1、 Chemistry 2016 年青岛 39 中高中化学期末复习1必修一方程式总结（一）1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2 3、与酸反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + 2H+ = 2Na+ + H24、与盐溶液（硫酸铜）反应 ： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H22Na + 2H2O + Cu2+
2、 = 2Na+ Cu(OH)2 + H25、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 阳离子与阴离子的个数比 2：16、实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式：MnO 2+4H 2Cl Mn2 +Cl2+2H2O7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl（白烟）氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 点 燃 2FeCl3
3、（棕褐色烟） 氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点 燃 CuCl2 （棕黄色烟） 8、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2 点 燃 2HCl （苍白色火焰） 9、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+Cl-+ HClO 10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O氯气与石灰乳反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+2Cl-+2ClO-
4、+2H2O有效成分： Ca(ClO) 2 主要成分：CaCl 2 + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O212、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2Ca2+2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（二）1、3Fe+4O 2 Fe3O42Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 Fe+S FeS 2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe
5、+ 2H =Fe2 + H2铁与 CuSO4 溶液：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 离子方程式： Fe+Cu2 =Fe2 +Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2= = = = =高 温 4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl 2+H2O 离子方程式：FeO2H =Fe2 +H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O36HCl=2FeCl 3+3H2O离子方程式：Fe 2O36H =2Fe3 +3H2O6、CO 还原氧化铁：Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2= = = = =高 温 7、鉴别 Fe2+和 Fe3+：加入氢氧化钠溶液，有红
6、褐色沉淀生成的是 Fe3+；有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是 Fe2+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 光照 Chemistry 2016 年青岛 39 中高中化学期末复习2也可用硫氰酸钾 KSCN 溶液来鉴别，现象：Fe 3+血红色溶液，Fe 2+无现象FeCl3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KClFe3+ +3SCN -= Fe(SCN) 38、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe
7、Cl 3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ Fe= 3Fe2+ 10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-11、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （三）1、NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH +CO2= CO32-+H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2=NaHCO3离子方程式：OH +CO2=HCO 3 向澄清石灰水中通入少量 CO2：
8、CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCa2+2OH -CO 2CaCO 3H 2O 向澄清石灰水中通入足量 CO2：2CO 2 +Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH-CO 2=HCO 32、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O + CO2 离子方程式：CO 32-+2H+= H2O + CO2向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 离子方程式：CO 32-+H+= HCO3- 3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO24、碳酸
9、氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl= NaCl+ H2O + CO2 离子方程式： HCO3-+H+= H2O + CO25、 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO 3+ NaOH= Na2CO3+ H2O离子方程式： HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-6、（以少定多原则）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+ H2O 离子方程式： HCO3-+ OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O 离子方程式：2 HCO 3-+
10、2 OH-+ Ca2+=CaCO3 + CO32-+H2O7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+ CO28、向饱和的 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 离子方程式： CO32-+ CO2+ H2O=2 HCO3-或者 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 离子方程式：2Na +CO32-+ CO2+ H2O=2NaHCO3 9、放电 N2 + O2 2NO （无色）（自然固氮） 10、2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 11、3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 12、工业上合成氨：
11、N 2 +3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2 NH3 （人工固氮）氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 13、氨气与水的反应： NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因）14、氨的催化氧化： 4NH 3 + 5O2 4NO+6 H2O （催化剂：铂）15、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl （冒白烟） 16、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl 催化剂 高温雷雨发庄稼三步反应放电 Chemistry 2016 年青岛 39 中高中化学期末复习317、碳酸氢氨受热分解：N
12、H 4HCO3 NH3 + H2O + CO2 18、 检验 NH 4+的方法：NH 4+ OH- NH3 + H2O与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，证明含 NH4+与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，则证明溶液中含 NH4+19、硝酸见光分解 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 久置浓硝酸显黄色的原因 （浓硝酸分解产生的 NO2 溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黄色的方法：通空气20、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 离子方程式： Cu + 4H+2N
13、O3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 离子方程式：3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化）21、红热的炭与浓硝酸反应： C + 4HNO 3(浓) CO2 + 2H2O + 4NO2C + 4H+4NO3- CO2 + 2H2O + 4NO222、NO 2、O 2 混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4H+4NO3-23、NO、O 2
14、混合通入水中无剩余气体： 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO34NO + 3O2 + 2H2O =4H+4NO3-24、Fe+S FeS 2Cu + S Cu 2SS+O2 点 燃 SO2 S + H2 H2S S +2KNO3+3 C 点 燃 3CO2 + N2 +K2S 被氧化的元素 ：C，被还原的元素 S、N25、二氧化硫与水：SO 2+H2O H2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO 2CaO= =CaSO3少量 SO2 与氢氧化钠：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH +SO2=SO +H2O2 3过量 SO2 与氢氧化钠：NaOH+SO 2=NaHSO3
15、 离子方程式：OH +SO2= HSO 326、Na 2SO3 与氧气反应：2Na 2SO3+O2=2Na2SO4、27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 28、SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+2Cl- + SO42- H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H+2Cl- + SO42- 29、SO 2 的氧化性：SO 2 + 2H2S = 3S + 2H2O 30、SO 2 具有漂白性，能使品红
16、等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。 31、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO232、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O 33、酸雨形成时发生的反应：2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO434、废气脱硫：SO 2 + CaO= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2 CaSO435、工业生产硫酸2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO3 + H2O=H2SO436、镁在空气中点燃
17、：光照或不能写离子方程式式光照或Chemistry 2016 年青岛 39 中高中化学期末复习4贝壳2Mg+O2 点 燃 2MgO 3Mg+N2 点 燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点 燃 2MgO+C37、海水提镁：CaCO3 高 温 CO2 + CaO CaO+ H2O= Ca（OH） 2 Mg2+2Ca(OH)2= Mg（OH） 2 +2Ca2+(石灰乳不能拆，石灰水可以拆 )Mg（OH） 2+2 H+= Mg2+ H2O MgCl2 电 解 Mg+Cl238、海水提溴： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （鼓入热空气或水蒸气，利用了溴的挥发性）39、氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 +
18、2KBr =Br2 + 2KCl离子方程式：Cl 2 + 2Br =Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI =I2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2I =I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI =I22KBr 离子方程式：Br 2 +2I =I22Br 40、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl =AgCl + NaNO3 离子方程式：Ag +Cl =AgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr=AgBr + NaNO3 离子方程式：Ag +Br =AgBr 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI =AgI + NaNO
19、3 离子方程式：Ag +I =AgI（四）1、硅与氧气加热：Si + O 2 SiO2 硅与氟气：Si+2F 2=SiF4 2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H23、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H24、粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高 温 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 高 温 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高 温 Si（纯） + 4HCl 5、常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O SiO2 +
20、 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高 温 CaSiO3 7、制玻璃的方程式：Na 2CO3 + SiO2 高 温 Na2SiO3+ CO2 CaCO3+ SiO2 高 温 CaSiO3+ CO28、制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英。玻璃的成分：Na 2SiO3、 CaSiO3、SiO 2水泥的原料：石灰石、黏土。水泥的成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙9、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO32HCl= =H2SiO3+2NaCl离子方程式：SiO 2H =H2SiO32 310、往硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO3 +2CO2+2H2O=H2SiO3+ 2NaHCO3SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+HCO3-
