1、1山西省太原市 2017 届高三上学期期中阶段性测评化 学第 I 卷（选择题，共 74 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分。）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分是（ ）A. CuSO45H2O B. Fe2(SO4)39H2O C. KAl(SO4)212H2O D. FeSO47H2O 2化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B开发利用新能源、汽车尾气催化净化都能减少霾C. KNO
2、3、KC1O 3 与单 S、C 2H5OH 混搭存放在同一库房间D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料3下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. CSO 的电子式： B. HClO 的结构式： H-Cl-OC. Cl-的结构示意图： D原子核内有 20 个中子的氯原子： Cl20174下列叙述正确的是（ ）A液态 HBr 不异电，因此 HBr 是非电解质B. NH3 的水溶液能导电，因此 NH3 是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的等电能力强D. BaSO4 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此 BaSO4 是弱电解质5. 下列关于同温同压下的两种气体
3、12C18O 和 14N2 的判断止确正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B体积相等时具有的电子数相等C原子数相等时具有的中子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A.无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42-2B.0.lmol / LFeS04 溶液中：K +、NH4 +、Mn0 4-、ClO - C.Kw/c(OH-) =110-1mol/L 的溶液中：Al 3+、NO 3-、I -、Cl -D.c(H+)=10-13mol/L 的溶液中: Na 、Cl -、NO 3-、SO 42-7 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物
4、中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100% ，在用 CH3CCH 合成 CH3-C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）A. CO2 和 H2O B. CO 和 CH3OH C. CH3OH 和 H2 D. H2 和 C O 2 8 在硫酸溶液中NaClO 3 和 Na2SO3 能按物质的最之比 l:2 完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，则 X 为（ ）A. Cl2 B. C12O7 C. Cl O 2 D. C12 O9已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2+4Na2O2+6
5、H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。则下列说法正确的是( ) A. 4mol Na2O2 在反应中共得到 8NA 个电子B该反应中 Fe2+是还原剂， O 2 是还原产物C每生成 lmol02 反应过程中共转移 6mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10. 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）A常温下铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸B氨气是一种碱性气体，可用 P205 或无水 CaCl2 干燥C. Na202 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒D. SO2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色、两者等体积棍合可以增强漂白能力11二氧化硅又称硅石
6、，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是（ ）A. SiO2 属干两性氧化物 B硅胶吸水后不能重复再利用C图中所示的转化反应都是氧化还原反应 D盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞12设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. lmolCH5+含有的电子数为 11NAB标准状况下，11.2LHF 中含有的分子数为 0.5NAC.1mol 固体 NaHSO4 中含有阴阳离子总数为 3NA3D. 1L0.1mol/LAlCl3 溶液中含有的 Al3+数一定小于 0.1NA13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 NH4HS O 4 溶液中滴加 NaOH
7、 溶液至中性：H +OH -H 2OB氢氧化钠溶液吸收少量 SO2 气体：SO 2+2OH-=SO32-H 2OC. KAl(S O 4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al (OH)3+3BaSO4D.酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2，紫色褪去：2MnO 4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O14. X、Y、Z、M、W 为五种短周明元素。 X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z 、M、W 在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ）
8、A热稳定性：xMX 2Z B.原子半径：WYZMX C.X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. ZM2、YM 3、WM 4 分子中每个原一子最外层均满足 8 电子结构15下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）A从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁B.海水中的 Na+、Cl -结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D用氯气从海水中提溴的关键反应是： Cl2+2Br-=2Cl-+Br216下列有关实验的说法错误的是( ) A用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. CO2 中含少量 SO2，可将
9、该混合气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中除去 SO2 C向溶液 X 中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则 X 中不一定有 SO42-或 Ag+ D用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含 KIO317将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S 418. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为 N2，则丁可能是 O2 B若甲为 Fe，则丁可
10、能是稀硝酸C若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 D若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH溶液二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）19某温度下将氯气通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3 的混合溶液。经测定 ClO -与 ClO3-的物质的量浓度之比是 l : l，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）A1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3:1 20下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 浓硫酸滴入到
11、盛有蔗糖的圆底烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI 的混合溶液中，再滴加 CCl4，振荡、静置，向上层济液中滴加 KSCN 溶液，再向上层溶液中滴加足量溴水实验现象 l: 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象 2: 上层溶液变红氧化性：Br 2Fe3+I2C 往盛有足量水的两个烧杯中分别加入少采的 Na 和 Na2O2固体溶解，并产生气体两个反应中水都作氧化剂D 将一片用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密 Al2O3薄膜，且 Al2O3 熔点高于Al21下列实
