1、湖北省武汉市洪山区 2015 届九年级上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 24 分）1下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（ ）A榨取果汁 B 冰雪融化 C 矿石粉碎 D铁钉生锈考点： 化学变化和物理变化的判别.专题： 物质的变化与性质分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答： 解：A、榨取果汁只是将汁液与水果分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新
2、物质生成，属于物理变化，故 B 错；C、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D 正确故选 D点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2 （3 分）新发布的环境空气质量标准中增加了 PM2.5 监测指标PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康影响更大，是造成灰霾现象的罪魁祸首，主要来源之一是化石燃料的燃烧下列措施能减少 PM2.5 污染的是（
3、）A鼓励开私家车出行 B 鼓励使用太阳能热水器C 鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料考点： 防治空气污染的措施.专题： 空气与水分析： A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多；B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料；C、煤属于化石燃料；D、液化石油气也属于化石燃料解答： 解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加 PM2.5污染，故 A 不符合题意；B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加 PM2.5 污染，故 B符合题意；C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5 污染，故 C 不符合题意；D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒
4、物，会增加 PM2.5 污染，故 D不符合题意故选：B点评： 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一3 （3 分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）A给液体加热B闻气体气温C读取液体体积D熄灭酒精灯考点： 给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿- 酒精灯 .专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；B、闻气体气味时应采用“ 招气入鼻”法；C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积 D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭解答： 解：A、该操作中，试管内的液体过多，已经超出试管体积
5、的故 A 错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味故 B 错误；C、该操作中，读数时是俯视故 C 错误；D、熄灭酒精灯时，可以利用隔绝氧气的方法进行熄灭，即用灯帽盖灭故 D 正确；故选：D点评： 本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键4 （3 分）二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质 X 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为： TiCl4+XTiO2+4HCl，关于物质X，下列说法正确的是（ ）A该物质由碳、氢、
6、氧三种元素组成 B 该物质的化学式为 H2O2C 该物质是一种氧化物 D该物质中氧元素的质量分数是 5%考点： 质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算.专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+XTiO2+4HCl，推测物质 X 的有关信息解答： 解：由反应的化学方程式 TiCl4+XTiO2+4HCl，可知：反应前 反应后Ti 原子 1 1Cl 原子 4 4O 原子 0 2H 原子 0 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物X 的 2 个分子中含有 2 个 O 原子和 4 个 H 原
7、子，则每个 X 分子由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成，推测 X 的化学式为 H2O，则：A、该物质由氢、氧两种元素组成，故 A 说法错误；B、该物质的化学式为 H2O，故 B 说法错误；C、因为该物质的化学式为 H2O，故该物质是一种氧化物，故 C 说法正确；D、该物质中氧元素的质量分数是 100%=88.9%，故 D 说法错误故选：C点评： 本题用题目给出的信息和质量守恒定律来做题，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解5 （3 分） （2012 黄浦区二模）如图是某反应的部分模拟微观示意图， “”与“”分别表示两种不同的原子反应后方框内生成的微粒示意图是（ ）AB C
8、D考点： 微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用.专题： 化学反应模拟图型分析： 本题以图示的形式从微观角度考察质量守恒，化学反应前后质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，解题时可以根据反应前后原子的种类和个数不变分析解答解答： 解：根据质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，答案 A 正好遵循质量守恒定律；故选 A点评： 本题主要考查了根据图中信息分析、判断问题的能力，解题的关键是明确反应前后原子的种类和个数不变并读懂反应前后物质结构的相关变化6 （3 分） （2013 丰台区一模）图是电解水的示意图关于电解水的下列说法中，不正确的是（ ）A此实验得出
9、结论，水是由氢、氧两种元素组成B 理论上若得到 8mL 的氧气，可同时得到 16mL 氢气C 理论上若得到 4g 氢气，可同时得到 32g 氧气D与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃考点： 电解水实验.专题： 空气与水分析： 根据电解水实验的现象和结论分析电解水时正极产生的是氧气，氧气能支持燃烧，负极产生的是氢气，具有可燃性，二者的体积比是 1：2，质量比是 8：1，由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成解答： 解：A、由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成故该说法正确；B、根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的 2 倍故该说法正确
10、；C、正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气，其质量比是 8：1故该说法正确；D、与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，能燃烧故该说法错误故选 D点评： 根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的结论是解决此题的关键7 （3 分） （2013 阜宁县一模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A钠原子核外有三个电子层 B 钠原子在化学反应中易得到电子C 钠原子最外层电子数为 1 D钠原子核外电子总数为 11考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用.分析： 根据原子结构示意图的意义分析，圆内的数字为原子的质
11、子数，圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最远的弧线表示最外层；最外层上的电子数与元素的性质有密切的关系解答： 解：A、由原子结构图可看出原子核外有三条弧线，表示有三个电子层；故 A 说法正确；B、钠原子最外层上电子数为 1，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故 B说法错误；C、钠原子最外层上电子数为 1，说法正确；D、钠原子结构示意图中，圆圈内的数字为 11，即钠原子的质子数为 11B、钠原子结构示意图中，核外电子总数为 11，故 D 说法正确；故选 B点评： 原子结构示意图中，最外层电子数小于 4 为金属元素，易失电子；最外层电子数大于 4 为非金属元素，易得电子8
