1、1定于下周（第 11 周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。实验 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制、保存方法2、学会用 KIO3 标定 Na2S2O3 浓度的原理和标定条件的控制。3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法二、实验原理Na2S2O3 可用 KIO3、K 2Cr2O7 作基准物，本实验用 KIO3，其反应式：KIO35KI3H 2SO4 =3K2SO43I 23H 2O析出的 I2 再用 Na2S2O3 滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。三、实验试剂四、实验步骤10.01mol/LNa 2S2O3溶液的配制（实
2、验室已配好）在台秤上称取3.2克Na 2S2O3.5H2O，溶于煮沸并放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。保存于棕色瓶中，贴上标签，放置15天后标定。2碘酸钾标准溶液的配制：C（1/6KIO 3）=0.1mol/L（实验室已配好）准确称取3.5670g碘酸钾（KIO 3）配制成1000ml溶液。23C(Na 2S2O3)=0.01mol/L的Na 2S2O3标准滴定溶液的标定（同学们自己操作）(1) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好）(2) c(1/6KIO3)=0.01mol/L标准溶液的配制用移液管准确移取10.00mL0.1mol/LKIO 3
3、溶液于100mL容量瓶中，加水至刻线，此时溶液浓度为0.01mol/L;(3) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的标定于250mL碘量瓶，加碘化钾约0.5g，加入100150mL水，轻轻振摇使溶解， 加入5mL 2mol/L硫酸溶液，摇匀，加入25.00mL浓度为0.01000mol/L的碘酸钾标准溶液，用水稀释至约200mL；立即用0.01mol/L硫代硫酸钠溶液滴定， 至近终点时（溶液呈浅黄色） ，加淀粉指示液1ml（1%） ，继续滴定至蓝色刚好消失即为终点，平行2次。3班级： 学号： 姓名： 组别： 日期：五、数据记录及处理测定次数 1 2KIO3 标准溶液的浓度 c(1/6KIO3)/ molL-1 0.01000KIO3 标准溶液的体积 V / mL 25.00V 始 (Na2S2O3) /mL V 终 (Na2S2O3) /mL Na2S2O3试样体积V 消耗 (Na2S2O3) /mL c (Na2S2O3) / molL1 (Na2S2O3) / molL1 相对偏差% 硫代硫酸钠标准溶液的标定的计算公式： 322 )(0.5)/(6/13 OSNaKIOSNa VCLmolc：Na 2S2O3 消耗的体积,ml 32SaV