12、验设计能达到实验目的或实验结论合理的是（ ）A用浓硫酸吸收二氧化硫中混有的少量 SO3 气体5B测新制氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化22向只含有 Fe3+、Cu 2+、H +各 0.lmol 及 amolCl-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法正确的是（ ）A.若忽略水的电离，则 a=3B.溶液中离子的反应顺序：Cu 2+Fe3+H+ C当消耗 0.1mo
13、lZn 时，得到的还原产物为 0.1mol D若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于 13g 23将 5.10g 镁铝合金加入 120mL4.0mol/L 的盐酸，待合金完全溶解后，得到溶液 X。下列说法一定正确的是（ ）A合金完全溶解后产生的 H2 的物质的量为 0.24molB合金中的镁与铝的物质的量之比小于 1C若向溶液 X 中加入 270mL2.0mol/LNaOH 溶液，充分反应后，所得沉淀为 Mg(OH)2D若向溶液 X 中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固休的质量大于 8.50g第 II 卷（非选择题 共 76 分）三、必做题（本题包
14、括 4 小题，共 56 分）24、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，请清根据元素周期律相关知识回答下列问题：（1）以下说法正确的是_（填字母）A.HF、 HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性次减弱B.第二周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.第 IA 族元素铯的两种同位素中： 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子D.同周期元素（除 O 族元素外）从左到右，原子半径和离子半径均减小6E.若短周期元素的离子 M+和 R2+的核外电子层结构相同，则原子序数：MR （2）己知：工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_。制铝时，电解 Al2O3而不电解 Al
15、Cl3, 的原因是_ ；（3）短周期元素 X、Y 可以形成 X2Y、X 2Y2 两种共价化合物，写出 X2Y2 的电子式：_；（4）KClO 3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式：_。25. 的重要反应。A 为正盐， I 为酸性气体，F 为空气中的主要成分。 X、F 和 Y 均为单质，其余为化合物。请回答下列问题：（1）A 的化学式为_ ；（2）若 Y 与 D 反应除生成 F 和 I 以外，还生成化台物 E，且 I 和 E 的物质的量之比为 2:1。0.1 mol/LE 的溶液的 pH
16、7，则 E 的电子式为_，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_；（3）I 中含有的化学键类型是 _；写出实验室由一种氧化物和 I 的浓溶液制取 Y的离子方程式：_。（4）若 G 为两种盐的混合物，且为生活中厨房常见的物质。制取 16.8g 加热到质景不再变化为止，剩余固体的质量为 15.87g，则混合物中酸式盐的质量分数为_。726.（17 分）资料显示：硫代硫酸钠（Na 2S2O3）、硫代硫酸钡（ BaS2O3）易溶于水、BaS易水解；SO 2、Na 2S、Na 2CO3 反应可生成 Na2S2O3；Na 2S2O3 露置在空气中易氧化变质。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠的
17、探究实验制备装置如图所示（省略夹持装置）: 回答问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式是 _。（3）装置 B 的作用之一是观 SO2 的生成速率。B 中盛装的液体最好是_ 。（填字母）。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液 c. 饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液 使 SO2 缓慢进入烧瓶 C 的正确操作是_。（4）在装置 C 中生成 Na2S2O3。 写出此反应的化学方程式：_。反应开始先使 A 中发生反应一段时间后，再使 C 中反应发生其原因是_。（5）由（4）得到的 Na2S2O3 产品含有杂质，推测杂质中的正盐成分可能有：Na2S、N
18、a2CO3、Na2SO4、_。为了进一步确定其组成，进行以下实验操作取 W g 产品配成稀溶液； 向溶液中滴加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生产，过滤，得沉淀和滤液； 向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生： 向滤液中滴加 2 滴淀粉溶液，再逐滴加入 0.1000mol/L 碘的标准溶液（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至溶液呈蓝色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为 18.10mL。则8产品杂质中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。由以上操作所得数据计算产品组成的方法还存在不严密之处，其理由是_。27（17 分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝
19、晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（1）操作的名称是_；写出步骤中发生主要反应的离子方程式:_。（2）操作中有洗涤沉淀的操作，判断沉淀已洗涤干净的实验操作是_。（3）步骤的具体操作依次是_、_、_、洗涤、干燥。（4）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。在整个生产过程中可以循环使用的物质有四种，除 NaOH、H2O、CO2 以外，还有一种物质是_（填化学式）。（5）步骤中使用的 NaOH 溶液以 4mol/L 为宜。某同学称量 mgNaOH 固体配制VmL4mol/L 的 NaOH 溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）_。四、选做题（12 分，以下两题任选
20、一题作答）28.【选修 3结构与性质】9As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。VA 族元素的化合物在生产研究中有许多重要用途，回答下列问题：（1）As 原子的核外电子排布式为_。（2）P 和 S 是同一周期的两种元素，P 的第一电离能比 S 大，原因是_。（3）NH 4+中 N-H-N 的键角比 NH3 中的 N-H-N 键角_（填“大”或“小”) ，原因是_。（4）NaAsO 4 中含有的化学键类型包括_；AsO 42-的空间构型为_，其中As 原子的杂化方式是_。（5）化合物 NH5 中的所有原子最外层都满足稳定结构，则 NH5 是_晶体。（6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数
21、：表示晶胞内部各原子的相对位置。LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数 A 处 Li 为（0，0，1/2)；B 处 As 为（1/4，1/4 ，1/4）；C 处 Li 的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和性质。己知 LiZnAs 单晶的晶胞参数 a = 594pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，其晶体的密度为_g/cm 3（列出计算式即可）。29.【选修 5-有机化学基础】有机物 A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂，洗发香波的芳香赋予剂。已知：B 分子中没有支链。D 能与碳酸氢钠溶液反应。 D、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且 E 的核磁共振氢谱只
22、有 2 组峰。10（1）B 不可以发生的反应有 _（选填序号）。取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）若 F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则 F 分子所含的官能团的名称是_，写出 F 发生聚合反应的化学方程式：_。（3）写出与 D、E 具有相同官能团的所以同分异钩体的结钩简式：_、_。（4）E 可用于生产氨苄青霉素等己知 E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，E 可由 2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取。该反应的化学方程式为_。（5）与 B 具有相同官能团的同分异构体（不包括 B）共有 _种。（6）写出以 为原料，并以 Br2 等其他常见试剂制取 的流程图。合成路线流程图示例如下：
