1、1高考化学必背知识点无机化学部分1、物质的颜色有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色：Fe(OH) 3 黑色：CuO、FeO浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr黄色:AgI蓝色：Cu(OH) 2 有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）注：（1）Fe(OH) 2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。（2）CuCl 2 稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液氟 淡黄绿色氯 黄绿色 黄绿
2、色 黄绿色溴 红棕色 深红棕色 黄橙色 橙红红棕色碘 紫红色 紫黑色 棕黄褐色 紫紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl4、CS 2 等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂 PH 范围 酸色 碱色甲基橙 3.14.4 橙色 红色（pH3.1 ） 黄色（pH4.4 ）甲基红 4.46.2 橙色 红色（pH4.4 ） 黄色（pH6.2 ）石蕊 5.08.0 紫色 红色（pH5.0 ） 蓝色（pH8.0 ）酚酞 8.2 10.0 粉红色 无色（pH8.2 ） 红色（pH10.0 ）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇
3、碱变蓝。（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质 Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质 NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5I 2 与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
4、 25 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰 三、 现象： 1、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、 红) 2、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕黄色色的烟； 5、H
5、2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕褐色的烟 ；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟；10、SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）11、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 12、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； )()( 32 HFeOHFe红 褐 色白 色 沉 淀
6、空 气 13、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 四、物质结构、元素周期律1元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数质量数(A)=质子数 (Z)+中子数(N )短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行） 长周期（第 4、5、6 周期）不完全周期（第 7 周期）周期表 主族 7 个：A-A族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-B第族 1 个
7、（3 个纵行）零族（1 个）稀有气体元素2核素、四同（1） 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。3在化学上，我们用符号 X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。AZ（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素同素异形体：同种元素的不同单质同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物）同系物：结构相似（物质种类相同） ，组成上相差 1 个或 n 个-CH 2(碳原子数不同)3.原子核外电子的排布 2n2最外层：8各层最多容纳的电子数 次外层：18倒数带三层：324元素周期律： (1)最高正化合价和最低负化合价：最高正价=主族序数
8、 |最低负价| =8主族序数 (2)微粒半径的比较：判断的依据 电子层数不同：电子层越多，半径越大。电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。(3)比较金属性强弱的依据a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）b 、常温下与酸（或水）反应剧烈程度c、置换反应。d、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；(5)比较非金属性强弱的依据a、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强）b、气态氢化物的稳定性：（稳定性愈强，非金属性愈强）3、c、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强）d、置换反应；e、其他，例：2CuS Cu2S CuCl 2 CuCl2
9、 所以，Cl 的非金属性强于 = 点 燃 =S。（6） 、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：原子 XAZ原子核 质子 Z 个中子 N 个=（A Z）个核外电子 Z 个4同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小同主族：从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大5化学键键项 型目离子键 共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子 原 子实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成 的相互作用规律 含金属或 NH4+ 非金属与非金属考点（电子式）五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂）1、氧化还原反应：有化合价升降的反应
10、2、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）3、氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物六、离子反应1、电解质(1)电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子）非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物（2） 强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质 弱 电 解 质5点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度 完全 部分常见类型活泼金属的氧化物：强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3 等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH
11、) 2 等绝大多数盐：NaCl、CaCO 3、CH3COONa 等弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H 2S、 H2CO3、H 2SiO3、H 4SiO4 等弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2 等极少数盐、水、中强酸2、离子共存不能共存的离子：反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。 （凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。3、离子方程式正误判断（1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）拆分正确 （3）电荷守恒、质量守恒（4）符号号实际：“=” “ ”“” “” “”等符号符合实际。七、 金属及
12、其化合物部分考点揭秘单质Na Al Fe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中与 O 2 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S 2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸 2
13、Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 反应与酸溶液Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O与碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAl
14、O2+H2O氢氧化物盐Na2CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAl
15、O2+2H2O 稳定性稳定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO 3制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液7与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性 稳定，加热不分解。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+H
16、2O+CO2八、 非金属及其化合物部分考点揭秘（一） 、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸盐 玻璃、水泥、陶瓷SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl
17、2 +Ca(ClO)2 +2H2O(三) 硫、氮浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H 2O Cu+4HNO3 (浓)=C u(NO3)2 +2NO2 +2H 2O 3Cu8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H 2O 与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O 强氧化性 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）8脱水性蔗糖变黑有机化学部分一基础知识1
18、、烃可燃性：CxHy+(x+y/4)O 2xCO 2+y/2H2O (1)烷烃取代反应（条件“光照” ）：CH4 + Cl2 CH 3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 CH 2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 CHCl 3(l) + HClCHCl3 + Cl2 CCl 4(l) + HCl1、 烯烃(C=C)、炔烃(C C)氧化反应：使酸性 KMn04 溶液褪色加成反应：烯烃 CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH炔烃 CH CH + Br2 CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2
19、CHBr2 加聚反应：烯烃Cl2n H2- -nl炔烃 +l2=HClCl2nH=- -nl2、 苯9取代反应： 2+ BrBr+HHO-N4S2NO加成反应：2+ 33、 苯的同系物氧化反应：使酸性 KMn04 溶液褪色加成反应：主要是与 H2 的加成（与苯相似）取代反应：3C24SO+ -N2N3C+HO2、烃的衍生物(1)卤代烃水解反应（取代反应）：NaOH25C-Br +25C +Br消去反应： H ra2-= 4醇与 Na 反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+ H2 消去反应：32CH-O1702C=+O催化氧化：32+32H 取代反应：10酯化反应： 25+H-OC24S33H-O25C+5酚弱酸性： + Na2Na +2OCH3OHC取代反应：2+ 3BrBrr +3r显色反应：与 FeCl3 溶液显紫色6醛 氧化反应：a 催化氧化3CH-O2 +3CHOb 银镜反应CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4c 与新制 Cu（OH）2 反应生成砖红色沉淀 加成反应（还原反应）：O32CH- +32CHO7羧酸酸的通性：2CH 3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2 +H2O 酯化反应： 25+-OC24S-5CH+
