1、1第二章 物质及其变化 第 2 节 离子方程第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离畹町中学 段体山一、教学内容及解析内容：介绍电离、电解质的概念以及常见酸、碱、盐电离方程式的书写。解析：本节内容在教材中承前启后。上节讲了物质的分类，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学
2、到） ，教学中不可过于加深拓宽。因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点是认识电解质及其电离的过程。二、教学目标及解析目标：1、认识电离、电解质的概念； 2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离理论的角度认识酸、碱、盐；解析：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH 溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练习，引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离
3、的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用。三、教学问题诊断分析学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用知识迁移来认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。四、教学支持条件分析教学过程中播放一段关于 NaCl、蔗糖、常见酸溶解过程的 flash
4、动画，以帮助生加强教学设计2对电离、电解质的理解。五、教学流程六、教学过程新课导入按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应 问题 1 据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K 2SO4 溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液。师生活动石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH 溶液、K2SO
5、4 溶液和 NaCl 溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。播放食盐溶解过程的 flash 动画。（设计意图：让学生通过图片或电脑动画，从实体中抽象出概念。 ）图片展示：NaCl 的溶解和电离知识回顾 引入新课 分析讨论练习巩固小结概括动画演示3师生活动当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子会包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离
6、子，这个时候钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种能够产生自由移动离子的过程称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离 师生活动把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下能够发生定向移动，就是他们能够导电的本质原因。现在我们知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道溶液导电的原因。问题 2投影 要想使得 NaCl 能够导电，除了采用将它溶解到水中这个方式，你是否还能够通过其它方式来实现？板书酸、碱、盐导
7、电的条件：水溶液或熔融状态师生活动很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。播放常见的酸、蔗糖在投入水中后的 flash 动画。4（设计意图：让学生对电解质和非电解质本质上的区别有一个清晰的认识。 ）投影认识电解质应注意的一些问题： 电解质和非电解质是对化合物的一种分类，电解质应是化合物而不是单质。 电解
8、质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子却不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2 溶于水能导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H 2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离。所以 CO2 不是电解质，是非电解质（如 NH3、SO 2、SO 3 等） 。而 H2CO3 、H 2SO3、NH 3H2O 则便是电解质。 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4、AgCl 、Cu(OH) 2、 Fe(OH)3 等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是
9、电解质。 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。例题1、下面叙述正确的是( BC )A、NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质B、固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质C、HCl 水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D、SO 3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO 4 的水溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质变式训练2、下列物质属于电解质的有 。Cu H 2SO4 NaOH NaC
10、l CaO CO 2 CaCO 3 H 2（设计意图：引发学生讨论，加深对概念的理解。 ）过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子的作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使 NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。现在，我们就用一种类似于化学方程式的式子来表示电解质在水中的电离过程。板书3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子如氯化钠的电离 NaCl = Na+ + Cl- 硝酸钾的电离 KNO3 = K+ + NO3-投影 电离方程式书写时的注意要点51、质量、电荷要守恒；2、原子基团不
11、可拆。注意 HCO3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆；HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。投影并分析 HCl、H 2SO4 和 HNO3 的电离也可以用电离方程式表示如下： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-师生活动一个硫酸分子在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。问题 3投影 知道了什么叫酸，那么你可以说出什么叫碱、什么叫
12、盐吗？投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH -）的化合物叫做碱。电离时生成的阳离子部分为金属离子（或 NH4+） ，阴离子部分为酸根的化合物叫做盐。师生活动非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式课堂练习 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- AgNO3 =Ag+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-（设计意图：让学生即学
13、即练，学以致用。 ）讲这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。问题 4投影 已知 NaHSO4Na +H +SO 42-据此判断 NaHSO4 属于哪类物质？（设计意图：可让学生加深对盐的概念理解。 ）七、目标检测1、以下 12 种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C 2H5OH NaOH BaSO 4 C u(OH)2 NH 3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是 。(2) 能电离出 H+的是 ，属
14、于酸的是 。(3) 属于碱的是 ，其中难溶性碱是_ 。(4) 难溶的盐的_ _。62、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ C ）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物3、下列电离方程式中，正确的是( D )A.Ca(OH)2 Ca 2+(OH) 2- B. FeCl3Fe 2+3Cl -B.H2SO4 H 2+SO 42- D. Al2(SO4)3 2Al 3+ 3SO42-八、小结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融
15、状态下都不能导电的化合物。2、电离及电离方程式电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物九、课后作业A 组题 1、下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电 NaHSO 4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解
16、质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2、下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H +SO 42- B. NH 4NO3 NH 4+NO 3-C. Na 2CO3 Na2+CO 32- D. Ba(OH)2Ba 2+2OH -3、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能 导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物7B 组题1、下列离子方程式错误的
17、是 （ ）A. Na2CO3 2Na+CO32- B. Na 2O（熔融） 2Na+ + O2-C. HNO 3 H+ + NO3- D. KClO3 K+ + Cl- + 3O2-2、现有以下物质：NaCl 晶体、液态 SO2、液态的醋酸、汞、BaSO 4 固体、蔗糖、酒精、融化的 KNO3。请回答下列问题（用序号） 。（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质属于非电解质的是 。（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。C 组题1、在下列 100ml 液体中，分别加入 0.05molNaOH 晶体，溶液导电性变化较大的是（ ）A. 蒸馏水 B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L NaNO32、填写下表：（类别选填“酸” “碱”或“盐” ）物质名称 化学式 类别 电离方程式硫酸FeCl2熟石灰碳酸钠高锰酸钾
