1、第 1 页/ 共 4 页高二第一学期期中考试化学试题（理科）说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分 120 分，考试时间 100 分钟；2、答案用黑色或蓝色签字笔填写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，填写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第卷 选择题（共 60 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一项符合题目要求） 1为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（ ）A氢能 B地热能 C 风能 D天然气2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa
2、（OH ） 28H 2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2 的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法正确的是（ ）A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数4. 下列条件:增加反应物的物质的量； 升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物； 加入二氧化锰，一定能使反应速率加快的是（ ）A全部 B C D5反应 X（g）+Y（g）
3、 2Z（g） ；H 0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减小容器体积，平衡向右移动 B降低温度，Y 的转化率增大C增大 c（X） ，X 的转化率增大 D加入催化剂，Z 的产率增大6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的 CO2 用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A2Q BQ C0.5Q D5Q7. 反应 4A（s）3B（g）2C（g）D（g）经 2min 后 B 的浓度减少 0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）A用 A 来表示的化学反应速率为 0.4mol/（Lmin）B分别用 B、C 、D 表
4、示化学反应的速率其比值是 1：2 ：3C在 2min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol/（Lmin）D在 2min 内用 B、C 表示化学反应的速率的值都是逐渐减小的8. 10将等浓度、等体积的 Na2S2O3 和 H2SO4 混合 9min 时溶液明显出现浑浊。若温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 3 倍，那么 40时，同样要看到混浊，需要的时间是（ ）A20s B30s C3min D1min 9在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（
5、 ）AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd10. 已知 N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol ，H H 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为391KJ/mol，则 NN 键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在相同温度下，可逆反应 X（g）+Y （g） 2Z（g） ，在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A a mol X+a mol Y B2a mol Z Ca mol X+a mol Z Da mol Y+a m
6、ol Z12可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g） 试根据如图判断正确的是（ ） A温度 T1比 T2高 B甲图纵轴可以表示 A 的转化率C正反应为放热反应 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量13. 一定温度下，2SO 2+O2 2SO3 达到平衡时，n（SO 2）：n（O 2）：n（SO 3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O 2）=0.8 mol，n（SO 3）=1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是（ ）A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol14. 已知：2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g)；H196.6
7、kJ/mol。实验室测得 4mol SO2 发生上述化学反应时放出 314.3kJ 热量，SO 2 的转化率最接近于（ ）A90% B80% C50% D40%第 2 页/ 共 4 页15. 已知 A(g) C(g)=D(g)；H Q 1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ 2kJ/mol，Q 1、Q 2 均大于 0，且 Q1Q2，若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应，放热为 Q3kJ，则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为（ ）A B C D16. 一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积（已折算
8、为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）A06min 内：v(H 2O2)3.310-2mol/(Lmin) B反应至 6min 时，H 2O2 分解了 50%C610min 内： v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin) D反应至 6min 时，c(H 2O2)=0.3mol/L17. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） ，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移
9、动，N 2 的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D18. 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）已知：H 2O（g）= H 2O（l） HQ 1 kJmol1 C2H5OH（g）= C 2H5OH（l） H Q 2 kJmol1 C2H5OH（g）3O 2（g）= 2CO 2（g）3H 2O（g）H Q 3 kJmol1A（Q 1Q 2Q 3）kJ B 0.5（Q 1Q 2Q 3）kJC（0.5Q 115Q 205Q 3）k
10、J D（ 3Q1Q 2Q 3）kJ19.已知 25 、101 kPa 下：2Na(s) O2(g) = Na2O(s) H1414 kJmol 12Na(s) O 2(g) = Na2O2(s) H2511 kJmol 1 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C25 、101 kPa 下，Na 2O2(s)2Na(s)=2Na 2O(s) H317 kJmol 1D常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快20.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）第卷 非选择题（共 60 分 ）21.
11、（每空 2 分，共 12 分）CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H177.7 kJC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H 131.3 kJ/mol H2SO4(l)NaOH(l)= Na2SO4(l)H 2O(l) H57.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/molCO(g) O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO 3(aq)H 2O(l) H 57.3 kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，有三个不正确，分别
12、指出其序号，并简述错误理由：错误序号及理由_；错误序号及理由_；错误序号及理由_；第 3 页/ 共 4 页(2)根据上述信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式：_。(3)上述反应中，能表示燃烧热的为（填序号，下同）_ ；能表示中和热的为_。22. （每空 2 分，共 12 分）在 2L 密闭容器内 800时反应 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。（2）已知：K 300K 350，则该反应是 _热反应。（3）右图中表示 NO2 的变化的曲线是_。（4）用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率v=_。（5
13、）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（NO 2）=2v（O 2） b容器内压强保持不变cv 逆 （NO ）=2v 正 （O 2）d容器内密度保持不变（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂23. （每空 2 分，共 12 分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格） ，请结合表中信息，回答有关问题：（1）写出实验中反应的化学方程式_。（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号） 。（3）在比较某一因素对实验产生的影响
14、时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号） ；A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是 _；B 和 C 的组合比较，所研究的问题是_。（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量 单位时间内气体体积的大小进行比较：_。24. （每空 2 分，共 12 分）近几年，像白银这样的小城市，由于机动车数量激增，尾气污染的弊端也逐渐显现。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图
15、1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图如图 2 所示确定。N Ox、 O2B a O XN2、 H2O 、 C O2C O 、 CxHy2 0 0 01 0 0 01 2 5 01 7 5 01 5 0 0波数 / c m- 1吸收峰N O3-催化剂催化剂与化合物 X图 1 图 2回答下列问题：（1）在阳光强烈的夏、秋季节，汽车尾气污染往往造成 现象。（2）在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。（3）SCR 技术可使 NOx 与 NH3 的直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2 的物质的量之比为 4:1时，写出发生反应的化学方程式： 。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中
16、 NH4+ 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况) ，则需消耗浓度为 0.5 molL1 的次氯酸钠的体积为 mL。第 4 页/ 共 4 页25. （每问 4 分，共 12 分，必须有计算过程，无过程不得分）一定温度下，在密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO 2 2NOO 2，经 3 min 时间后，测得混合气中 NO2 浓度为 0.08 molL1，O 2 的浓度为 0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2 的起始浓度？ （2)3 min 时 NO2 的转化率？(3)生成 NO
17、的反应速率为多少？2015-2016 年度 高二化学 期中考试答案（理科）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C D C B A D A D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A B A D B D C B21. (1)中 H 单位有误；不符合客观事实，H 应大于零；除 H2O 外各物质均处于稀溶液中，应用 aq 标注(2)H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol(3) 22. （1） （2）放 （3）b （4） 1.5103mol（Ls） （5）b、c （ 6）c23.（1）略 （2）D（3）B 和 D 相同温度条件下浓度对该
18、反应速率的影响 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2 可溶于水，测定不精确（或：实验装置较复杂，不易控制）24.（1）光化学烟雾 （2）N 、O Ba(NO3)2（3）8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O （4）2NH4+3ClO=N2 +3Cl+2H+3H2O 120 25.解： 2NO2 2NOO2起始(molL 1) a 0 0转化(molL 1) 2x 2x x2 min 时(molL1 ) a2x 2x x由题意得：a2x0.08 molL1x0.12 molL1 所以(1)NO2 的起始浓度为 a0.08 molL120.12 molL10.32molL1(2)(NO2)75%(3)v(NO)0.08 molL1min 1答案：(1)0.32 mol L1 (2)75% (3)0.08 molL1min1
