1、所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零， fGm(稳定态单质,T)=0 fGm(H+,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、 理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在 SI 制中，p 的单位是 Pa， V 的单位是 m3，T 的单位是 K，n 的单位是 mol；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与 p,V,T 的单位有关，在 SI 制中，R = 8.314 JK-1mol-1。 3、mnMVTpRMpV mVRTpp
2、RT4、 分压BnTpBBBB RpnnpxVx5、分体积定律B1212nRTVp nRTnp B BB nTVRTVppn6、 溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A) 的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关) ， 单位：molm-3, moldm-3, molL-1Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩
3、做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功W= -pV = -p(V 终 V 始 ) 2、 热和功不是状态函数3、 热力学第一定律：封闭体系中：U = U2 U1 = Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Q p =H2 H1 = H若为理想气体，H = U + pV = U + nRT H = U + nRT 5、等容热效应 QV: U = QV等压反应热 Qp：W= pV则 U Qp + W = Qp p VQp = Qv + nRT6、标准摩尔反应焓变： rHm =i fHm(生成物) i fHm(反应物)=yfHm(Y)+zfHm(Z) afHm(A)+bfHm(B)7、 S
4、m(B,相态,T) ，单位是 Jmol-1K-1任一化学反应的标准摩尔熵变： rSm =B Sm(生成物,T)-B Sm(反应物,T)rSm0,有利于反应正向自发进行。8、 G = H TSG：吉布斯函数，状态函数, 广度性质, 单位 J9、计算已知反应的自由能变 rGm rGm =B fGm(生成物,T)- B fGm(反应物,T)Chap 31、恒容条件下的化学反应速率 1 VtBB11Vntt B ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正B/t：物质 B 的物质的量浓度随时间的变化率：基于浓度的反应速率，单位为 molL-1s-12、质量作用定律 = k Am Bnk: 速率常数，随温度
5、变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应 3、mA + nB = pC + qD速 率 方 程 式 = k Ax By基 元 反 应 x = m, y = n非 基 元 反 应x 不 一 定 等 于 m, y 不 一 定 等 于 nx,y 要 用 实 验 确 定x,y可 以 为 整 数 ，分 数 或 零反 应 级 数 ：x+y (对 于A为x，对 于B为y）4、 阿仑尼乌斯(Arrhenius) 公式alglg2.30EkARTa a2 12121l()().30.30EEk TRTR应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。5、 标准平衡常数表达式： X/Y/AB
6、xyabpcKJ 为反应商，可作为反应进行方向的判据：xyab/i ipi ippxyabX/Y/ABi ici iccJ6、 非标准态下反应的 rGm：rGm(T) = rGm(T)+2.303RT lg JlgK(T) rGm(T)/2.303RTVant Hoff 方程式 ： rHm(T) - TrSm(T) =rGm(T) = -2.303RTlgK(T) R30.230.2TKlg在温度变化范围不大时 .98S.98l mmKrr 7、平衡常数与温度的关系： 2112 TR30.2HTKlgrChap 91、价键理论：磁矩与未成对电子数2、配合物与沉淀的生成与转换：Ag(NH3)2+
7、 + Br = AgBr(s) + 2NH3K 转 = NH32 / (Ag(NH3)2+Br )=NH32Ag+/(Ag(NH3)2 BrAg+)= K 不稳 /Ksp(AgBr) AgBr(s) + 2NH3= Ag(NH3)2+ + Br K 转 = K 稳 Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2S2O32 = Ag(S2O3)23 + Br K 转 = K 稳 Ksp(AgBr)溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解AgCl Ag+ + Cl Ks(AgCl) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ K(st,Ag(NH3)2+) AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + C
8、l K)(n+32+3223223s, AgClst,Ag(NH)(g)/(l)/K(/l/(Ag (=.810bbb+)Chap8: 1、 E=（正极）-（负极）=（氧化型电对）（还原型电对）2、能斯特方程对于半电池反应：p 氧化型(Ox) + ze q 还原型(Red) 其中 z 为转移电子数注：纯固纯液不算入方程中计算，记为 1；式中Ox和Red应看成 Ox/c和Red/c 的省写，对气体应看成是 pOx/p和 pRed/p 3、 G = nFE 可以用于判断反应进行方向G 0 G = 0 达到平衡 E = 0 G 0 反应不自发 E 0 若反应在标准状态下进行,可用 E 进行判断 当外
9、界条件一定时，反应处于标准状态，反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性 4、电极反应： rGm= z (电极) F F=96485电池反应： rGm= zE (电池) F G 单位：J/mol E 单位： V5、求氧化还原反应的平衡常数T=298.15K F=9.648104C, R=8.314 JK1mol1 注意：n 为整个氧化还原反应中所转移的电子数，与化学反应方程式的计量系数有关。E为标准电动势，可由正负电极的标准电极电势直接得出。Red- 2.30lgOx-l2.30 +lgRed.59Ox lpqpqzFTzorFz 电化学测量2.30lgRTEKnFK EG平衡组成测量测量 Hf 测量和计算 S7、 12A是 否 发 生 歧 化 ？条 件 ： 21时 即 A则 A发 生 歧 化 反 应若21时 即 A8、 求算未知电对的标准电极电势若某元素电势图为 G1 = - n1F1 G2 = - n2F2 G = - nF n = n1 + n2G = - nF = -(n1+ n2)F G = G1+G2 = -n1F1 +(-n2F2) -(n1+n2)F = -n1F1 +(-n2F2)得到 与 1， 2的关系：（自己写一下）i 个相应电对： 相应推广，自己写一下
