1、1高一上学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。相对原子质量 H C O N Na Mg元素 1 12 16 14 23 24一、单选题(共 50 分）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol C.
2、常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子2.下列实验操作中正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的 H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.用胶头滴管向试 管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体
3、的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等4.标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1 )溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度(molL 1 )为( )A. B.C. D. 100VM (MV2 240)5.100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )A.0.2 molL1 B.0.25 molL1C.0.4 molL1 D.0.5 molL16.下列实
4、验操作正确的是( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶 液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B.将 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液C.1 L 含 2 mol K 的 K2SO4溶液D.将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液8.“嫦娥二号”探月卫星于 2010 年 10 月
5、1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料。已知肼的化学式为 N2H4，若 1 g 肼中含有的原子总数为 a，则阿伏加德罗常数 NA的数2值可表示为（ ）。 A.16a/3 B.a C.32a D.a/329.实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以 下操作正确的是( )。 A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500
6、mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液10.标准状况下有6.72 L 甲烷 3.0110 23个氯化氢分子 13.6 g 硫化氢 0.2 mol NH3。下列对这 四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )。 A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：11.相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是( )。 所含的分子数目之比为 11 所含的 O 原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23 所含的 C 原子数目之比为 11所含的电子数目之比为 711A.和 B .和 C.和 D.12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2 、Mg
7、 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL 1 乙溶液中c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有 Ba2 B.乙溶液含有 SO C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg213.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.NH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 32H 2OB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2CO =CaCO32OH C.稀硫
8、酸中加入铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2D.醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4 2FeCl32HI=2FeCl 22HClI 23FeCl24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3A.H2SO3I Fe2 NO B.I Fe 2 H 2SO3NOC.Fe2 I H2SO3NO D.NOFe 2 H 2SO3I 15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S2KNO 33C=K 2SN 23CO 2，该反应的还原剂是(
9、)A.C B.S C.KNO3 D.S 和 KNO316.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2 。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2 和 SO B.Cu2 和 Cl C.K 和 SO D.Ag 和 NO17.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 、COB.含有大量 H 的溶液中：Mg 2 、Na 、CO 、SOC.含有大量 OH 的溶液中：Cu 2 、NO、SO 、COD.含有大量 Na 的溶液中：H 、K 、SO 、NO18.
10、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A.MnO4-、K 、S 2 、Na B.Mg2 、NO 、OH 、Cl C.K 、H 、Cl 、CO D.Na 、OH 、Cl 、NO19.下列说法正确的是( )A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质320.（4 分）下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.碳酸钙中加入盐酸： +2H+
11、=H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu 2+ =CuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2+2OH +CO2=CaCO3+H 2O21.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )。 A.CH 2O COH 2 B.3NO2H 2O=2HNO3NOC.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 D.2F 22H 2O=4HFO 222.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的
12、分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素 C 作催化剂 B.由上述信息可推知维生素 C 具有还原性C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素 C 作氧化剂24.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
13、A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I225.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C.铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD.碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O3二、实验题(共 20 分26.（10 分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100
14、mL 1 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可 能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线27.（10 分）实验室里需要纯
15、净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么（1）操作可选择_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶4液？理由是_。（5）操作的目的是_ _。三 、综合题28.（6 分）氯碱厂的原料工业食盐因含 CaCl2、MgCl 2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中发生反应的离子方程式为_。（2）如果粗盐中 SO 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO ，该钡试剂可以是_(填字母代号)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2
