1、-_2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题： 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光
2、照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是-_10W、X、Y 和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸11N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4N AB100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N
3、AC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时， 向负极移动4ClOB充电时释放CO 2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2 +C3COD充电时，正极反应为：Na + + e Na13下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A 配
4、制0.4000 molL 1的 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶-_NaOH溶液 解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象三、非选择题：（一）必考题26（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、P
5、bS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序
6、继续使用。学科%网27（14 分）CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2 催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。-_已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1O(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1，有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2
7、 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO 2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于” 或“劣于”） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所
8、示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。AK 积 、K 消 均增加 Bv 积 减小，v 消 增加 CK 积 减小，K 消 增加 Dv 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方 v=kp(CH4)0.52)(CO（k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。-_28 （15 分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
9、（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含
10、量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。36化学选修5：有机化学基础 （15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：-_回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。 （2）A 中含
11、有的官能团的名称为_。（3）由B到C 的反应类型为_。 （4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为 _。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。-_参考答案7D 8C 9D 10A 11C 12D 13B26 （14 分）（1）ZnS+ O2 ZnO+SO23（2）PbSO 4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ （3）Zn+Cd 2+ Zn2+Cd（4）Zn 2+2e Zn 溶浸27 （14 分）（1）247 A13
12、（2）劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 ADp c(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2)28 （15 分）（1）3FeC 2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO 2 CO先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3（3）粉红色出现 5610cVm35 （15 分）（1） 哑铃（纺锤）（2）H 2S（3）S 8 相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角 2 sp3（5）13A0MNaa36 （15 分）（1）C 6H12O6-_（2）羟基（3）取代反应（4） （5）（6）9
