1、第 - 1 - 页 共 4 页高二（理）选修四 化学一、二检测本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页，满分 100 分，考试用时 100 分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第卷 选择题（共 60 分）一、选择题（本题共有 24 个小题，每小题 2.5 分，共 242.5=60 分）1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A炼钢 B食物腐败 C钢铁腐蚀 D塑料老化2、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ ）A.化学能部分转化为
2、热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能3、下列说法正确的是 （ ）A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生4、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C石灰石烧制石灰 D在生石灰中加水5、已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 （ ）A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断* 6、一定条件下，可逆反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y
3、、Z 起始浓度分别为c1、 c2、 c3（均不为 0，单位 mol/L） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） A c1:c2 = 1:3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3:2CX、Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 c1 0.14mol/L 7、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（ ）A生成物的质量分数一定增加 B生成物的物质的量一定增加C反应物的转化率一定增加 D反应物的浓度一定降低8、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热
4、变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解生石灰跟水反应 （ ）A B C D9、已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H 的说法中正确的是（ ）A该反应 H 大于 0 BH= 571.6 KJ/mol C该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数10、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物的状态 B生成物的状态 C反应 物的多少 D表示反应热的单位11、下列叙述正确的是 （ ）A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的能量一定等于吸
5、收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热 12、某化学反应其H=122kJmol -1，S=231Jmol -1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行13、下图为某化学反应速率时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO3 (g) ； H 0B4NH 3 (g)O 2 (g) 4NO(g) 6H2O (g) ； H 0C H2 (g) I2 (g) 2HI (g) ； H 0DC (s)H 2O (g) CO (g
6、) H2 (g) ； H 014、已知在 25 ，101kPa 下，1g C 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（ g）+ 9H 2O（g） ；H = - 48.40 kJmol -15B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H 2O（l） ； H = - 5518 kJmol -1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H 2O（l） ；H = + 5518 kJmol -1D .C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H
7、 2O（l） ；H = - 48.40 kJmol -15t(min)vt1v()()第 - 2 - 页 共 4 页15、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4=N2+4H 2O+Cl2+2O 2,H0;下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学 能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq）+ OH - (aq) = H2O(l) H=
8、- 57.3KJ/mol，向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 H 1、H 2、H 3的关系正确的是 （ ）AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 2CH 2H 1H 3 DH 1H 3H 217、将固体 NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH 4I(g) NH3(g) HI(g)，2HI(g) H2(g) I 2(g)。当反应达到平衡时， （H 2）0.5 mol/L， （H）4 mol/L，则 NH3的浓度为（ ）A3.5 mol/L B4 mol/L C4.5 mol/L D5 mol/L18、在一密闭容器中，
9、反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数增加了 D、ab19、可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的
10、平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. *20、甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g） ，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n2。下列说法中正确的是（ ）A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x 必等于 2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x 必等于 3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x3，则 n1 必大于 n2D.若甲为恒容
11、容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1 必大于 n221、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率D在含有 Fe(SCN)2 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去22、可用右侧示意图象表示的是（ ）23、对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：（ ）A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，
12、则 A、B 的物质的量之比为 a：bC若平衡体系中共有气体 M mol，再向其中充入 bmolB，达到平衡时气体总物质的量为 M+bmol，则 a+b=c+dD若 a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：第 - 3 - 页 共 4 页下列判断一定错误的是（ ）A、图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压
13、强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低第卷 选择题（共 60 分）一、选择题答题卡：（每小题只有一个正确的选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12选项题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24选项第卷 非选择题（共 40 分）二、填空题（本题共 4 个小题，每空 2 分，共 20 分）25由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ _；若 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 H2（g）+
14、1/2O 2（g）=H 2O（l)的H =_ kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。26、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜(CH 3OOO)2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_，其二是_。27、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ；A、容器中压强
15、不变 B、混合气体中 c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO 2)E、 化 学 平 衡 常 数 K 不 变 F、 单 位 时 间 内 生 成 CO 的 分 子 数 与 生 成 H2O 的 分 子 数 相 等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。28、已知 P4(s、白磷)+5O 2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。三、实验题（本题 10 分）
16、29、50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响” ） ；(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” “不相等” ） ，所求中和热 （填“相等” “不相等” ） ，简述理由 ；（5）
17、用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大” “偏小” “无影响” ）四、计算题（本题共有 2 个小题，共 10 分）30、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，在第 - 4 - 页 共 4 页427时的平衡常数是 9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。31、在 1 大气压 390时，可逆反应：2NO 2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下 H2密度的 19.6 倍，求 NO2的分解率。
