期第一次月考高一）A、B、C 是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为

17、同周期元素，B、C 为同主族元素，A 、B 、C 的核外电子数之和为 31。请回答下列问题：（1）A、B、C 的元素名称分别为： _、_、_；（2）写出由 A 元素组成单质的电子式 _，画出 C 离子的结构示意图：_；（3）用电子式表示 C 的氢化物的形成过程： _。答案4（20132014 沈阳二中 4 月阶段验收高一）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H 2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合-_物。（1）写出 Y2O2 的电子式：_ ，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示 Y2O 的形

18、成过程_（3）X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _(填化学式)。（4）XH 3、H 2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式) 。（5）由 X、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式_.答案 (1)Na Error! Error! Error!2 Na （1 分）离子键、共价键（1 分）(2)(3)HClO4 (4)NH3 (5)NCl33H 2O=3HClONH 3 题型-6：8 电子稳定结构1（2010-2011

19、 大连月考高一）下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( )ABeCl 2 BH 2S CNCl 3 DSF 32（2013-2014 大连期末高一）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A.NF3 B.BeCl 2 C.PCl5 D.SO23（2010-2011 本溪期末高一） 含有非极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的是( )A. CH4 B. CO2 C. BeCl2 D. N24（2013-2014 大连期末高一）下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、两种分子、

20、两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子(1)概念 非极性分子：整个分子电荷分布对称( 正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) -_极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型 代表物质 分子形状 键的极性 分子极性A He、Ne 球形 非极性分子A2 H2、O 2 直线形 非极性键 非极性分子AB HCl、NO 直线形 极性键 极性分子AB2 CO2、 CS2 直线形 极性键 非极性分子A2B H2O、SO 2 角形 极性键 极性分子AB3 BF3、SO 3平面正三角形极性键 非极性分子AB3 NH3 三角锥形 极性键 极性分子AB

21、4 CH4、CCl 4 正四面体形 极性键 非极性分子应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如：HCl 易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于 CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力 增大 。分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高； 分子间作用力越大 密度（一般）越大。（2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键的形成条件：HR-HRR：半径小、吸引电子的能力强。 （一般为 N、O、F）含有氢键的物质：HF、H 2O、NH 3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。