1、苏教版化学必修 1 专题一 检测题一选择题1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2、两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为 1716 B.原子个数比为 1716C.氢原子个数比为 1712 D.氢原子质量比为 17123能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸48g 无水硫酸铜配成 0.1 molL-1 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mL
2、D溶解后溶液的总体积为 1L 5.相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）A.1549In 原子核外有 49 个电子 B.1549In 原子核内有 49 个中子C. In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为 115D.1549In 是 In 元素的一种核素6.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.Na+和 Li+ B.CO 和 CO2 C.H2O 和 Al3+ D.NO 和 CO7.下列提纯方法不正确的是（ ）A.除去 KNO3 中的 NaCl 杂质-结晶. B.重结晶除去食盐中的泥沙-过滤C.
3、除去 KCl 中的 K2CO3-加适量盐酸 D.除去碘水中的水-升华8、下列说法中正确的是（ ）A任何 22.4L 气体，它所含微粒数均为 1molB标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为 6.021023 个C标准状况下，1mol 任何物质都约占 22.4LD体积分别为 22.4L 的 H2 和 O2 ，在标准状况时的质量相等9、下列说法正确的是：（NA 表示阿伏加德罗常数的值）( )A28g 氮气所含有的原子数目为 NAB 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为为 0.1NAC 1mol 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等D22.4L 甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数
4、为 NA10、将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为（ ）A ba5mol/L B b10mol/L C a5mol/L D bamol/L11、下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12、实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
5、Na2CO3 的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C950mL,210.9g D500mL，286g13、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO 2 B、16g O 2 C、32g H 2S D、3g H 214、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )A碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 COC酸 硫酸 H 2S D盐 纯碱 Na 2CO315某工厂排出的废液中含有 Ba2 、Ag 、Cu 2 ，用Na 2CO3 溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 （ ）
6、A B C D二填空题1.请按下列线条提示，画出 Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：2、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3 分子中所含质子数与_mol H2O 分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的 CO 和 CO2 所含的原子个数之比是_。（3）已知 16 克 A 和 20 克 B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.67 克 D，则 C的摩尔质量为_。3、现有以下物质：NaCl 固体；液态 SO2； 液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔化的 KCl，请回答下列问题(填序
7、号)以上物质中能导电的是_；以上物质属于电解质的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_。4、实验室要配制 100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200mL 容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL 容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_ _。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水。(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)
8、。(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl 固体 _克。若用4mol/L 的 NaCl 溶液配制应用量筒量取_mL 该溶液。5氧化还原反应配平Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2HNO3+ Fe= Fe(NO3)3+ NO2+ H2O HNO3+ Fe= Fe(NO3)3+ NO+ H2O 三、计算题1将标准状况下，V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，求该溶液的溶质的质量分数 物质的量浓度。2、32gCO 和 CO2 的混合气体,其体积在标准状况下为 17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
