1、九年级化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产
2、生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：
3、C + CO2 高温 2CO（吸热反应）上册 111 页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象 CuSO4 + 5H2O = Cu
4、SO45H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 点燃 2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl4 （液态） 二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O 2 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O+
5、O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO+CO2 （工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O220、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 21、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰
6、水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO24、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电 4Al + 3O25、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2 通电 Mg + Cl26、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2（下册课本）三、置换反应：（1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H224、铝和
7、稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H225、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H226、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H227、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22227 的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H229、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”2829 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质
8、+ 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4=Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜 ”所指的是此反应)31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质3
9、4、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水（固体间的置换反应）35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO236、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO237、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成38、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O39、氢气与氧化铁反应：Fe 2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O现象：红色（氧
10、化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：（1）金属氧化物酸盐H 2O40 .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 41、Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）42、CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸碱盐H 2O（又叫中和反应）43、Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4=Cu
11、SO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色45、NaOH+HCl=NaCl+H 2O 46、2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O47、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O（3）酸盐新盐新酸49、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制取二氧化碳的反应原理）50、Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 灭火器的反应原理现象：两个反应都有大量的气泡生成。51、HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3 52、H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（51、52
12、）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。53、Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （4）盐 1盐 2新盐 1新盐 255、KCl+AgNO 3=AgCl +KNO3 56、NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 357、Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 58、BaCl 2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO 3)2（5558）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 60、CaCl 2+Na2CO3
13、=CaCO3+2NaCl（59、60）现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）盐碱新盐新碱61、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 62、Ca(OH) 2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl 2（61、62）现象：生成蓝色沉淀。63、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。64、Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。65、MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 现象：生成白色沉淀。66、NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3+H 2O （铵盐的特性：铵盐
14、与碱反应产生有刺激性气味的气体氨气）67、Ca(OH) 2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H 2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)68、Ca(OH) 2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H 2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH 试纸）变蓝的气体。（6668）铵态氮肥、NH 4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热） ，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二
15、氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16 都是：非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理）8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O4+4CO 高温 3Fe+4CO23、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2
