1、1必修 1 知识点主题 1 认识化学科学一 化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者道尔顿（英国） ； 3 提出分子概念何伏加德罗（意大利） ； 4 候氏制碱法候德榜（1926 年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖） ； 5 金属钾的发现者戴维（英国） ； 6 Cl2 的发现者舍勒（瑞典） ； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲； 8 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国） ； 9 1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国） ； 10 苯是在 1825 年由英国科学家法拉第首先发现，德国化学家凯库勒
2、定为单双键相 间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人居里夫人。 12 人类使用和制造第一种材料是陶瓷二 化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电 子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl - 、OH - （2）存在离子的物质:离子化合物中:NaCl、CaCl 2 、Na
3、2SO 4 电解质溶液中:盐酸、 NaOH 溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚） 。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。1 同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数
4、不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为一个集体参加 反应。 原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物 2质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;10.纯净物:
5、由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组成的物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是 H +的化合物叫做酸。常见强酸 如:HClO 4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO
6、 3 常见弱酸如:H 2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO 2、 CH 3COOH、 HClO、H 2CO3 、H 2SiO3 、HAlO 2 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 常见弱碱如:NH 3.H2O、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 15.盐:电离时生成金属阳离子（或 NH4+ ）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类正盐 酸式盐碱式盐复盐（电 离 后 生 成 两 种 或 两 种 以 上 的 金 属 阳 离 子 或 铵 根 的 盐 ）16.氧化物:由两种
7、元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体:红磷与白磷;O 2与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 18 同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差 1 个或者若干个 CH2原子团的化合物互称为同系物。19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化
8、合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况：碳链异构 官能团位置异构官能团异类异构三 正确使用化学用语 化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种: 元素符号 离子符号 电子式 原子结构示意图 分子式（化学式） 结构式和结构简式 化学方程式 热化学方程式 离子方程式 电离方程式1.几种符号 元素符号:表示一种元素。表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标 电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca 2+。 核素符号:如 2713Al 左上角为质量数，左下角为质子数。 2.化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。在离子化合物中，阳离子为正
9、价，阴离子为负价。在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 化合物中各元素的化合价代数和为零3.电子式: 电子式是元素符号用小黑点（或）来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以表示以下内容: 3原子的电子式 离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。 共价化合物的电子式 离子化合物的电子式 4.原子结构示意图的书写 原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。 要求熟练掌握 118 号元素的原子结构示意图。 5.分子式（化学式）结构式，结构简式。 用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）
10、 在离子晶体和 原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构） ，叫作结构式。一般用来表示有机物。 结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。如:CH 2=CH2 、CH 3CH2OH 6.质量守恒定律。 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。 氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒
11、。 7.离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。说明 、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。能 与 酸 反应 的 氧 化 物 不 一 定 就 是 碱 性 氧 化 物 。. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO） 、草木灰（主要成分 K2C
12、O3） 、大理石(主要 CaCO3)、电石(主要 CaC2)、铝热剂(Al 粉和某些金属氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液） 、黑火药(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO 4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙） 、王水（体积比：浓 HCl/浓HNO33：1） 、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H 2） 、天然气（主要成分是甲烷） 、液化石油气（丙烷、丁烷） 、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四 、物质的量1 物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。单位是摩尔，简称摩，符号mol。科学规定：0.012kg 12C 中所含 12C
13、 原子的数目定义为 1mol；表示 1mol 物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号 NA，单位：mol -1 阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值 6.021023mol-1。使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol 氢气（即 1molH2） 、1mol氯化钠（即 1molNaCl） ，但不能讲 1mol 氯元素。物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合n(mol) 4（2） 摩尔质量（符号 M）:单位物质的量的物质所具
14、有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol 或 kg/mol。 任何物质的摩尔质量，以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（3）有关物质的量、摩尔质量的计算物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系 摩尔质量(M)=mn 摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系 已知阿伏加德罗常数（ NA）和一个某粒子的质量（m a） ，则有：MN Ama 化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比(4)几个概念的辨析阿伏加德罗常数与 6.021023mol-1区别： 阿伏加德罗常数是表示 1mol 任何物质所含基本单元粒子的物理量，其
15、单位为 mol-1；而 6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是 g 或 kg；摩尔质量的数 值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是 gmol-1。 摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量平均摩尔质量( )2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。(符号为 Vm，单位：L/mol) .影响因素:温度和压强
16、。温度越高体积越大压强越大体积越小. 在标准状况下(即 0和 101.325 kPa)，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。即: 标准状况下, Vm 约为 22.4 L/mol标况时气体与物质的量的关系：气体的物质的量（mol）= )2.4(L/mol标 况 时 气 体 体 积阿佛加德罗定律：(根据 PV=nRT 的气态方程可得知)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：(1)在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比） 1/ 2=M1/M2(2)在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。P 1/P2=n1/n23 相对分
17、子质量的相关计算方法通过化学式，根据组成物质的各元素的相对原子质量，直接计算相对分子质量。已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4(Lmol -1)p(gL-1)根据化学方程式计算4 物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制计算公式、 VNmncA10CM5、稀释过程中溶质不变：C 1V1= C2V2。、同溶质的稀溶液相互混合：C 混 = (忽略混合时溶液体积变化，否则混合后的1体积要根据混合溶液的密度来计算,V=m 单位是 ml), 溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 （注意几种常见规格的容量瓶）称量：用托盘
