1、0第一单元 步入化学殿堂第 1 节 奇妙的化学一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、物理变化与化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化，如汽油挥发、蜡烛受热熔化等。2、化学变化：生成新物质的变化，如木柴燃烧、铁的生锈等。（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能3、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成；联系：发生化学变化时一定同时发生
2、物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。三、物质构成的奥秘1、物质构成：世界上的物质都是由分子、原子等微小粒子构成的。如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、化学的研究对象：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的一门自然科学。四、绿色化学绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。典型例题1. 教室中的下列物品由天然材料制成的是（ ）A陶瓷地板 B铝合
3、金门窗 C玻璃 木质桌椅2下列变化中，属于化学变化的是A木炭燃烧 B切割金属 C滴水成冰 D汽油挥发3. 化学研究的核心内容是（ ）A.物体的运动规律和光电现象 B.物质的组成、结构、性质和变化C.生命有机体的形成及功能 D.矿产资源的地域分布和自然环境第 2 节 体验化学探究 1、从问题开始：善于发现问题和提出问题、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等） 、获得结论、交流评价、对探究活动进行反思第二单元 探秘水世界第一节 水分子的运动一、 水的三态变化1、水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气
4、态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。2、分子：分子是构成物质的一种基本微粒，它们都是由原子构成的。分子的特点：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断地运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的 0.3%2、水的净化自然沉降（固体大颗粒）沉降 过滤消毒或杀菌（化学变化）煮沸加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥
5、沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液）蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸典型例题1、下面的事例能说明分子间的间隔变小的是（ ）炒菜时闻到香味 压缩空气 干冰升华 湿衣服晾干22、 “珠帘十里卷春风” 、 “绿杨城郭是扬州” 。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。下列选项中能说明分子在不断运动的是（ ）A 春天，柳絮飞扬 B
6、 夏天，荷花飘香 C 秋天，落叶缤纷 D 冬天，雪花飘飘3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.洁净的空气 B.液态氧 C.不锈钢 D.医用酒精5 4、下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“” ，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是 ( )5、 （1）如图为水的_ 装置写出 a、b、c、d 的名称：a_ ，b_ ，c_ ，d_ （2）找出图中两处错误的地方_（3）实验时 b 应靠在_ 层滤纸处，让液体沿着 b 缓缓流下中考链接第二节 水的分解与合成一、水的分解1、电解水的实验 A.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 3体积比 2 ： 1 B.检验：O2-出气口置
7、一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色火焰C.结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应3、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变化中的最小微粒。联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子） 区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分
8、裂为原子，原子重新组合成新的分子。6、物质、分子、原子间的关系构成物质的基本粒子：分子、原子、离子物质成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成结论：氢气+氧气 水H2 O2 H2O 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如
9、：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等典型例题1、如图所示，图 1 为电解水的装置，图 2 为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体 M，下列说法正确的是点燃4Ab 应接电源负极B气体 N 是氧气，气体 M 是氢气C用带火星的木条检验气体 M，带火星的木条复燃D03 min 及 38 min 甲、乙两试管排开水的体积比为 122、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论下列说法正确的是（ ）A水是由氢分子和氧分子构成的B水是由氢原子和氧原子直接构成的C试管 a、 b 中所得气体的体积比约为 2：1D试管 a、b 中所得气体的质量比约为 2：13
10、、分子和原子的本质区别是（ ） A.分子大，原子小 B.分子是构成物质的粒子，而原子不是 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能4、下列有关水的性质中，属于化学性质的是A水受热变成水蒸气 B水能溶解多种物质C水在直流电作用下能分解生成氢气和氧气 D水在 4时密度最大中考链接第三节 原子的构成一、 原子的结构质子（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） 中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）原子的质量主要集中在原子核上 核电荷数=核外电子数= 质子数= 原子序数5二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4
11、、5、6、7离核距离：近 远能量高低：低 高2、原子结构示意图原子核 电子层上的电子数电子层质子数3、决定元素化学性质的是:最外层电子数。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于 4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于 4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为 8（氦 2）稳定结构说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）4、离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子（1）表示
12、方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 质子数电子数为离子结构示意图 三、相对原子质量 公式： = 该原子一个原子的质量一个碳原子质量的 1/12 = 质子数 + 中子数 相对原子质量无单位或单位是 1典型例题1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D2、某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）A原子核内有 12 个质子 B该粒子是阴离子 C在化学变化中易
