1、- 1 -哈三中 20142015 学年度上学期高二学年第一学段化学（理）试卷一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 60 分）1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（ ）A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律2.关于 H 的说法不正确的是（ ）A.反应的 H 由生成物与反应物的焓值差决定 B.反应在恒压条件下的热效应为焓变C.某些反应的 H 可以通过实验测得 D.放热反应的焓变取正值3. H+(aq)OH -(aq)H 2O(l) H =a，则 a 可能等于（ ）A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/
2、mol D. -57.3J/mol4.已知石墨的燃烧热为 H1，金刚石的燃烧热为 H2，下列说法正确的是（ ）A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热，所以 H1和 H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以 H1= H2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以 H1和 H2不等5对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，
3、平衡向正反应方向移动6恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O 2(
4、g) K1110 302H2(g)O 2(g) 2H2O(l) K2210 812CO2(g) 2CO(g)O 2(g) K3410 92以下说法正确的是( )A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1 c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080C常温下，NO、H 2O、CO 2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH 2OCO 2D以上说法都不正确8一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为- 2 -c1、 c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0
5、.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )A c1 c231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 mol/L 0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，K W增大，pH 不变B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H +)增大，K W不变C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH -)降低D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH -)增大14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是( )ANa 2SO3 BKMnO 4 CAlCl 3 D
6、Na 2CO315.一定能使化学反应速率加快的因素是( ) 减少产物的物质的量 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大压强A. B. C. D.16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B熵减小的化学反应不能自发进行C气体分子总数增多的反应是熵增大的反应D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17.下列说法正确的是( )A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B氨气是非电解质，但氨水能导电C稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液 pH 减小D硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电18.下列热化学方程式中 H 的绝对值能表示可
7、燃物的燃烧热的是( ) A1/2H 2（g）+ 1/2Cl 2（g）= HCl（g） H =92.3kJ/molBCH 4（g）+ 2O 2（g）= CO 2（g）+2H 2O（g） H =802.3kJ/molC2H 2（g）+ O 2（g）= 2H 2O（l） H =571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O 2（g）= CO 2（g） H =283kJ/mol19.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa 、Al 3+、AlO 2 、Br BH 、Fe 2 、SO 42 、NO 3- 3 -CK 、NH 4 、CO 32 、OH DCa 2 、Al 3 、NO 3 、Cl
8、 20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率二、填空题（共 64 分）21.（9 分）在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：C(s)H 2O(g) CO(g) H 2(g)（1）未达平衡前，增加炭的量， 正 _（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ；减小 c(H2)， 逆 _。（2）达到平衡后，增加炭的量， K_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ；减小c(H2)， K_。试
9、写出影响 K 的因素_。（3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g) H 2(g)若提高 c(H2O)，则其自身的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ，CO 的转化率_， c(H2O)_。22 （6 分）醋酸 CH3COOH 是一种一元弱酸。（1）浓度为 0.1mol/L 醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_。（2）将浓度均为 0.1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_。（3）向浓度为 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大
10、到小排序为_。23(11 分)已知某气体反应的平衡常数可表示为 K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400， K=32；500， K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 。 （2）该反应的 H 0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质 CH3OH(g） CH3OCH3(g） H2O(g）浓度/（molL -1） 0.54 0.68 0.68此时温度 400，则某时刻 正 （填、或，下同） 逆 。若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量 n 为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中 B、
11、D 两点所对应的正反应速率 B D，理由是 。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 24.(14 分)草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg草酸晶体，配成 100mL 水溶液。量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 amolL-1的 KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4 H 2C2O4 H 2SO4 K 2SO4 CO 2 MnSO 4 H 2O试回答：Tn- 4 -（1）配平化学反应
12、方程式：KMnO4 H 2C2O4 H 2SO4 K 2SO4 CO 2 MnSO 4 H 2O（2）实验中，KMnO 4溶液应装在 式滴定管中，因为 。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为_(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。（4）在滴定过程中若用 amolL-1的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL -1，由此可计算 x 的值是 。哈三中 20142015 学年度上学期高二学年第一学段化学(理)试卷 答案1B 2D 3B 4D 5C6A 7C 8D 9C 10A11B 12C 13B 14D 15D16C 17B 18D 19D
13、 20B21.不变(1 分)，减小(1 分)不变(1 分)，不变(1 分)，温度(1 分)减小(2 分)，增大(1 分)，减小(1 分)22.c(H +)c(CH3COO-)c(OH-) (2 分)c(CH 3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) (2 分)c(CH 3COO-)=c(Na+) c(H+) =c(OH-) (2 分)23.2CH 3OH CH3OCH3+H2O (2 分) (2 分) (2 分)A(2 分); (1 分);温度升高，化学反应速率加快(1 分)ae(1 分)24.2,5,3,1,10,2,8(2 分)酸(1 分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管。(1 分)不需要(2 分)；溶液由无色变红色（紫红色） ，且半分钟不褪色。(1 分)av/10 (2 分) ;(50w/9av)-5(2 分)
