1、化学平衡移动导学案第 1 页 共 4 页V 正V 逆 V 逆V 正V 正V 逆第三节 化学平衡平衡移动（第一课时）学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题 重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题 【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向 进行，同时又能向 向进行的反应，叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3、平衡状态的特征（用五个字概括）： 4、影响化学反应速率的外界因素主要有： 【学习过程】自主学
2、习思考交流(1)化学平衡移动的根本原因是 ，化学平衡移动的标志是 。(2)化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起 v(正) v(逆)：平衡向 移动；若外界条件变化引起 v(正) v(逆)：平衡向 移动；若外界条件变化引起 v(正) v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。1、影响化学平衡状态的因素有哪些？考点一 浓度对化学平衡的影响观察实验 25 方程式： Cr2O72 +H2O 2 CrO42 +2H+（橙色） （黄色）实验 26 方程式：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色） （无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变
3、化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。2、用 v-t 图表示化学平衡的移动：v v例：0 t 0 t旧的化学平衡 增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动化学平衡移动导学案第 2 页 共 4 页3.探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度v(正)首先增大v (逆)随后增大速率变化且v(正)v (逆)移动方向 正反应方向由表得出 v-t 图，请同学们完成其它三个图。从图像中
4、可以看出，改变条件后 思考 2：可逆反应 H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加 H2 浓度考点二 温度对化学平衡的影响【实验 2-7】NO 2 浸泡在冰水、热水中。2NO 2(g) N2O4 (g) H=56.9 kJ mol -1分析：气体颜色 NO2： ；N 2O4： 。该反应为 反应（填放热、吸热） 。1、实验现象：常温下的 NO2 呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。2、现象解释：温度升高，NO 2 颜色 ，说明平衡向 _移动；温度降低，NO 2 颜
5、色 ，说明平衡向 _移动。结论：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。3、v t 图：（1）以 2NO 2(g) N2O4 (g) H0 为例，填表：温度改变 V 正 和 V 逆 的变化V 正 V 逆 的变化大小平衡是否移动 平衡移动方向升高温度 降低温度 探究温度影响化学平衡的图像:以 2NO 2(g) N2O4 (g);H0 为例化学平衡移动导学案第 3 页 共 4 页跟踪训练1、设 C CO2 2CO Q1（吸热反应）反 应 速 率 为 1， N2 3H2 2NH3 Q2（放热反应）反 应 速 率 为 2， 对 于 上 述 反 应 ， 当
6、 温 度 升 高 时 ， 1和 2的 变 化 情 况 为A. 同 时 增 大 B. 同 时 减 小 C. 增 大 ， 减 小 D. 减 小 ， 增 大2、对于反应：2XY 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A反应速率不变，Z 的产量减少 B反应速率增大，Z 的产量增大C反应速率增大，Y 的转化率降低 D反应速率减小，Z 的产量增大1、探究压强影响化学平衡的图像以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出 v-t 图：探究问题： 如反应前后气体体积没有变化的反应（即 m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？2、探究催化剂影响化学平衡的图像使用催化
7、剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的 v-t 图：3对于任何一个平 衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂五、探究化学平衡图像的解题方法1.看图像：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即 ），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。化学平衡移动导学案第 4 页 共 4 页2.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。如图所示： T 1 T2 P1 P2 P