13、失电子 D该粒子属于金属元素 3、下列说法中正确的是（ ）A.原子都能转变成离子 B.带电的粒子一定是离子 C.阴离子都带负电 D.原子核都是由质子、中子构成的4、 据 报 道 ， 上 海 某 医 院 正 在 研 究 用 放 射 性 碘 治 疗 肿 瘤 。 这 种 碘 原 子 的 核 电 荷 数 为 53， 相 对 原 子 质 量 为125。 下 列 关 于 这 种 原 子 的 说 法 中 ， 错 误 的 是 ( )。A 中 子 数 为 72 B 质 子 数 为 72 C 电 子 数 为 53 D 质 子 数 和 中 子 数 之 和 为 1255、 下 列 叙 述 中 ， 正 确 的 是 (
14、)。A 相 对 原 子 质 量 就 是 原 子 质 量 的 简 称 B 相 对 原 子 质 量 可 用 千 克 或 克 作 单 位+8 2 6 6C 相 对 原 子 质 量 是 一 个 没 有 单 位 的 比 值 D 原 子 质 量 约 等 于 原 子 核 内 质 子 质 量 和 中 子 质 量 之 和中 考 链 接1、 （2014 济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）第四节 元素一、元素概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （宏观概念，只讲种类，不讲个数）在元素的概念中，必须是核电荷数相同的原子，而不是微粒。具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种
15、元素：如 H2 和 He；CO、Si 和 N2两种不同元素的本质区别： 原子核内的质子数（即核电荷数）不同即元素的种类是由质子数（或核电荷数）决定的质子数相同，中子数不同的原子为同种元素。表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 需记住的元素符号：H（氢） 、C（碳） 、 O（氧） 、N（氮） 、Na（钠） 、Mg（镁） 、K（钾） 、S（硫） 、Si（硅） 、Al（铝） 、Cl （氯） 、Ca （钙） 、Fe （铁） 、Cu（铜） 、Zn（锌） 、Hg（汞） 、Ag (银） 、He(氦） 、Ne（氖）意义：大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如 C 、Si ，稀有气体）表示：一种
16、元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子元素的化学性质：在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。地壳中含量前五位的元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。谐音为“养闺女贴给哪家美”二、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。A该粒子原子核内有 11 个质子B该粒子属于金属元素C该粒子易形成阴离子D该粒子呈电中性7在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物。特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也同同种元素组成，但它可能不是单
17、质。三、元素周期表：112 种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共 7 个横行 18 个 纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9 、10 三个纵行共同组成一个族）发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数 第一层最多容纳 2 个电子；第二、三层最多容纳 8 个电子元素周期表中单元格的信息 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 典型例题1、已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）A、质子数和中子数之和 B、中子数 C、元素的种类2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是 O3，下列关于臭氧的说法正
18、确的是 A. 臭氧由 3 个氧元素组成 B. 臭氧由 3 个氧原子构成C. 臭氧是单质 D. 臭氧是氧化物3、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（ ）A. 2N2 B. Ag C. H D. Mg2+4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )AFe BSi CO DAl5、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是A一种单质 B一种化合物 c化合物与单质的混合物 D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6、下列物质中属于化合物的是 ( )A
19、 空气 B 碘酒 C 水银 D 冰 7、下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是：8、 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息理解不正确 的是A.相对原子质量为 40.08 B.质子数为 20 C.元素符号为 Ca D.属于非金属元素 中考链接20 Ca钙4008 81、 （2015青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁” 、 “锌”是指（ ）A.原子 B.分子 C.元素 D.单质2、 （2015莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）A.氯元素属于非金属元素 B.海水中含量最高的元素是氯元素C.氯原子易
20、得电子形成氯离子（Cl -） D.氯气（Cl 2）是由氯气分子构成化学实验基本技能训练一、认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取 12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取
21、用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时 0.1g。B、步骤：放在水平桌面上检查天平是否平衡（游码在零刻度处）托盘上各放一张质量相同的纸左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里） （先加质量大的法码，再加质量小的法码） （左=右+游）称量完毕，法码回盒，游码回零。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小） ，滴管
22、滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁9（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如
23、 H2 ，O 2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如 O2 ，CO 2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴 熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外
24、焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 45 角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的 1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的 1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网） ；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、过滤仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘
