1、第一讲微观世界的桥梁知识重难点1物质的量及其单位2阿伏加德罗常数的理解和应用，阿伏加德定律的应用3摩尔质量的概念和有关计算4了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算；5掌握物质的量与气体体积之间的换算关系；知识点睛物质的量【思考】我们去市场买大米，用什么来计量？为什么不用“粒”来作单位？【思考】构成物质的微粒是什么？如水是由什么直接构成的？【思考】1 个水分子的质量为 310-26kg，1 滴水中含有大约 1.671021 个水分子，对于微观微粒，我们应该怎样计量？微粒难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？【定义】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号“n”
2、。摩尔：物质的量的基本单位。符号“mol”。物质的量是国际单位制的 7 个基本物理量之一，是一个基本物理量。1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为 mol，简称摩。国际单位制（SI）的 7 个基本单位：【思考】物质的量能否称为物质量或物质质量？物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度单位名称 米 千克 秒 安（培） 开（尔文） 摩（尔） 坎（德拉）单位符号 m kg s A K mol cd例题精讲【例 1】 下列对于“摩尔” 的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量
3、的单位，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩【例 2】 下列说法正确的是（ ）A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子【例 3】 下列关于物质的量的叙述错误的是（ ）A 任何物质都含有 个分子1mol 236.01B 中含有约 个碳原子120.kgCC 水中含有 氢和 氧lolmlD 中含有 个电子oNe246.01【例 4】 （1）1mol H 2O 中约含有 个 H2O、 个 H、
4、个 O、mol H、 mol O、 mol e-。（2）1 mol Na 在化学反应中变成 Na+约失去 个 e-。（3）1mol Na 2SO4 中约含有 个 Na+、 个 SO42-。（4） mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中含有的氧原子数相等。（5）1mol H +还原成单质大约得到 个 e-。【选讲】某盐的混合物中含有 0.2mol Na+、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则 SO42-为（ ）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol 知识点睛阿伏伽德罗常数（1）一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微
5、粒的基准是什么？1mol 是什么意思呢？1mol 粒子的粒子数目是多少呢？基准阿伏加德罗常数： 0.012kg12C 中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号 NA，约为 6.021023阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数约为 6.021023，这个数叫阿伏加德罗常数，符号 NA。【注意】 阿伏加德罗常数带有单位，其单位是 mol-1。NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。如说有 NA个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。（2）粒子：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.0210 23粒大米平均分给 10 亿人，则
6、每人可得 15.05 百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。例如 1mol 氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不确切。 （3）集体：表示的不是单个微观粒子，而是表示一定数目微观粒子的整体，因此可以是分数。例如 0.5molO2。（4）数学表达式：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？物质的量（ ） 、阿伏加德罗常数（ ）与粒子数目（ ）之间的关系：nANNAANnn【思考】下列表述是否正确？说明理由。 1mol 氢元素；2mol 氢离子； 1molNaOH；1mol 盐；1mo
7、l 汽车例题精讲【例 1】 molN2 中含有 x 个 N 原子，则阿伏加德罗常数为（ ）8A B C D 42828x14x【例 2】 amolH2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A mol-1 B mol-1 C mol-1 D mol-1aaab4ba【例 3】 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同氢原子数的物质是（ ）A0.3moLHNO 3 B3.61210 23 个 HNO3 分子C0.1moLH 3PO4 D0.2moLCH 4【例 4】 1mol Na 转变为 Na+时失去的电子数为（ ）A3.0110 23 B6.0210 23 C1.20
8、410 23 D6.0210 23 【例 5】 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B C D 知识点睛摩尔质量【思考】请分析下表列出的数据1mol 不同物质的质量化学式 相对原子质量或相对分子质量质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO2 32 32gCO2 44 44g【思考】观察以下这些物质，大家能想到它们之间有什么不同的地方？ 讨论：1mol 物质的质量在数据上有什么特点？摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
9、尔质量。符号 M，单位 g/mol（或 gmol-1） ，即 1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量（ ） 、物质的质量（ ）和摩尔质量（ ）的关系：nmmnM【说明】由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即 是沟通 、Mm的桥梁。n【归纳总结】 ANMmn例题精讲【例 1】 下列说法正确的是（ ）A摩尔是既表示粒子又表示质量的单位B反应前各物质的物质的量之和与反应后物质的物质的量之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是 40gD氩气的摩尔质量（以 为单位）在数值上等于它的相对原子质量1mol【例 2】 下列叙述中，正确的是（
10、 ） A二氧化硫的摩尔质量是 64g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于 18g D一个 16O 的实际质量约等于 16/6.021023g【例 3】 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2SO4 的质量为 98g/mol BH 2SO4 的摩尔质量为 98gC9.8g H 2SO4 约含有 6.021023 个 H2SO4 分子 D6.0210 22 个 H2SO4 分子的质量约为 9.8g【例4】 现有A 、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的相对原子质量为106。现将22gA 和11gB反应，能生成D（ ）
11、A1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol【例5】 质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是（ ）A12 B14 C1114 D1128【例6】 某二价金属氯化物19g中含有0.4molCl -，则ACl 2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式是 。【例7】 某气体质量为6.4g, 含有6.0210 22个分子，则该气体相对分子质量是（ ）A64 B32 C64 g/mol D32 g/mol【例 8】 0.3mol 氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”
12、，下同) ，所含分子数_，所含原子数_【例 9】 将 4gNaOH 溶于（ ）g 水中，可使溶液中 H2O 分子与 Na+的物质的量之比为 20：1,此溶液中溶质的质量分数为（ ）【例 10】 若某原子的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是（ ）A g B g C g D g236.0236.01M【例 11】 b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。该金属的相对原子质量为（ ）A B C D2a3ba3ab【例 12】 Na、Mg 、Al 分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的 Na、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为_。（2）若盐
13、酸足量，等质量的 Na、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则 Na、Mg、Al 的质量之比为_。【例 13】 如果 4g 氨由 x 个分子组成，那么 8g 硫化氢中含有的分子数为 ( )A x Bx C2x D4x12【例14】 含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。【例 15】 3molNH3 分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等。【例16】 下列叙述正确的是（ ）ANaCl 的摩尔质量是 58.5gB64g 氧气中含有 2 mol 氧C58.5g NaCl 中含有 1 mol NaCl 分子D0.1 mol CO 2 分子含有 6.021022 个二氧化碳【例 17】 填写下列表格物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（ g/mol）氧气 16硫酸 3.011023水 2