12、 （3 分） （2010 金山区一模）在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84下列说法正确 的是（ ）A该反应的反应物为 A 和 CB 容器中发生的化学反应属于化合反应C 反应后，生成 D 的质量为 84gD反应后，待测 A 的质量为 26g考点： 质量守恒定律及其应用.专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质 A、B、D 反应后质量增大，为反应的生成物；物质 C 反应后质量减小为 0，为反应
13、的反应物；该反应可表示为：C A+B+D根据质量守恒定律，可计算反应后 A 物质的质量=（4g+6g+111g+4g） （15g+84g）=26g解答： 解：A、根据反应前后各物质的质量关系，物质 A、B、D 反应后质量增大，为反应的生成物；物质 C 反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为CA+B+D，故此选项错误B、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应；故此选项错误C、D 反应后的 84g 物质中含有原来的 4 个 D；故实际生成的 D 的质量是 80g，故此选项错误D、根据质量守恒定律，可计算反应后 A 物质的质量=（4g+6g
14、+111g+4g ）（15g+84g ）=26g，故此选项正确故选 D点评： 根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）9 （4 分）用数字和化学符号填空：（1）2 个铁原子 2Fe ；（2）3 个水分子 3H 2O ；（3）4 个硝酸根离子 4NO 3 ；（4）写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价 stackrel+3Al2O3 考点： 化学符号及其周围数字的意义.专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子
15、、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答： 解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2 个铁原子，就可表示为 2Fe，故答案为：2Fe；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 3 个水分子表示为：3H 2O；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示
16、多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4 个硝酸根离子表示为 4NO3；（4）氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显2 价，其化学式为：Al 2O3；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 2O3故答案为：（1）2Fe；（2）3H 2O；（3）4NO 3；（4） 2O3点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易10 （4 分）2010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好 ”（1）世博园内有许多饮水台，
17、可取水直接饮用其中的饮用水处理步骤如图所示：步骤对应的作用是 B （填字母，下同） ，步骤对应的作用是 A A杀菌消毒 B吸附杂质 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水和软水，常用 煮沸 的方法来降低水的硬度考点： 水的净化；硬水与软水.专题： 空气与水分析： （1）根据活性炭有吸附性、紫外线能杀菌消毒分析回答（2）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度解答： 解：（1）由于活性炭有吸附性，在步骤中活性炭的对应的作用是吸附杂质；由于紫外灯管能发出紫外线，步骤对应的作用是杀菌消毒的作用（2）硬水给生活和生
18、产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度故答为：（1）B，A （2）肥皂水，煮沸点评： 本题比较简单，了解活性炭的吸附性和紫外线能杀菌消毒、硬水和软水的区别方法等知识即可分析解答11 （7 分）根据下列实验装置，回答问题：（1）写出仪器 a、b 的名称：a 是 酒精灯 ，b 是 水槽 （2）制取氧气实验结束时应先 将导管从水槽中移出来 ，再 熄灭酒精灯 ；用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 （3）实验时常用碳酸钙固体与稀盐酸来制取二氧化碳常温下二氧
19、化碳的密度比空气大，可溶于水应该从图中选择的发生装置是 B ，收集装置是 C 考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： （1）据常用仪器回答；（2）据高锰酸钾制取氧气的步骤和反应原理分析解答；（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置解答： 解：（1）标号仪器分别是酒精灯和水槽；（2）制取氧气实验结束时应先将导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，反应方程式是：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验时常用碳酸钙
20、固体与稀盐酸来制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置 B，常温下二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，所以只能用向上排空气法收集；故答案为：（1）酒精灯；水槽；（2）将导管从水槽中移出来；熄灭酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）B；C 点评： 明确发生和收集装置的选取方法及实验室制取氧气的步骤和反应原理等是解答此题的关键，难度不大12 （5 分）课堂上老师按图 I 装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图 II 所示（1）图 I 大烧杯中的实验现象是 甲中液体变红 （2）同学们按图 II 装置进行了
21、如下实验操作【步骤 1】向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色【步骤 2】在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中回答问题：实验中，E 所起的作用是 作对比 除了证明分子运动，由此实验还可以得到的结论是 氨水能使酚酞溶液变红 ； 温度越高，分子运动越快 对比改进前的实验，改进后实验的优点是 防止氨水扩散到空气中，同时可以证明分子的运动快慢与温度的关系 考点： 分子的定义与分子的特性.专题： 实验性简答题分析： 微观粒子总是不断运动的在热水中的氨气分子温度高
22、，运动的快比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中，C 试管中的酚酞试液先变红解答： 解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红故甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；（2）E 试管放有酚酞溶液的目的是与 B、C 中的酚酞溶液做对照或者对比；图二实验可以看出 C 中酚酞溶液比 B 中先变红，因为 D 放在热水中，氨分子运动的快由此可以得到的实验结论是：浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红 分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异故答案为：（1）甲中液体变红（2）作对比氨水能使酚酞溶液变
23、红；温度越高，分子运动越快防止氨水扩散到空气中，同时可以证明分子的运动快慢与温度的关系点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其溶液与酸碱指示剂相互作用显色等方面的内容13 （6 分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g 制取氧气待完全反应后得到 11.2g 固体物质计算：生成氧气的质量原混合物中二氧化锰的质量分数？考点： 根据化学反应方程式的计算.专题： 有关化学方程式的计算分析： 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；利用反应得到氧气的质量，根据反
24、应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量解答： 解：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是 16g11.2g=4.8g；设原混合物中 KClO3 质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g11.2g=4.8g2KClO3fracunderlineMnO_22KCl+3O2245 96x 4.8gx=12.25g则原混合物中二氧化锰的质量为：16g12.25g=3.75g原混合物中二氧化锰的质量分数为： =23.4%答案：生成氧气的质量 4.8g原混合物中二氧化锰的质量分数为 23.4%点评： 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量