16、C.BaCl2（3）为有效除去 CaCl2、MgCl 2以及 SO ，加入试剂的合理顺序为_(填字母代号)。A.先加过量 NaOH，后加过量 Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量 NaOH，后加过量 BaCl2，再加过量 Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量 NaOH，后加过量 BaCl2，再加过量 Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸29.（10 分）按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。图中方框内区域表
17、示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中 AD 分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：_、_、_、_。（2）若图中 B 圈表示化合反应，则：B 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；C 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：_；_。（3）下列说法正确的是_。A.置换反应一定属于氧化还原反应B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化四、推断题(
18、共 4 分）30.（4 分）A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是 Na+、Mg 2+、Ag +、NH ，阴离子可能是 NO 、OH -、Cl -、CO ，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A_，B_，C_，D_。五、填空题(共 10 分)31.二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：（1）Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11，
19、写出 Se和浓硝酸的反应方程式_。（2）已知：Se2H 2SO4(浓)=2SO 2SeO 22H 2O2SO2SeO 22H 2O=Se2SO 4H SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO 2KIHNO 3SeI 2KNO 3H 2OI 22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：_（4）实验中，准确称量 SeO2样品 0.150 0 g，消耗了 0.200 0 molL1 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。5高一化学
20、期中考试答题纸二、实验题26.（10 分）（1） （2） （3） 27. （10 分）（1） _ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ 三.综合题28. （6 分）（1） （2） （3） 29. （10 分）（1） （2） （3） 四.推断题 30. （4 分）A B C D 五.填空题31. （10 分）（1） （3）_ （2） （4）_ 密封线内不要答题考 场考 号姓 名班 级参考答案一、单选题1.答案：D解析：8 g O 2的物质的量为 n(O2)8 g32 gmol 1 mol，氧的核电荷数为 8，则 8 g O2中 n(电子)16 n(O2)16 mol4 mol， N(e ) n
21、(e )NA4 mol NA mol1 4 NA，A 正确；1 mol SO 2中含有氧原子 2 mol，故含有 NA个氧原子的 SO2的物质的量为 0.5 mol，B 正确；N 2和 CO 的相对分子质量都是 28，且每个分子中都含有两个原子，C 正确；D 项 中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D 错误。2.答案：B解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A 项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C 项错误；NaOH 具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D 项错误。3.答案：A解
22、析：同温、同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N 2、O 2和 NO 都是双原子分子，所以原子数也相等。但 N2和 O2的比例不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。4.答案：B解析：该溶液的物质的量浓度 c 1 000 molL1 molL1 。5.答案：C解析：因混合后 SO 的物质的量： n(SO )0.3 molL 1 0.1 L0.2 molL 1 0.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L。则混合后溶液中 SO 的物质的量浓度： c(SO ) 0.4 molL1 。6.答案：B解析：A 项会引入 NaCl 杂质；C 项，
23、用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D 项，酒精和水不分层，所以不能用酒精，也不能用萃取法。7.答案：C解析：B 选项中，22.4 L HCl 不一定是在标准状况下；C 项正确，因为据题意 c(K )2 molL 1 ，而 1 mol K2SO4含有 2 mol K ；D 项错误，因为不知加热蒸发后溶液的体积。8.答案：A9.答案：D解析：配制 500 mL 溶液需 CuSO4：0.5 L0.1 molL 1 0.05 mol，质量为 8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但 C 不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入 500 mL 水，而是定容后溶液体积为5
24、00 mL，故应选 D。10.答案：A解析：解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。 ， ， ， n(NH3)0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为；据 m nM 可知质量从小到大的顺序为；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少 到多的顺序为。11.答案：D解析：CO 和 CO2的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则正确。又因 CO 和 CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和
25、2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比 12，正确。CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，所以，也正确。物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比也是 11，选项也正确。CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为1422711，选项也正确。所以，本题的正确答案应为 D。12.答案：D解析：由知乙溶液一定为强酸溶液，且 0.1 molL1 乙电离出的 c(H )0.1 molL1 ，可得乙为H2SO4；由知丙溶液中一定存在 Cl ，则丁溶液中的阴离子为 HCO ，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，
26、则甲为 Ba(OH)2，丙为 MgCl2，丁为 NH4HCO3，可得 A、B、C 正确。13.答案：A解析：澄清石灰水为可溶物，应拆成离子形式，B 项错误；铁粉与稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2，C 项错误；D选项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。14.答案：A解析：此题涉及性质强弱规律的考查，即氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。由第一个化学方程式得还原性：H 2SO3I ，由第二个化学方程式得还原性：I Fe 2 ，由第三个化学方程式得还原性：Fe 2 NO，故选 A。15.答案：A解析：硫从 0 价变成2 价，得电子，是氧化剂；硝酸钾中的氮元素从5 价变成 0 价，得电子，是
27、氧化剂；碳单质中碳元素的化合价从 0 价变成4 价，失电子，是还原剂。16.答案：A解析：根据题意分析知，甲废液中含有 OH 和 Ba2 ，可分别与 Cu2 和 SO 形成沉淀，使毒性降低。17.答案：D解析：A 项中 Ba2 与 SO 、CO 产生沉淀；B 项中 H 与 CO 产生气体；C 项中 Cu2 与 OH 、CO 产生沉淀；D 项中四种离子不发生反应，可大量共存。18.答案：D解析：题目中说是无色透明溶液，A 中 MnO 有颜色，排除；B 中 Mg2 和 OH 会形成 Mg(OH)2白色沉淀，排除；C 中 H 和 CO 不能大量共存，会形成 CO2气体，排除；只有 D 项正确。19.
