1、高中化学溶解性表离子种类OH NO3 Cl SO42 S2 SO32 CO32 SiO32 PO43H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 难 溶NH4+溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 难 微 难 难 难Ca2+ 微 溶 溶 微 难 难 难 难Mg2+ 难 溶 溶 溶 微 微 难 难Al3+ 难 溶 溶 溶 难 难Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难Cr3+ 难 溶 溶 溶 难 难Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难Fe
2、3+ 难 溶 溶 溶 难 难Sn2+ 难 溶 溶 溶 难 难Pb2+ 难 溶 微 难 难 难 难 难 难Cu2+ 难 溶 溶 溶 难 溶 难 难Hg2+ 溶 溶 溶 难 难 难Ag+ 溶 难 微 难 难 难 难 难溶：该物质易溶于水。 不：该物质不溶于水。难：难溶于水(溶解度小于 0.01g,几乎可以看成不溶, 但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀：白色： BaSO4、 BaCO3、 CaCO3、AgCl 、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、 Al(OH)3、 ZnCO3、MnCO 3、Zn(OH) 2。蓝色：Cu(
3、OH) 2、CuCO 3浅黄色：AgBr、Ag2CO 3红褐色： Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2 蓝色沉淀； Fe(OH)3 红褐色沉淀；AgBr 淡黄色沉淀；AgI ,Ag3PO4 黄色沉淀； AgCl 白色沉淀 ；CuO 黑色沉淀；Cu 2O 红色沉淀； Fe2O3 红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀 FeS 2 黄色沉淀；PbS 黑色沉淀； FeCO3 灰色沉淀； Ag2CO3 白色沉淀（制作过程中 Ag2CO3 易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色） ；Cu 2(OH)2CO3 暗绿色沉淀；BaCO3 白色沉淀（且有 CO2 生成） ；CaCO 3 白色沉淀（且有 CO2 生成） ；
4、 BaSO 4 白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有 CO2 生成） ； 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有 CO2 生成） ；Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）碱类中，钾、钠、铵、钡溶。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
