1、气体摩尔体积教案设计知识与技能：1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断过程与方法：通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。情感态度与价值观：通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念教学环节：教师活动 学生活动 设计意图【导课】在上节课我们学习了物质的量，阿伏伽德罗常数以及摩尔
2、质量。那我们一起来 回忆以下三个问题：1。1.1mol H2 分子的个数为多少？2. 1mol H2 分子的质量为多少？3.1mol H2 分子的体积又为多少呢？这就是我们本堂课要解决的问题【回答】1.阿伏加德罗常数个即约为 6.021023个 H2 分子。2.与 H2 分子的相对分子质量相等，是 2 克。引导学生由旧知识再现进入新的认知过程【提问】下面我们来做一个小题：某物质它的质量为 m，密度为 求 V?n=m/MV=m/V=Nm/下面请翻到书上 14 页，给 5min，请完成：密度/g.cm3 1mol 物质的体积Fe 7.86 7.12Al 2.7 10H2O 0.998 18.04H
3、2SO4 1.83 53.55引导学生分析数据。标准状况下密度/g.cm3 1mol 物质的体草稿本上求分析数据，归纳得：相同条件下，1mol 固体和液体的体积是不相同的。相同条件下，引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力积O2 1.429 22.4H2 0.0899 22.31mol 气体的体积近似相等【过度】相同条件下，1mol 固体和液体的体积为什么不相同，而 1mol 气体的体积近似相等？下面我们就一起来分析影响物质体积的因素.【举例】1.8 个篮球和 8 个兵乓球紧密堆积，谁的体积 大？为什么？2.8 个篮球和 10000 个兵乓球紧密堆积，谁的体积大
4、？为什么？8 个篮球和 8 个兵乓球分别放在教室的 8 个顶点上，谁的体积 大？为什么？【设问】我们把篮球和乒乓球看做微粒，由此我们可以得出影响物质体积大小的因素有哪些呢？【讨论回答】1. 数目相同，微粒本身大小2. 微粒数目3. 微粒间平均距离引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练【过度】接下来我们将分别从 1mol 固，液体和气体来进行讨论【板书】微粒数目微粒本身大小微粒间平均距离固体，液体相同 占主导（注射器压水，石头不能被压扁）气体 相同 主导(篮球和 8 兵乓球放教室 8 个顶角)【继续追问】那影响微粒间平均距离的因素有哪
5、些呢？【举例】假如老师手里有一瓶气体，给它加热会怎么样？【讲述】气体加热会膨胀，说明 T 升高，分子间平均距离增大，V 增大【结论】升高温度 体积增大【举例】注射器压空气【讲述】P 增大，分子间平均距离减小，V 减小【结论】增大压强 体积减小小结一:科学家测得，相同条件下 1mol 任何气体所占的体积都几乎相等小结二：阿伏伽德罗定律 ：在标准状况下，即温度为 0、压强为 1.01105Pa 条件下，【回答】会膨胀体积变小类比推理知识的迁移能力因状仅供参考1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。注意使用条件：标况 1mol 气体气体摩尔体积仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量）给出
6、摩尔体积的概练符号：V m，单位：Lmol。标况：22.4L请根据单位写出定义式【练习】1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为 22.4L/mol。（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。（3）1molCO2 占有的体积约为 22.4L。（4）1mol 水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2 在 20时的体积为 22.4L。（6）1molS03 在标准状况下的体积为 22.4L【总结】作业气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积V m=V/n1.错（标况）2.错 1mol3 错（标况）4. 错(水位液体)5. 错(20不是标况)6. 错（SO3 在标况下为固体）
