1、常见气体的制备与收集整理：华侨大学校草级学长【内容讲解】一、几种气体制备的反应原理二气体发生装置的类型1设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。2装置基本类型：装置类型固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管 启普发生器 酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH 3等 H2、CO 2、H 2S 等。 Cl2操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；铁夹应夹在距试管口 l/3处；胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸
2、入液面以下，否则起不到液封的作用； 加入的液体反应物（如酸）要适当； 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。制 C2H2：先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；要正确使用分液漏斗。制 C2H4：三、气体的收集方法和装置根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。1、收集方法：A、排水集气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。2、收集装置：(1) 图甲可收
3、集 O2、H 2、N 2、Cl 2(饱和 NaCl 溶液)、NO、CO 2(饱和 NaHCO3溶液)、CO 等。(2) 图乙可收集 Cl2 、NO 2、CO 2、SO 2等。(3) 图丙可收集 H2、NH 3、CH 4等。(4) 图丁从 A 进气相当于图乙，从 B 进气相当于图丙。四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U 形管和双通加热管几种。液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、 CuO、Mg 等可干燥的气体H2、Cl 2、O 2、SO 2、N 2、CO 2、
4、CO、CH 4H2、Cl 2、O 2、SO 2、N2、CO 2、CO、CH 4H2、O 2、N 2、CO、CH4、NH 3可除去 H2、O 2、N 2、CO不可干燥的气体HBr、NH 3、HI NH3 Cl2、SO 2、CO 2、NO2等(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：强碱溶液：如 NaOH 溶液可吸收 CO2、SO 2、H 2S、Cl 2、NO 2等呈酸性的气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和 NaHCO3溶液能除去 CO2中混有的 HCl、SO 2等强酸性气体。饱和 NaHSO3溶液能除去
5、 SO2中混有的 HCl、SO 3等气体。饱和 NaHS 溶液能除去 H2S 中混有的 HCl 气体。浓 H2SO4：利用它的吸水性，可除去 H2、SO 2、HCl、CO、NO 2、CH 4等气体中混有的水蒸气。但由于浓 H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。酸性 KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在 CO2气体中的 SO2、H 2S 等。(2)干燥管、U 形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如 P2O5、硅胶等。碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如 CaO、碱石灰、固体 NaOH
6、 等。中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如 CaCl2(但 CaCl2不能干燥 NH3，因易形成 CaCl28NH3氨合物)。(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu 和混合气体中 O2反应而将 O2除去。另外还常用固体的无水 CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在(但不能用 CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低)。用 Na2O2固体也可将 CO2、H 2O(气)转化为 O2。2、尾气处理装置:尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。(1) 图甲装置中若装 NaOH 可吸收 Cl2、SO 2、NO 2、CO 2等酸性气体
7、。若装 Na2SO3可吸收 Cl2、SO 2、NO 2等。(2) 图乙和图丙装置中若装碱石灰可吸收 Cl2、SO 2、NO 2、CO 2等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水 AlCl3时，正好可吸收多余的 Cl2，反应结束后冷却过程中又可吸收回流的空气以防止潮解。(3) 尾气处理还可以用下列装置：甲 乙 丙A. 甲装置吸收极易溶于水的气体如 HCl、NH 3等。B. 乙装置吸收溶解度较小的气体如 Cl2等。C. 丙装置除去可燃的有毒气体如 CO 等。D. 无需要吸收直接排放的气体有 O2、N 2、H 2、CO 2、C XHY，其中 H2和 CXHY必须排放
8、到室外。3、防倒吸完全装置:4测量气体的体积:利用气体的不溶于某些液体的性质(如 H2难溶于水，Cl 2难溶于饱和食盐水)可用排液法粗略测量气体的体积。其多种量气装置见下图。实验操作水平的高低决定了测量误差的大小。为减少量气误差，应注意：装置(A)，反应后应恢复到室温再读数，实验前集气瓶应充满水。气体体积即量筒中水的体积，装置(B)：读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。读取反应前后甲管中液面体积读数的差值即为气体体积装置(C)：测量收集到气体体积，应先使气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外液面高度相同，再读取读数装置(D)：实验中水面要没过漏斗颈，量筒中装满水，反应在漏斗中进行
9、，生成气体的体积即为量筒内气体的体积。装置(E)：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的体积分数读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于不被反应管吸收的气体的体积五、气体制备实验的基本过程1、气体制备实验一般分为以下六个环节:制气 安全装置 除杂 干燥 反应 尾气处理2、气体制备实验操作的一般步骤：(1) 组装(从上到下、从左到右)(2) 检验气密性(3) 加入药品(4) 排尽装置内的空气(5) 验纯(6) 性质实验或反应(7) 拆除装置【典型例题】1下列实验装置图正确的是【解析】本题考查了：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，能绘制和识别典型实验仪器的装置图，掌握常
10、见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。A 选项：实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，乙醇在圆底烧瓶中，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C 选项：实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D 选项：随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反应，导管插入
11、液面就会产生倒吸，使反应得不到乙酸乙酯。答案 B.【标准答案】B【试题分析】A 项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C 项中没有除杂装置；D 项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。【点评】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。2.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO 和 O2 BHCI 和 NH3CH 2和 CO DSO 2和 CO2【解析】A 和 B 选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C 选项中的 H2不能用向上排空气法收集，而 CO 一般用排水法收集；而 D 选项中的 SO2和 CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收
12、集。所以符合题意的选项为 D。3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的
13、溶液中含有 H+、OH -、_、_离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下
14、铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。（5）在测定所得胆矾（CuSO 4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行_次。（6）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是_。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化分析与解答：（A）（1）由题给反应物的状态，NaNO 2和 NH4Cl 都是饱和溶液，可推知 N2用 a 装置，而 H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则
15、可用 b 制取。（2）干燥气体和调节（或控制）H 2和 N2的流速。（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除 NH3以外还有大量的 N2和 H2存在。（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有 NO 生成，NO 被 O2氧化又产生 NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。（5）乙装置中氨氧化的反应方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。（6）因氨氧化生成的 NO 与 O2、H 2O 反应生成 HNO3，未氧化的氨与 HNO3反应生成 NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有 H+、OH -外，还应有 NH 和 NO
16、 。（B）（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（3）利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将 Cu 氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。（4）根据途径的反应方程式 Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2+2H 2O 和途径的反应方程式 2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H
17、2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO 2）。（5）称量操作至少进行 4 次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过 0.1 g。（6）若测定结果 x 值偏高，可能是加热温度过高使 CuSO4晶体中的 CuSO4分解了，其他三项均使 x 值偏低。答案： （A）（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH 3+5O2 4NO6H 2O（6）NH NO（B）（1）C E B（2）A B （3）蒸发 过滤 （4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4 （6）a