18、天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。然后振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀后装入指定的容器中且贴好标签。 （配制过程示意图见必修 1 P16）一算二称量，溶、洗、转移忙；滴管来定容，摇匀把液装。所需主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、玻璃
19、棒、一定规格的容量瓶误差分析 ： 基本思路：按计算公式:C=n/v 来分析称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。（n 偏低，c 偏低）溶解搅拌时有部分液体溅出。（n 偏低，c 偏低） 转移时有部分液体溅出。 （n 偏低，c 偏低）未洗涤烧杯和玻璃棒 23 次 （n 偏低，c 偏低） 在定容时，仰视读数 （v 偏高，c 偏低） 俯视读数（v 偏低，c 偏高） 主题 2 化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意事项 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶
20、质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO3）固+固升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；NaCl（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 从溴水中提取 Br2液+液分液 分离互不相溶液体 分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出，下层液体从漏斗口放出6蒸馏 分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2 和 CCl
21、4洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）气+气 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（N 2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也
22、不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物
23、质或离子除去。常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO CO2 NaOH 溶液 洗气3 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体4 CO2 HCl 饱和的 NaHCO3 洗气5 SO2 HCl 饱和的 NaHSO3 洗气6 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气7 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气8 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤9 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤10 SiO2 Al2O3 HCl 溶液 过滤，11 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法12 NaCl 溶液 N
24、aHCO3 HCl 加酸转化法713 FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法14 FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法15 NaCl 晶体 NH4Cl - 加热分解16 KNO3 晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红
25、色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液变为红色。（2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻片）。（3）Ba 2+ 与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于
26、稀硝酸。（4）Al 3+ 与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（5）Ag + 与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3（6）NH 4+ 与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气 味 NH3 气体。（7）Fe 2+ 与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl（8） Fe3
27、+ 与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，或与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色。（2）Cl 与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（3）SO 42 先用盐酸酸化，再与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀。（4）SO 32 与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。8（5）CO 32 与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。二 识别化学品安全使用标识（必修 1P4）主题 3 常见
28、无机物及其应用一、 物质的分类 （简单分类法：交叉分类法、树状分类法）金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O 、N（包括稀有气体）酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O5 等氧化物 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Fe 2O3两性氧化物：Al 2O3 等纯 不成盐氧化物：CO、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO4 等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH 3COOH化 一元酸：HCl、HNO 3合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、 H2SO3物 多元酸：H 3PO4强碱：NaOH、Ba(OH) 2物
29、按强弱分质 弱碱：NH 3H2O、Fe(OH) 3碱 一元碱：NaOH、按电离出的 OH-数分 二元碱： Ba(OH)2多元碱：Fe(OH) 3正盐：Na 2CO3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系及其分类 91. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散质分散在其中的物质。2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时
30、，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 1nm（粒子直径小 于 10-9m） 1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集 合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等 石灰乳、油水等外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
31、稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能性质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。2、胶体的性质：(均为物理性质 ) 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动 电泳 聚沉 （必修 1 P16）四、离子反应1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42- HC
32、l = H+ + Cl- KCl = K + Cl- Na2SO4 = 2 Na +SO42-NaHSO4 = Na + H +SO42- NaHCO3 = Na + HCO3- 注意：1、HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开2、HSO 4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质
33、。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。特别提醒：SO 2、NH 3、CO 2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、10某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如 Pb(Ac)2、水。7、离子方程
34、式的书写第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）删去两边不参加反应第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。HAcOH =Ac H 2O2.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4 写成化学式。3.H3PO4 中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。4 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
35、微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。5 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。常见的错误：(1)违背反应客观事实：主要是写错、漏写等如：Fe 2O3与氢碘酸：Fe 2O36H +2 Fe 3+3H 2O(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失守恒如：FeCl 2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，乱拆写。如：NaOH 溶液中通入 HI：OH HIH 2OI 错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：酸性环境不能生成 OH 如：次氯酸钠中加浓
36、HCl：ClO H +Cl -OH Cl 2错因：强酸制得强碱(5)“” “ ”“” “”符号运用不当8、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1） 、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）:Ag 只能与NO3 、F 共存，CO 32-、SiO 32-、SO 32-、S 2-只能与 K+、Na 、NH 4 共存; K+、Na 、NH 4+ 、NO 3 、HCO 3 、CH 3COO 形成的盐溶于水2） 、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH -、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3- 卤族有：F -、ClO - 碳族有：CH 3COO-、CO 32-、 HCO3-、SiO 32- 3） 、与 OH-不能大量共存的离子有： NH4+和 HS-、 HSO3-、HCO 3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等等） 4） 、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-。 氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O72-、NO 3-（H +）五 、氧化还原反应