28、答案：C解析：判断某化合物是否为电解质，应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质。NH 3、CO 2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H 2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。20.答案：D21.答案：A解析：本题主要考查氧化还原反应的概念，由氧化还原反应的特征知，在反应中元素化合价降低的反应物为氧化剂。A 反应 H2O 中 H 的化合价从10，H 2O 是氧化剂；D 反应 H2O 中 O 的化合价从20，H 2O 是还原剂；B、C 反应 H2O 中 H、O 元
29、素的化合价均未改变，H 2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。22.答案：B解析：由题意可知，纳米碳酸钙本身是纯净物，不是混合物，因此不是分散系；但其分散到水中则会形成胶体，会产生丁达尔效应；其化学性质与原来的碳酸钙相同；其粒子能透过滤纸。23.答案：B解析：由信息知3 价的砷有毒；当河虾与西红柿同食时，河虾中5 价的砷在维生素 C 的作用下生成3价的砷，砷元素被还原，发生还原反应，所以维生素 C 作还原剂。24.答案：A解析：因为氧化性 Cl2I2、FeCl 3I2，所以不会生成 FeI3，A 项错误，B、D 项正确。因为氧化性 Co2O3Cl2 ，C 项正确。25.答案：A解析：A 中注意 H
30、2O 是氢的氧化物。B 中的 Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C 中的NH3H2O 为碱。D 中的 Mn2O7为酸性氧化物，而 Al2O3为两性氧化物。二、实验题26.答案：(1). 100 mL 容量瓶、玻璃棒(2).5.4 (3).B解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少 100 mL 容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L1 molL1 18.4 molL 1 V， V0.005 4 L，即 5.4 mL，应选用 10 mL 量筒。(3)A 项无影响；B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C 项，造成溶质减少
31、，浓度偏小；D 项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。27.答案：（1） 坩埚（2）改用 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子 ，以后操作中无法除去。（3）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀出现，说明 已除尽（4）除去过量的 Ba2+ 减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中 CO2解析：对框图题需搞清：实验目的、实验条件、实验流程、操作、用量等。三、综合题28.答案：(1).Mg 2+2OH -=Mg(OH)2，Ca 2+CO 32-=CaCO3 CO 32-2H +-=CO2+H 2O(2).AC(3).B解析：除去食盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质，可根据物质的溶解度，把
32、 CaCl2、MgCl 2分别转化为CaCO3、Mg(OH) 2沉淀再除去；在除杂时不能引入新的杂质，并且尽量减少操作步骤，使用的药品要少而精。29.答案：(1).化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应(2).有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 4NaO 2=2Na2O 2KClO3 2KCl3O 2( 答案合理即可)(3).A四、推断题30.答案：NaOH MgCl 2 (NH4)2CO3 AgNO3解析：根据题目的条件，因取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 A、B、C、D，故四种物质的式量有如下关系 DCBA，又 A、
33、B、C、D 是四种可溶性离子化合物，所以可得 A、B、C、D 分别为氢氧化钠、氯化镁、碳酸铵、硝酸银。五、填空题31.答案：(1).Se2HNO 3(浓)=SeO 2NONO 2H 2O(2).H2SO4(浓)SeO 2SO2(3).(4).92.5%解析：(1)根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再根据元素守恒确定产物中还有 H2O，由原子守恒确定 H2O 的化学计量数。(2)根据氧化性强弱规律：氧化剂氧化产物还原产物还原剂。由反应知：H 2SO4(浓)SeO 2SO2。(3)分析化合价变化，根据化合价升降总数相等配平。(4)由两个反应可得关系式：SeO22I 24Na 2S2O3111 g 4 molm(SeO2) 0.200 0 molL1 25.00103 L 解得 m(SeO2)0.138 75 gw(SeO2) 100%92.5%。
