1、1物质的分类21.混合物： 是 由 两 种 或 两 种 以 上 的 物 质 混 合 而 成 (或 由 不 同 种 物 质 组 成 ） 例 如 ， 空气 ， 溶 液 （ 盐 酸 、 澄 清 的 石 灰 水 、 碘 酒 、 矿 泉 水 ）， 矿 物 （ 煤 、 石 油 、 天 然 气 、铁 矿 石 、 石 灰 石 ） ， 合 金 （ 生 铁 、 钢 ）注 意 ： 氧 气 和 臭 氧 混 合 而 成 的 物 质 是 混 合 物 ， 红 磷 和 白 磷 混 合 也 是 混 合 物 。 纯 净物 、 混 合 物 与 组 成 元 素 的 种 类 无 关 。 即 一 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能
2、是 纯 净 物 也 可 能是 混 合 物 ， 多 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 物 或 混 合 物 。2.纯净物： 由 一 种 物 质 组 成 的 。 例 如 ： 水 、 水 银 、 蓝 矾 (CuSO4 5H2 O)都 是 纯 净物冰 与 水 混 合 是 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 都 是 纯 净 物 ， 是 化 合 物 。注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如 O2 、O 3 ） ；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。3.单质： 由 同 种 （ 或 一 种 ） 元 素 组 成 的
3、 纯 净 物 。 例 如 :铁 氧 气 （ 液 氧 ） 、 氢 气 、 水银 。4.化合物： 由 不 同 种 （ 两 种 或 两 种 以 上 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某酸 某 ”的 是 化 合 物 。5 有机物（ 有 机 化 合 物 ） ： 含 碳 元 素 的 化 合 物 （ 除 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 化 合 物外 ）无机物： 不 含 碳 元 素 的 化 合 物 以 及 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 的 化 合 物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物 ：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2
4、，SO 2 ，SO 3 大部分非金3属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca（OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不
5、成盐氧化物。7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的 pH 值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸” ，通常化学式的第一种元素是 “H ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸nH 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ） 、二元酸（H 2 SO4 、H 2 S、H 2 CO3 ）和三元酸（H 3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2 S 名称为：
6、氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2 ,NaOH, Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH) 2 ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某” ，化学式的最后面是 “OH”4可溶性碱的溶液 pH 值大于 7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ） 方法
7、一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、Na 2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na 2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“ 某酸某”KNO 3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、 NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有：HCO 3- 、HSO 4- 、H 2PO4-
8、、HPO 42-c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu 2(OH)2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和 pH 值：酸溶液的 pH 值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 pH 值越小，酸性越弱 pH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，pH 值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液 pH 值大于 7。碱性越强 pH 值越大，碱性越弱 pH 越小11.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种
9、钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不5溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 12.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH) 3 是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH） 2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2 Al(OH)3
10、 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。13 物质的颜色： 固体：（请在括号内填上化学式）黑色：氧化铜（CuO），四氧化三铁（Fe 3O 4 ），二氧化锰（MnO 2 ），碳粉（C ）；蓝色：胆矾（CuSO 4 5H2O）（即硫酸铜晶体），氢氧化铜 Cu（OH） 2 ；绿色：铜绿 Cu2 （OH） 2CO 3 黄色：硫磺（ S） 紫红色：铜（Cu）；红棕色：氧化铁（即铁锈）（Fe 2O 3）； 红褐色：氢氧化铁 Fe（OH） 3紫黑色：高锰酸钾（KMn 4）溶液：含 Cu2+的溶液呈蓝色如： CuCl2，CuSO 4，Cu（NO 3） 2含 Fe3+的溶液呈黄色如：FeCl 3 Fe2（SO 4） 3 Fe（NO 3） 3其它常见的碱和盐的固体大多为白色（NaCl，KNO 3 等晶体为无色），溶液大多为无色
