1、第五单元 化学方程式知识点总结1第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律 只适用于化学变化 ，不适用 于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“ 总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。3.在一切化学反应中，反应前后： （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：
2、物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） ；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 。例如：以 2H2O 2 2H2O 为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36；表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1 ：2。3.化学方程式的读法：以 2H2O 2 2H2O 为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气
3、与氧气在点燃条件下生成水；从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36份质量的水；点 燃 点 燃 第五单元 化学方程式知识点总结2从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。课题 2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 。二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3.方法：（1）观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上
4、适当的化学计量数。（2）奇数配偶数法：1）找出方程式里左右两端出现次数较多的元素2）该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点3）由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数（3）最小公倍数法：最小公倍数法配平化学方程式的步骤1）确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。2）确定起点元素原子个数的最小公倍数。3）确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。4）确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
5、5）最后将各系数调整为最简整数比。第五单元 化学方程式知识点总结3举例：配平化学方程式： FeS2 O2 Fe2O3 SO2点 燃确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此 Fe、S 元素都可作为起点元素。若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。确定 FeS2 、SO 2 前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2 系数；用最小公倍数 2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为Fe2O3 的系数；2FeS2 O2 1Fe2O3 SO2点 燃 确定 O2
6、 、SO 2 的系数：由于 O2 、SO 2 中只含有 O、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，再确定 O2 的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO2 的系数为 4 除以 SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为SO2。 的系数。2FeS2 O2 1Fe2O3 4SO2点 燃 由于方程式右边 O 原子的个数已确定为 11，因此左边 O 原子的个数也为 11。所以O2 的系数为 11 除以 O2 中 O 元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2。 的系数。2FeS2 11/2O2
7、1Fe2O3 4SO2点 燃 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2以下是配平的口诀记忆：左反应、右生成 ，化合价、化学式，系数平、原子等，等号连、条件清，生成物中气体、沉淀要用“” 、 “”来注明。三、书写的步骤1.写：写出反应物、生成物的化学式2.配：配平方程式3.注：注明反应条件和生成物的状态4.等：将横线改为等号课题 3 利用化学方程式的简单计算点 燃 第五单元 化学方程式知识点总结4一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：1.设未知数；2.根据题意写出方程式；3.根据化学方程式
8、找出已知量与未知量的质量比；4.列出比例式，并求出未知数；5.答。注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量；由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量；单位必须统一。三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型1.已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量2.有关含有杂质的反应物和生成物的计算纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量= 不纯物质的质量 *纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1-杂质的质量分数）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C O2 点 燃 CO2 S O2 点 燃 SO24P 5O2 点 燃 2P2O5 4Al 3O2 点 燃 2Al2O33Fe 2O2 点 燃 Fe3O4 2Mg O2 点 燃 2MgO2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO22KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O 通 电 2H2+ O22H2 + O2 2H2O 点 燃
